Хімія. 11 клас

Солі азотної кислоти все без винятку добре розчиняються у воді. Найважливішим хімічною властивістю нітратів є їх здатність розкладатися при нагріванні з утворенням кисню. Склад продуктів, що утворюються, залежить від активності металу.

1. Нітрати лужних та лужноземельних металів утворюють нітрит та кисень:

2. Нітрати металів, розташованих у низці активності від магнію до міді, розкладаються з утворенням оксиду металу, оксиду азоту(IV) та кисню:

3. Нітрати металів, розміщених у активності після міді, при розкладанні утворюють метал, оксид азоту(IV) та кисень:

Термічне розкладання нітратів можна подати схемою:

Виділення кисню при розкладанні дозволяє виявити нітрат за «спалахом твердої солі на розпеченому вугіллі» (Додаток 3).

Слід зазначити, що нітрат амонію, розкладаючись при температурі не вище 200 ° С, кисню не утворює:

Застосування нітратів. Нітрати натрію, калію, кальцію, амонію (NaNO₃, КNO₃, Са(NO₃)₂, NH₄NO₃) називають селітрами і використовують як добрива. Ще один важливий напрямок використання нітратів - піротехніка: нітрати розкладаються при нагріванні з виділенням кисню, який є сильним окислювачем, особливо в момент виділення. Кисень у своїй служить окислювачем інших компонентів пороху.

Розкладання нітрату натрію можна використовувати в лабораторії для отримання кисню:

(продукти – кисень і нітрит натрію – сіль слабкої азотистої кислоти).

Нітрат срібла (I) - складову частину ляпису - використовують у медичних цілях. У харчовій промисловості використовують нітрат та нітрит натрію як консерванти (Е251, Е250) для сирів та ковбасних виробів. М'ясним виробам ці солі надають яскравого рожево-червоного кольору.Цими солями користувалися ще давні греки та єгиптяни.

Нітрати

Нітра́ти, похідні азотної кислоти HNO₃: солі (неорганічні нітрати, наприклад, нітрат амонію NH₄NO₃, нітрат срібла AgNO₃) та ефіри (органічні нітрати, містять одну або кілька груп −ONO₂, пов'язаних з органічним радикалом; див., наприклад, нітрогліцерин, нітрати целюлози). Токсичні (викликають головний біль, прискорене серцебиття, метгемоглобінемію та ін.).

Неорганічні нітрати – кристалічні речовини, які добре розчиняються у воді; при нагріванні до 100–600 °C розкладаються (деякі, наприклад, NH₄NO₃, З вибухом); NaNO ₃ , KNO ₃ та ряд інших при нагріванні плавляться. Безводні неорганічні нітрати – сильні окисники. Нітрати деяких металів (Na, K, Ca, Ba), а також амонію називаються селітрами. Нітрати Na, K, Ca зустрічаються у природі (див. статтю Природні нітрати). Отримують: дією HNO ₃ на метали, їх оксиди, гідроксиди, деякі солі; обмінною реакцією солей з HNO ₃ ; взаємодією NO ₂ з гідроксидами чи солями. Застосовують як добрива, як компоненти ракетних палив, піротехнічних складів, при фарбуванні тканин, для загартування металів, для консервації харчових продуктів, як лікарські засоби та ін.

Органічні нітрати - безбарвні або блідо-жовті рідини або тверді речовини; практично не розчиняються у воді, добре розчиняються у спирті, ефірі; багато вибухонебезпечних, термічно нестабільних. Легко гідролізуються, відновлюються до спиртів. Органічні нітрати – нітруючі агенти ароматичних та аліфатичних сполук з активними CH₂-групами, алкілуючі агенти нуклеофілів (амінів, гідразинів та ін).Одержують етерифікацією спиртів концентрованої HNO₃ або сумішшю HNO₃ та H₂SO₄. Застосовують в органічному синтезі, для вибухових речовин, як компоненти бездимних порохів і ракетних палив, добавки до дизельних палив (для підвищення цетанового числа), в медицині (судинорозширювальні препарати).

Редакція хімічних наук

Опубліковано 18 травня 2022 р. о 23:07 (GMT+3). Останнє оновлення 18 травня 2022 р. о 23:07 (GMT+3). Зв'язатися з редакцією

• Науково-освітній портал «Велика російська енциклопедія»
  Створено за фінансової підтримки Міністерства цифрового розвитку, зв'язку та масових комунікацій Російської Федерації.
  Свідоцтво про реєстрацію ЗМІ ЕЛ № ФС77-84198 видано Федеральною службою з нагляду у сфері зв'язку, інформаційних технологій та масових комунікацій (Роскомнагляд) 15 листопада 2022 року.
  ISSN: 2949-2076
• Засновник: Автономна некомерційна організація «Національний науково-освітній центр «Велика російська енциклопедія»
  Головний редактор: Кравець С. Л.
  Телефон редакції: +7 (495) 917 90 00
  Ел. пошта редакції: [email protected]

• © АНО БРЕ, 2022 - 2024. Всі права захищені.
• Умови використання інформації. Вся інформація, розміщена на даному порталі, призначена лише для використання в особистих цілях та не підлягає подальшому відтворенню.
  Медіаконтент (ілюстрації, фотографії, відео, аудіоматеріали, карти, скан образи) може бути використаний лише з дозволу правовласників.
• Умови використання інформації. Вся інформація, розміщена на даному порталі, призначена лише для використання в особистих цілях та не підлягає подальшому відтворенню.
  Медіаконтент (ілюстрації, фотографії, відео, аудіоматеріали, карти, скан образи) може бути використаний лише з дозволу правовласників.