Солі в хімії: властивості та способи одержання (реакції, класифікація та визначення)

Сіль – це сполука, що складається з катіонів металевого елемента та аніонів кислотного залишку.

Залишковий кислотний іон має негативний заряд; його значення відповідає значенню валентності цього залишку:

Для солей, як і для кислот, існують дві загальні формули
Перша формула відповідає солям, що містять аніони з кислотних залишків безкисневих кислот, а друга – солям, аніони яких походять з кисневмісних кислот.

Склад солей

Порівняємо формули кислот HCl та H2SO4 з формулами солей ZnCl2 та FeSO4. Ми бачимо, що ці формули містять одні й самі кислотні залишки Cl(I) і SO4(II). Але у молекулах кислот вони пов'язані з атомами водню Н, а формульних одиницях солей з атомами цинку Zn і заліза Fe. Це означає, що це та інші солі можна як продукти заміщення атомів водню в молекулах кислоти металом атоми. Такі речовини, як ZnCl2 та FeSO4, класифікуються як солі.

Солі є складними речовинами, що складаються з атомів металів і кислотних залишків.

У солях кислотні залишки з'єднуються з атомами металів відповідно до їх валентності. Для складання хімічної формули солі необхідно знати валентність атома металу та валентність кислотного залишку. При цьому використовується те ж правило, що і при складанні бінарних формул формул. Для солей це правило таке: сума валентних одиниць усіх атомів металу повинна дорівнювати сумі валентних одиниць усіх кислотних залишків.

Наприклад, складемо формулу солі, що включає атоми кальцію та кислотний залишок фосфорної кислоти PO4(III).Кальцій має постійну валентність ІІ, а валентність кислотного залишку PO4 - ІІІ.

Поширеність у природі

Земна кора містить багато солей (мал. 13). В основному, це силікати.

Багато родовищ хлориду натрію NaCl (кам'яна сіль), хлориду калію KC1, карбонату кальцію CaCO3 (крейда, мармур, вапняк).

Різні солі перебувають у розчиненому стані в гидросфере.

Сіль є іонним з'єднанням, що складається з катіонів металевого елемента і аніонів кислотного залишку. Для солей існують загальні формули.

Кожна сіль має хімічну назву, а деякі солі також мають тривіальні назви.

Класифікація та номенклатура солей

Оскільки солі є продуктом повного або часткового заміщення атома водню в кислоті металом, їх можна класифікувати за складом таким чином.

Кислі солі

Вони утворюються при неповному заміщенні атомів водню металом у кислоті.

У назвах кислих солей кількість водню вказується приставками "гідро-" або "дигідро-", назвою кислотного залишку і назвою металу. Якщо метал має змінну валентність, то в дужках вказується валентність.

Приклади кислих солей та їх назви:

• LiHCO3 - бікарбонат літію,
• NaHSO4 - гідросульфат натрію,
• NaH2PO4 – дигідрофосфат натрію.

Середні солі

Вони утворюються за повної заміни атомів водню кислоти металом.

Назви проміжних солей складені із назв кислотного залишку та металу. За необхідності вказати валентність.

Приклади середніх солей із назвами:

Основні солі

Продукт неповного заміщення гідроксигруп кислотним залишком.

У назвах основних солей кількість гідроксид-іонів вказується приставкою «гідрокси-» або «дигідроксо-», назвою кислотного залишку та назвою металу, які вказують на валентність.

Приклад: Mg(OH)Cl являє собою магнію гідрохлорид.

Подвійні солі

До складу входять два різних метали та кислотний залишок.

Назва складається з назви аніону кислотного залишку та назв металів із зазначенням валентності (якщо метал має змінну валентність).

Приклади подвійних солей та їх назви:

Змішані солі

Вони містять метал і два різні кислотні залишки.

Назви змішаних солей складаються з назви кислотних залишків (за складністю) та назви металу із зазначенням валентності (при необхідності).

Приклади змішаних солей із назвами:

Комплексні солі

Утворений складним катіоном або аніоном, пов'язаним із кількома лігандами.

Комплексні солі називають за схемою: координаційне число + ліганд із закінченням «-о» + комплексоутворювач із закінченням «-ат» та зазначенням валентності + зовнішня сфера, простий іон у родовому відмінку.

Приклад: KAl(OH)4 являє собою тетрагідроксоалюмінат калію.

Гідратні солі

До складу входить молекула кристалізаційної води.

Кількість молекул води вказується числовим префіксом до слова "гідрат" і додається назва солі.

Приклад: CuSO4 ∙ 5H2O – пентагідрат сульфату міді (II).

Фізичні властивості та будова солей

Як правило, солі є кристалічними речовинами з іонною кристалічною решіткою. Наприклад, кристали галогенідів лужних і лужноземельних металів (NaCl, CsCl, 2CaF) побудовані з аніонів, розташованих за принципом щільної сферичної упаковки, і катіонів, що займають порожнечі в цій упаковці. Кристали іонних солей також можуть бути побудовані з кислотних залишків, об'єднаних у нескінченні аніонні фрагменти та тривимірні структури з катіонами у порожнинах (силікати). Така структура відповідним чином відбивається з їхньої фізичних властивостях: вони мають високі температури плавлення, у твердому стані є діелектриками.

Відомі також солі (ковалентної) молекулярної будови (наприклад, хлорид алюмінію 3AlCl). Для багатьох солей характер хімічного зв'язку є проміжним між іонним та ковалентним.

Особливий інтерес становлять іонні рідини: солі з температурою плавлення нижче 100°С. Крім аномальної температури плавлення, іонні рідини мають практично нульовий тиск пари насичення та високу в'язкість. Особливі властивості цих солей пояснюються низькою симетрією катіону, слабкою взаємодією між іонами та гарним розподілом заряду катіону.

Важливою властивістю солей є їхня розчинність у воді. За цим критерієм розрізняють розчинні, малорозчинні та нерозчинні солі.

Хімічні властивості солей

1. Розчинні солі у водних розчинах дисоціюють на іони: катіони Ме і аніони Ас. Наприклад, хлорид калію у водному розчині розкладається на катіони калію і хлорид-аніони.
2. Солі можуть взаємодіяти з металами, при цьому кожен Ме зліва в ряду напруг Ме здатний витісняти Ме право зі своїх солей. залізо є більш активним металом, ніж мідь, і в електрохімічному ряду напруг знаходиться лівіше водню. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓ При взаємодії сульфіду заліза з цинком відбувається той же процес, але активнішим металом у цій реакції є цинк. Цинк витісняє залізо із сполуки, у результаті утворюється чисте залізо. FeS + Zn → ZnS + Fe↓
3. Можлива реакція розчинів солей з розчинами лугів, коли основа або сіль, що утворюється, випадають в осад. Взаємодія хлориду заліза(III) з розчином гідроксиду калію є якісною реакцією на іони Fe3+. Продуктом реакції буде гідроксид заліза (III), що представляє собою коричневий осад з амфотерними властивостями. FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
4. Коли сіль реагує з кислотою, для протікання реакції необхідне утворення слабшої кислоти або нерозчинної солі. У наступній реакції відбувається взаємодія хлориду барію та сірчаної кислоти. Продуктами реакції є нерозчинна сіль та сильна кислота. Ця реакція є якісною для сульфатів, так як утворюється білий осад сульфату барію.
5. Солі взаємодіють одна з одною. При цьому одним із продуктів реакції має бути нерозчинна сіль. Взаємодія нітрату срібла з хлоридом калію супроводжується випаданням осаду білого кольору - хлориду срібла. Ця реакція є якісною для іонів хлору. AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
6. При нагріванні розкладаються солі слабких кислот, солі амонію та солі, утворені сильними окислювачами або відновниками.

1. 1. Розчинні солі у водних розчинах дисоціюють на іони: катіони Ме та комплексний аніон Ас. Дисоціація протікає у дві стадії. Перша стадія завжди незворотня, тоді як на другій стадії відбувається оборотна дисоціація. KHSO4 → K + HSO4 -
      HSO4 - ↔ H + + SO42 -
   1. 1. Кислі солі можуть взаємодіяти з металами ліворуч від водню. Лужні метали не слід використовувати в таких реакціях, оскільки вони реагують здебільшого з водою. Реакція лужних металів з водою протікає бурхливо з виділенням великої кількості енергії, в таких умовах може статися вибух. В результаті цієї реакції утворюється середня сіль та водень. Гідросульфат калію при взаємодії з магнієм утворює як продукт реакції молекулярний водень, сульфати магнію і калію.2KHSO4 + Mg → H2↑ + MgSO4 + K2SO4
      1. 1. При взаємодії кислої солі з лужним розчином утворюється середня сіль та вода. Бікарбонат натрію може реагувати з лужним розчином, продуктами реакції будуть сульфіт натрію та вода.
         1. 1. Коли сіль реагує з кислотою, для протікання реакції необхідно утворення більш слабкої або летючої кислоти. Цей процес можна побачити на прикладі реакції гідросульфіду калію із сірчаною кислотою. Продуктами реакції є леткі кислоти - сірководень, а також сульфат калію.2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S
            1. 1. Кислі солі характеризуються взаємодією із середніми солями. Однак за такої реакції повинна утворюватися вода, газ або осад. Інакше взаємодії не станеться. Це дуже добре видно на прикладі взаємодії гідросульфату калію та хлориду барію.Продуктами реакції будуть сульфат барію, білий осад, сульфат калію та соляна кислота.2KHSO4 + BaSO4↓
               1. При нагріванні деякі солі руйнуються. Яскравим прикладом є розкладання бікарбонатів. В результаті реакції утворюється вода, вуглекислий газ і карбонат натрію. Реакції розкладання бікарбонатів кальцію та магнію є причиною утворення накипу у водонагрівачах.

               Треті основні солі

               1. 1. Здатний розкладатися у водних розчинах на комплексні катіони та аніони Ас. Дисоціація протікає кілька стадій, причому на першій стадії розпад протікає незворотно. Всі наступні кроки оборотні. Al(OH)2CH3COO → Al(OH)2+ + CH3COO
                     Al(OH)2+ ↔ AlOH2+ + OH—
                     Al(OH)2+ ↔ Al3+ + OH—
                  1. 1. Основні солі можуть взаємодіяти з лужними розчинами з утворенням нерозчинної основи та кислої солі. Гідроксинітрат заліза (III) та розчин їдкого калію при взаємодії один з одним утворюють нітрат калію та гідроксид заліза (II) — білий осад. Fe(OH)NO3 + KOH → Fe(OH)2↓
                     1. 1. При взаємодії основної солі з кислотою утворюється середня сіль та вода. Взаємодія гідрохлориду міді (II) та соляної кислоти протікає з утворенням хлориду міді (II) та води. CuOHCl + HCl → CuCl2 + H2O
                        1. Характерним є термічне розкладання основних солей. При розкладанні дигідроксокарбонату міді(II) утворюються оксид міді(II), вуглекислий газ та вода.
                        1. 1. Комплексні сполуки у водних розчинах практично повністю дисоціюють на зовнішню і внутрішню сфери, т. е. як сильні електроліти (первинна дисоціація). і оборотне. Це вторинна дисоціація складних іонів. Fe (CN) 63 - Fe (CN) 52 - + CN -
                              Fe(CN)52- ⟷ Fe(CN)4- + CN-
                              Fe(CN)4- ⟷ [Fe(CN)3] + CN-
                              [Fe(CN)3] ⟷ [Fe(CN)2] + + CN-
                              [Fe (CN) 2] + ⟷ [Fe (CN) 2] 2 + + CN -
                              [Fe(CN)]2+ ⟷ Fe3+ + CN— Цю багатостадійну дисоціацію можна резюмувати наступним рівнянням: Fe(CN)63— ⟷ Fe3+ + 6CN—
                           1. 1. Комплексні солі здатні вступати у реакції обміну із середніми солями. В результаті цієї реакції утворюються дві інші солі: комплексна та середня. FeCl3 + K4Fe(CN)6 = Fe4Fe(CN)6↓ + 3KCl Ця реакція є якісною реакцією на іони Fe3+. Нерозчинна сполука, що утворюється в результаті реакції, має ультрамариновий колір і називається берлінською блакиттю або гексаціаноферратом заліза (III)-калію (II).
                              1. 1. При нагріванні комплексні солі розкладаються. Тетрагідроксоалюмінат натрію розкладається на алюмінат натрію і воду.
                                 1. При взаємодії комплексної солі із середньою сіллю відбувається руйнування комплексів за рахунок утворення малорозчинних сполук.

                                 Взаємодія з оксидами та кислотами

                                 Солі реагують шляхом сплавлення з кислими чи амфотерними оксидами. При цьому утворюється нова сольова сполука, а оксиди заміщаються менш летючими. Ця реакція немає з основними оксидами. Наприклад, карбонат калію K2CO3 сплавляється з оксидом кремнію(IV) SiO2 з утворенням силікату калію KSiO3 та виділенням вуглекислого газу CO2: K2CO3 + SiO2 → KSiO3 + CO2↑. K2CO3 також може взаємодіяти з оксидом алюмінію з утворенням алюмінату калію KAlO2 та вуглекислого газу CO2: K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑.

                                 Реакція з кислотами може відбуватися тільки в тому випадку, якщо кислота і сіль, утворена слабкішою кислотою, реагують.Показником можливої ​​спільної реакції солей з кислотами можна вважати:

                                 • осад;
                                 • вода;
                                 • газоподібна речовина;
                                 • слабкий електроліт.

                                 Наприклад, нерозчинна сполука вугільної кислоти карбонат магнію MgCO3 реагує із сильною сірчаною кислотою: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O + CO2. Розчинний силікат калію як похідне кремнієвої кислоти може взаємодіяти з соляною кислотою, оскільки очікується, що в результаті реакції утворюється нерозчинна кремнієва кислота: K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2KC

                                 Реакції з основами та іншими солями

                                 В основному з лугами взаємодіють лише солі амонію та важких металів, якщо при цьому вони розчиняються. В результаті виходить нова сольова речовина та нова основа. Наприклад, сульфат міді(II) CuSO4 реагує з гідроксидом калію KOH, внаслідок чого утворюється сульфат калію K2SO4 і випадає в осад гідроксид міді Cu(OH): 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH) 2 .

                                 Взаємодія хлориду амонію з гідроксидом натрію описується наступним рівнянням (NH4)2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 + 2NH3↑. Якщо впливати основою на кислу сіль, в результаті вийде середня сіль та вода. Наприклад, бікарбонат натрію NaHCO3 взаємодіє з гідроксидом натрію NaOH: NaHCO3 + NaOH → Na3CO3 + H2O.

                                 Реакції між солями можливі лише у разі гарної розчинності обох речовин, з утворенням двох нових солей. З нерозчинною сполукою взаємодії немає. Деякі кислі речовини реагують із слабокислими солями та їх проміжними сполуками.

                                 Взаємодія середніх солей із металами

                                 Реакція солі з металом протікає, якщо вільний вихідний метал активніший, ніж той, який входить до складу вихідної солі.Дізнатися, який метал активніший, можна за допомогою електрохімічного ряду напруг металів.

                                 Так, наприклад, залізо взаємодіє з сульфатом міді у водному розчині, так як воно більш активно, ніж мідь (ліворуч у ряді активності):

                                 У той же час залізо не реагує з розчином хлориду цинку, оскільки воно менш активно, ніж цинк:

                                 Слід зазначити, що такі активні метали, як лужні та лужноземельні метали, при додаванні до водних розчинів солей реагуватимуть переважно не з сіллю, а з водою, що міститься в розчинах.

                                 Взаємодія середніх солей із гідроксидами металів

                                 Зробимо застереження, що в даному випадку під гідроксидами металів ми розуміємо сполуки типу Ме(ОН)х.

                                 Для того, щоб проміжна сіль прореагувала з гідроксидом металу, необхідне одночасне виконання двох умов:

                                 • у передбачуваних продуктах повинен бути виявлений осад чи газ;
                                 • вихідна сіль та вихідний гідроксид металу повинні бути розчинні.

                                 Розглянемо кілька випадків, щоб вивчити це правило.

                                 Визначимо, яка з наступних реакцій протікає, і напишемо рівняння попередніх реакцій:

                                 Розглянемо першу взаємодію сульфіду свинцю та гідроксиду калію. Напишемо передбачувану іонообмінну реакцію і позначимо ліворуч і праворуч «шторками», позначивши її так, щоб ще не було відомо, чи насправді йде реакція:

                                 У пропонованих продуктах бачимо гідроксид свинцю (II), який, згідно з таблицею розчинності, нерозчинний і повинен осідати. Однак зробити висновок про те, що реакція триває, поки не можна, оскільки ми не перевірили виконання ще однієї обов'язкової вимоги: розчинності вихідної солі та гідроксиду.Сульфід свинцю є нерозчинною сіллю, а це означає, що реакція не йде, тому що не виконується одна з обов'язкових умов реакції між сіллю та гідроксидом металу. Тобто:

                                 Розглянемо другу передбачувану взаємодію між хлоридом заліза(III) та гідроксидом калію. Запишемо очікувану реакцію іонного обміну та позначимо її ліворуч і праворуч «фіранками», як і в першому випадку:

                                 У пропонованих продуктах бачимо гідроксид заліза (III), який нерозчинний і має осідати. Проте зробити висновок про перебіг реакції ще не можна. Для цього треба також перевірити розчинність вихідної солі та гідроксиду. Обидві вихідні речовини розчиняються, тому можна зробити висновок, що реакція триває.

                                 Термічне розкладання кислих солей

                                 Усі кислі солі розкладаються під час нагрівання. В рамках програми ЄДІ з хімії, починаючи з реакцій розкладання кислих солей, ви повинні дізнатися, як розкладаються вуглеводні. Металеві бікарбонати розкладаються вже за температури вище 60 °C. При цьому утворюються карбонат металу, вуглекислий газ та вода.

                                 Останні дві реакції є основною причиною утворення накипу на поверхні водонагрівальних елементів в електрочайниках, пральних машинах тощо.

                                 Гідрокарбонат амонію розкладається, не залишаючи твердих залишків, з утворенням двох газів та пари води:

                                 Розкладання карбонатів

                                 Всі нерозчинні карбонати, а також карбонати літію та амонію термічно нестійкі та при нагріванні розкладаються. Карбонати металів розкладаються на оксид металу та діоксид вуглецю, а карбонат амонію дає три продукти: аміак, діоксид вуглецю та воду.

                                 Розкладання хлорату калію

                                 Реакція розкладання хлорату калію може протікати по-різному.У присутності каталізатора (зазвичай MnO2) реакція призводить до утворення хлориду калію та кисню. Без каталізатора реакція піде за типом співпропорціонування.

                                 Розкладання нітратів

                                 Абсолютно всі нітрати розкладаються при нагріванні, причому характер розкладання залежить від положення металу у ряді активності.

                                 Розкладання солей амонію

                                 Термічне розкладання солей амонію часто супроводжується утворенням аміаку:

                                 Якщо кислотний залишок має окислювальні властивості, замість аміаку утворюється будь-який продукт його окислення, наприклад молекулярний азот N2 або оксид азоту (I).

                                 Методи отримання

                                 Існує кілька способів одержання солей:

                                 • Реакція кислот з металами, основними та амфотерними оксидами/гідроксидами
                                 • Взаємодія кислих оксидів з лугами, основними та амфотерними оксидами/гідроксидами
                                 • Взаємодія солей з кислотами, іншими солями (якщо утворюється продукт, що виходить із сфери реакції)
                                 • Взаємодія простих речовин

                                 Кристалогідрати зазвичай отримують кристалізацією солі з водних розчинів; однак відомі також кристалічні сольвати солей, обложені з неводних розчинників (наприклад, CaBr2 3 C2H5OH).

                                 Значення солей для людини

                                 Найменування солей Склад продуктів Вплив на організм людини Хвороби через нестачу солей

                                 1. Солі кальцію	Молоко, риба, овочі	Збільшення росту та міцності кісток	Погане зростання кістяка, карієс зубів і т.д.
                                 2. Солі заліза	Яловича печінка, Яловичина	Вони входять до складу гемоглобіну.	Анемія
                                 3. Солі магнію	Горох, курага	Поліпшити роботу кишківника	Порушена травна система

                                 Застосування солей

                                 Солі широко використовуються як у виробництві, так і в побуті.

                                 1. Солі соляної кислоти.З хлоридів найчастіше використовуються хлорид натрію та хлорид калію.
                                    Хлористий натрій (кухонна сіль) виділяють з озерної та морської води, а також добувають у соляних списах. Поварена сіль використовується для харчування. У промисловості хлорид натрію служить сировиною для хлору, гідроксиду натрію і соди.
                                    Хлористий калій використовують у сільське господарство як калійне добриво.
                                 2. Солі сірчаної кислоти. У будівництві та медицині широко застосовують напівводний гіпс, що отримується випалом породи (дигідрат сульфату кальцію). При змішуванні з водою він швидко схоплюється з утворенням сульфату кальцію дигідрату, тобто гіпсу.
                                    Декагідрат сульфату натрію використовується як сировина для виробництва безалкогольних напоїв.
                                 3. Солі азотної кислоти. Нітрати найчастіше використовуються як добрива у сільському господарстві. Найбільш важливими з них є нітрат натрію, нітрат калію, нітрат кальцію та нітрат амонію. Зазвичай ці солі називають селітрою.
                                 4. З ортофосфатів найбільше значення має ортофосфат кальцію. Ця сіль є основним компонентом корисних копалин: фосфоритів та апатитів. Фосфорити та апатити використовуються як сировина при виробництві фосфорних добрив, таких як суперфосфат та осад.
                                 5. Солі вугільної кислоти. Карбонат кальцію використовується як сировина для вапна.
                                    Карбонат натрію (сода) використовується у виробництві скла та мила.
                                    Карбонат кальцію також зустрічається у природі у вигляді вапняку, крейди та мармуру.

                                 Приклади формул солей

                                 Для складання формули солі необхідно знати заряди катіону та аніону, а також враховувати, що з'єднання електрично нейтральне.Щоб дізнатися про значення зарядів іонів, можна скористатися таблицею, розміщеною на титульному листі 2 (так звана таблиця розчинності).

                                 Складіть формулу солі, що містить катіони та аніони
                                 До складу солі входять іони, значення зарядів яких неоднакові: 2 і 3. Найменшим числом, яке можна розділити без залишку між 2 і 3, є число 6. Розділіть його на значення зарядів катіону (6:2 = 3) та аніону (6: 3 = 2). Отримуємо кількість цих іонів у одиниці формули сполуки, тобто відповідні індекси в хімічній формулі солі:

                                 Графічних формул для солей, як і інших іонних сполук, не становлять.

                                 Солі азотної кислоти

                                 Цілі уроку: знати склад, будову, властивості та застосування солей азотної кислоти; вміти доводити хімічні властивості солей азотної кислоти, записувати рівняння реакцій у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію та окисно-відновні процеси.

                                 1. Організаційний момент уроку.

                                 2. Вивчення нового матеріалу.

                                 Азотна кислота – одноосновна, утворює один ряд солей – нітрати складу:

                                 Нітрати калію, натрію, кальцію та амонію називають селітрами. Наприклад, селітри: KNO3 – нітрат калію (індійська селітра), NаNО3 – нітрат натрію (чілійська селітра), Са(NО3)2 – нітрат кальцію (норвезька селітра), NH4NO3 – нітрат амонію (аміачна або амонійна селітра, її родовищ) ). Німецька промисловість вважається першою у світі, що отримала сіль NH4NO3 з азоту N2 повітря та водню води, придатну для харчування рослин.

                                 Нітрати – речовини з переважно іонним типом кристалічних ґрат. За звичайних умов це тверді кристалічні речовини, всі нітрати добре розчиняються у воді, сильні електроліти.

                                 Нітрати утворюються при взаємодії:

                                 1) Метал + Азотна кислота

                                 Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

                                 2) Основний оксид + Азотна кислота

                                 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

                                 3) Основа + Азотна кислота

                                 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

                                 4) Аміак + Азотна кислота

                                 5) Сіль слабкої кислоти + Азотна кислота

                                 Відповідно до ряду кислот кожна попередня кислота може витіснити із солі наступну:

                                 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑

                                 6) Оксидазот (IV) + луг

                                 2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

                                 у присутності кисню -

                                 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O

                                 Хімічні властивості нітратів

                                 I. Спільні з іншими солями

                                 Метал, що стоїть у ряду активності ліворуч, витісняє такі їх солей:

                                 Cu(NO3)2 + Zn = Cu + Zn(NO3)2

                                 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

                                 Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

                                 2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

                                 Усі нітрати термічно нестійкі. При нагріванні вони розкладаються із заснуванням кисню. Характер інших продуктів реакції залежить від положення металу, що утворює нітрат, в електрохімічному ряду напруг:

                                 1) Нітрати лужних металів розкладаються до нітритів:

                                 2) Нітрати менш активних металів розкладаються до оксидів:

                                 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑

                                 2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑

                                 3) Нітрати найменш активних металів розкладаються до металів:

                                 Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2↑ + O2↑

                                 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑

                                 4) Особливе становище займає нітрат амонію. Нітрат амонію розкладаються до N2O:

                                 Розкладання нітриту амонію

                                 Якісна реакція на нітрат-іон NO3 - взаємодія нітратів з металевою міддю при нагріванні в присутності концентрованої сірчаної кислоти або з розчином дифеніламіну в Н2SO4 (конц.).

                                 Досвід. Якісна реакція на іон NO3-.

                                 У велику суху пробірку помістити зачищену мідну платівку, кілька кристаликів калію нітрату, прилити кілька крапель концентрованої сірчаної кислоти. Пробірку закрити ватним тампоном, змоченим концентрованим розчином лугу та нагріти.

                                 Ознаки реакції - у пробірці виникають бурі пари оксиду азоту(IV), що краще спостерігати білому екрані, але в межі мідь – реакційна суміш утворюються зелені кристали нітрату міді(II).

                                 Протікають такі рівняння реакцій:

                                 КNO3 (кр.) + Н2SO4 (конц.) = КНSО4 + НNО3↑

                                 П. 20, упр. 2, 8, 9 на стор. 59.