Яка розчинність солі у воді

Яка розчинність солі у воді



Розчинність твердих речовин у воді

Розчинність - Це здатність речовин розчинятися у воді. Одні речовини дуже добре розчиняються у воді, деякі навіть у необмежених кількостях. Інші лише в невеликих кількостях, а треті взагалі майже не розчиняються. Тому речовини ділять на розчинні, малорозчинні та практично нерозчинні.

До розчинних відносяться такі речовини, які в 100 г води розчиняються у кількості більше 1 г (NaCl, цукор, HCl, KNO3). Малорозчинні речовини розчиняються у кількості від 0,01 г до 1 г у 100 г води (Ca(OH))2, CaSO4). Практично нерозчинні речовини не можуть розчинитись у 100 г води у кількості більше 0,01 г (метали, CaCO3, BaSO4).

При протіканні хімічних реакцій у водних розчинах можуть утворюватися нерозчинні речовини, які випадають в осад або перебувають у завислому стані, роблячи розчин каламутним.

Існує таблиця розчинності у воді кислот, основ і солей, де відображено, чи є сполука розчинною. Всі солі калію та натрію, а також всі нітрати (солі азотної кислоти) добре розчиняються у воді. З сульфатів (солей сірчаної кислоти) малорозчинний сульфат кальцію, нерозчинні сульфати барію та свинцю. Хлорид свинцю малорозчинний, а хлорид срібла нерозчинний.

Якщо клітинах таблиці розчинності стоїть рисочка, це, що з'єднання реагує з водою, у результаті утворюються інші речовини, т.к. е. з'єднання у воді не існує (наприклад, карбонат алюмінію).

Усі тверді речовини, навіть добре розчинні у питній воді, розчиняються лише певних кількостях.Розчинність речовин виражають числом, що показує найбільшу масу речовини, яка може розчинитись у 100 г води за певних умов (зазвичай мається на увазі температура). Так, при 20 °C у воді розчиняється 36 г кухонної солі (хлориду натрію NaCl), більше 200 г цукру.

З іншого боку, взагалі нерозчинних речовин немає. Будь-яка практично нерозчинна речовина хоча б у дуже незначній кількості, але розчиняється у воді. Наприклад, крейда розчиняється у 100 г води при кімнатній температурі у кількості 0,007 г.

Більшість речовин із підвищенням температури краще розчиняються у воді. Однак NaCl майже однаково розчинний за будь-якої температури, а Ca(OH)2 (вапно) краще розчиняється при нижчій температурі. На основі залежності розчинності речовин від температури будують криві розчинності.

Якщо в розчині за даної температури ще можна розчинити якусь кількість речовини, то такий розчин називають ненасиченим. Якщо ж досягнуто болю розчинності, і більше речовини розчинити не можна, то кажуть, що розчин насичений.

Коли охолоджують насичений розчин, розчинність речовини знижується, і, отже, вона починає випадати в осад. Часто речовина виділяється як кристалів. Для різних солей кристали мають форму. Так кристали кухонної солі мають кубічну форму, у калійної селітри вони схожі голки.

Розчинність та фактори, що впливають на розчинність

Розчинність - це кількість розчиненої речовини 100 см 3 (100 мл) розчинника.

Приклад: у 100 г води при 20 °С можна розчинити 36 г солі. При цьому розчинність солі при 20 °С у 100 г води становить 36 г/100 г.

Розчинність є характерною властивістю речовин, ми можемо розрізняти речовини, знаючи їх значення розчинності за тієї ж температури. Таблиця, наведена нижче, показує розчинність деяких речовин при 20°С;

Приклад: 25 г солі X поміщають у 40 см 3 води при 20 °C. Після процесу розчинення 15 г Х залишається нерозчиненим на дні резервуару. Визначити розчинність Х при 20 ° C на 100 г води.

Рішення:

25-15 = 10 г X розчиняється у 40 см 3 води.

40 см 3 води розчиняється в 10 г

100 см 3 води розчиняється? г х

Розчинність Х у 100 г води при 20 °С становить 25 г/100 см 3

Приклад: якщо розчинність KCl у воді при кімнатній температурі становить 25 г / 100 см 3 то один з наступних розчинів є насиченим.

I. 50 г води - 15 г KCl

ІІ. 30 г води - 10 г KCl

ІІІ. 20 г води – 3 г KCl.

Рішення:

100 г води розчиняє 25 г KCl

50 г води розчиняє X г KCl

Х = 12,5 г KCl розчиняється. Таким чином, 15-12,5 = 2,5 г KCl залишається нерозчиненим на дні резервуару.

100 г води розчиняє 25 г KCl

30 г води розчиняє X г KCl

Х = 7,5 г KCl розчиняється. Таким чином, 10-7,5 = 2,5 г KCl залишається нерозчиненим на дні резервуару.

100 г води розчиняє 25 г KCl

20 г води розчиняє X г KCl

Х = 5 г KCl розчиняється. Таким чином, якщо додати 5-3 = 2 г KCl, його можна розчинити в 20 г води.

Таким чином, I та II є насиченими розчинами, а III є ненасиченим розчином.

Чинники, що впливають на розчинність

Розчинник та типи розчиненої речовини, температура, тиск та загальний іонний ефект є факторами, що впливають на розчинність.

1) Розчинник та типи розчиненої речовини:

  • Якщо молекулярні структури розчиненої речовини та розчинника схожі, більша кількість розчиненої речовини розчиняється у розчиннику по відношенню до розчинів, що мають різнорідну структуру розчиненої речовини та молекули розчинника.
  • Полярні речовини, такі як кислоти, основи, солі, спирт і цукор дуже добре розчиняються в полярних розчинниках, таких як вода.
  • Неполярні речовини, такі як I2, Br2 дуже добре розчиняються в неполярних речовинах, таких як CCl4.

2) Температура:

Деякі речовини краще розчиняються у разі підвищення температури, а деякі краще розчиняються при зниженні температури. Розчини, що приймають тепло, називаються ендотермічними, а розчини, що виділяють тепло - екзотермічними.

а) Ендотермічні розчини. Більшості твердих речовин потрібно тепло для їх розчинення;

У розчинах цього розчинність збільшується зі зростанням температури.

b) екзотермічні рішення: більшість газів виділяють тепло для розчинення подібно;

У розчинах цього розчинність зменшується зі зростанням температури.

Приклад: подивіться на наступні реакції і знайдіть, які з них мають розчинність, що збільшується з температурою.

I. XY(s) + тепло → X +2 (aq) + Y -2

ІІ. XY2(s) → X +2 (aq) + 2Y -1 (aq) + тепло

ІІІ. XY3(s) → X +3 (aq) + 3Y -1 (aq) + тепло

Рішення: В ендотермічних розчинах розчинність збільшується із зростанням температури. Таким чином, оскільки реакція є ендотермічною, її розчинність збільшується із підвищенням температури. II та III є екзотермічними реакціями, тому їх розчинність зменшується з температурою.
3) Тиск:

Тиск змінює лише розчинність газів у рідинах.Розчинність газів у рідинах збільшується зі збільшенням парціального тиску та зменшується із зменшенням парціального тиску.

4) Загальний іон:

Розчинність будь-якої твердої речовини, що має загальні іони з розчинником, нижча, ніж розчинність у чистих розчинниках. Наприклад, розчинність AgNO3 у чистій воді більше, ніж розчинність AgNO3 у NaNO3оскільки вони мають загальний іон NO3 - .

Приклад: Порівняйте розчинність NaCl у наступних розчинниках;

I. Чиста вода

ІІ. NaNO3 (водно)

Розчинність NaCl у чистій воді вища, ніж в інших, оскільки вони не мають спільних іонів. NaCl має один спільний іон з NaNO3 та 2 спільних іони з Na2SO4. Збільшення кількості загального іона знижує розчинність. Таким чином, I>II>III

Чинники, що впливають на швидкість сольватації

  • Типи матерії
  • Зміна температури (зниження для екзотермічних розчинів та збільшення для ендотермічних розчинів)
  • Поверхня контакту (цукровий пісок розчиняється швидше, ніж кусковий цукор)
  • Змішування розчину підвищує швидкість сольватації.

© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Відтворення в електроніці і написання форми є expressly forbidden без повідомлень про відомство www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy

  • Матерія та властивості речовини
    • Класифікація Матерії з прикладами
    • Розкладання з'єднань та сумішей
    • Фази (стану) матерії з прикладами
    • Властивості та назви простих хімічних сполук з прикладами
    • Матеріал та властивості матеріалу робочий лист
    • Електронна конфігурація з прикладами
    • Орбіталі та розміщення електронів на орбіталі з прикладами
    • Атомна структура робочий лист
    • Пошук розташування елементів у періодичній таблиці з прикладами
    • Періодичні властивості елементів із прикладами
    • Властивості періодичних груп із прикладами
    • Періодична таблиця робочий лист
    • Молярні розрахунки з прикладами
    • Моль концепції робочого листа
    • Вимірювання тиску газу та манометрів з прикладами
    • Кінетична теорія газів
    • Ефузія та дифузія газів з прикладами
    • Закони про газ із прикладами
    • Закон про ідеальний газ
    • Щільність газів із прикладами
    • Суміші та парціальний тиск газів з прикладом
    • газів робочий лист
    • Типи хімічних реакцій із прикладами
    • Редокс (Окислення та відновлення) реакції
    • Балансування хімічних реакцій із прикладами
    • Хімічна реакція стехіометрії з прикладами
    • Хімічні реакції робочий лист
    • Природні ядерні реакції та радіоактивні розпади
    • Штучна радіоактивність поділу та синтезу
    • Періоди напіврозпаду та радіоактивного розпаду
    • Ядерна хімія (радіоактивність) робочий лист
    • Розчинність та фактори, що впливають на розчинність
    • Концентрація з прикладами
    • Розведення та щільність розчинів
    • Концентрація іонів із прикладами
    • Властивості рішення та розрахунки рішення
    • Рішення робочий лист
    • Властивості кислот та основ
    • Сильні сторони кислот та основ
    • рН рОН та іонізація води
    • Кислотний та базовий робочий лист
    • Ентальпія та термохімічні реакції
    • Закон Гесса (Сумування термохімічних реакцій)
    • Сполучні енергії та ентальпія
    • Вимірювання ентальпії та калориметра
    • термохімія робочий лист
    • Чинники, що впливають на швидкість реакції
    • Швидкості реакцій (хімічна кінетика)
    • Чинники, що впливають на хімічну рівновагу
    • Хімічна рівновага робочий лист
    • Полярність облігацій
    • Металеві та молекулярні зв'язки
    • Хімічні зв'язки робочий лист
    • Матерія та властивості речовини Іспити та Вирішення проблем
      • Матерія та властивості речовини Екзамен 1 та вирішення проблем
      • Матерія та властивості речовини Екзамен 2 та вирішення проблем
      • Матерія та властивості речовини Екзамен 3 та вирішення проблем
      • Матерія та властивості речовини Екзамен 4 та вирішення проблем
      • Атомна структура Іспит 1 та вирішення проблем
      • Атомна структура Іспит 2 та вирішення проблем
      • Атомна структура Іспит 3 та вирішення проблем
      • Періодична таблиця Іспит 1 та вирішення проблем
      • Періодична таблиця Іспит 2 та вирішення проблем
      • Моль Концепція Іспит 1 та вирішення проблем
      • Моль Концепція Іспит 2 та вирішення проблем
      • Газовий іспит 1 та вирішення проблем
      • Газовий іспит 2 та вирішення проблем
      • Газовий іспит 3 та вирішення проблем
      • Газовий іспит 4 та вирішення проблем
      • Хімічні реакції Екзамен 1 та вирішення проблем
      • Хімічні реакції Екзамен 2 та вирішення проблем
      • Ядерна хімія (радіоактивність) Іспит 1 та вирішення проблем
      • Ядерна хімія (радіоактивність) Іспит 2 та вирішення проблем
      • Рішення Іспит 1 та вирішення проблем
      • Рішення Іспит 2 та вирішення проблем
      • Рішення Іспит 3 та вирішення проблем
      • Кислота та основа Іспит 1 та вирішення проблем
      • Кислота та основа Іспит 2 та вирішення проблем
      • термохімія Іспит 1 та вирішення проблем
      • термохімія Іспит 2 та вирішення проблем
      • Швидкість реакції Іспит 1 та вирішення проблем
      • Хімічна рівновага Екзамен 1 та вирішення проблем
      • Хімічні зв'язки Екзамен 1 та вирішення проблем

Подібні статті

Останні статті

Категорії