Не переплутайте харчову соду з технічної — це потрібно знати

Словом "сода" називають кілька складних хімічних речовин. Харчова, питна, гідрокарбонат натрію, хімічна формула NaHCO3, натрієва кисла сіль вугільної кислоти. Кальцинована, білизняна, карбонат натрію, хімічна формула Na2CO3, натрієва сіль вугільної кислоти.

Каустична, гідроксид натрію, хімічна формула NaOH. Є ще деякі технічні види соди – кристалогідрати, що містять карбонат натрію, та різні марки каустика. Вищеперелічені сполуки мають різні властивості та хімічні формули. Але всі вони добре розчиняються у воді, а їх розчини мають більш менш виражену лужну реакцію. Розглянемо їх докладніше.

Формула харчової соди

Гідрокарбонат натрію – хімічна назва білого кристалічного порошку білого кольору із середнім розміром кристалів 0,05 – 0,20 мм. Синоніми, які часто зустрічаються в науково-популярній літературі та в побуті, — харчова сода, чайна, питна, двовуглекислий натрій, бікарбонат натрію.

Двовуглекислий натрій (бікарбонат) – широко потрібна речовина в різних сферах життя. Він застосовується в хімічній промисловості та медицині, у легкій, харчовій галузях, у металургії. У харчовій промисловості сода включена до складу добавки E500.

Формула питної соди в хімії NaHCO3 говорить про те, що це натрієва кисла сіль вугільної кислоти. Її хімічні властивості як у солі сильної основи та слабкої кислоти.

Гідрокарбонат натрію активно входить у реакцію з кислотами. В результаті утворюється сіль відповідної кислоти, вугільна кислота, яка у свою чергу розпадається на вуглекислий газ та воду.Сильне утворення бульбашок - це вуглекислий газ, що вивільняється у процесі реакції.

Ось як відбувається реакція із соляною кислотою:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3

Реакція соди харчової з оцтовою кислотою:

Внаслідок взаємодії соди NaHCO3 з оцтовою кислотою CH3COOH утворюються: CH3COONa – ацетат натрію, вода H2O та вуглекислий газ CO2.

Багатьма, напевно, помічено, що якщо залити харчову соду окропом, вона так само починає гаситися, що виражається у рясному утворенні бульбашок. Це відбувається реакція термічного розкладання.

Гідракарбонат натрію термічно малостійкий. При нагріванні порошок харчової соди розкладається з утворенням карбонату натрію (соди кальцинованої) і виділенням діоксиду вуглецю, а також води в газову фазу.

2NaHCO3↔ Na2CO3 + CO2 + H2O

Аналогічно розкладаються водні розчини бікарбонату натрію.

Чи розчиняється харчова сода у воді?

Є 2 важливі моменти у розчиненні гідрокарбонату натрію у воді. Якщо ми розчиняємо соду при температурі до 50 ° С, відбувається реакція гідролізу солі. Це оборотна взаємодія солі з водою. Приводить до утворення слабкого електроліту.

А якщо розчиняємо соду в гарячій воді, то утворюється карбонат натрію, і в цьому випадку водний розчин має сильнолужну реакцію. Звідси висновок: розчинність гідрокарбонату натрію у воді невелика, але при підвищенні температури вона підвищується.

При взаємодії з водою двовуглекислий натрій розпадається на гідроксид натрію NaOH, який надає лужність воді, вугільну кислоту H2CO3, яка, у свою чергу, відразу ж розпадається на воду та вуглекислий газ H2O + CO2.

Хімічна формула розчинення соди у воді:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH

Водний розчин соди харчової на рослинні та тваринні тканини практично не діє.

Кальцинована сода та її кристалогідрати

Карбонат натрію, або соду кальциновану, натрієву сіль вугільної кислоти, не слід плутати з содою харчової. Хімічна формула соди кальцинованої Na2CO3. . Кальцинована сода, безводний карбонат натрію, є безбарвним порошком.

Різні кристалогідрати кальцинованої соди мають свої назви:

• Натріт, натрон – декагідрат карбонату натрію Хімічна формула: Na2CO3 •
• Термонатрит – моногідрат карбонату натрію.

Ці кристалогідрати ще називають кристалічною содою, технічною содою.

Каустик та його технічні марки

Каустична сода, гідроксид натрію, хімічна формула: її ще називають їдким натром, каустиком, їдким лугом.

Небезпечна їдка луг може залишати на шкірі сильні опіки. Тому при роботі з каустичною содою необхідно дотримуватися техніки безпеки.

Застосовується в побуті, у хімічній, целюлозно-паперовій промисловості, для виробництва мила та біодизельного палива.

У Росії виробляється кілька видів технічної соди - натрію їдкого:

• РД - розчин діафрагмовий, безбарвна або забарвлена ​​рідина з масовою часткою NaOH 44,0% - 46,0%;
• РХ — хімічний розчин з масовою часткою NaOH 45,5 %, допускається невеликий осад;
• РР - ртутний розчин, прозора рідина з масовою часткою NaOH 42,0 %;
• ТД - твердий діафрагмовий, плавлена ​​маса білого кольору з масовою часткою NaOH 94,0%;
• ТР - твердий ртутний, луска маса білого кольору, з масовою часткою NaOH 98,5%.

Як бачите, сода соде різниця. Приймати внутрішньо можна тільки харчову, інші види – технічні. Особливо обережно поводитися з каустичною содою. Ця їдка агресивна речовина залишає опіки на шкірі, що довго не гояться. Тому, працювати з розчинами каустика потрібно в захисному одязі, масці та гумових рукавичках.

Властивості та хімічна формула харчової соди

Замучила печія, пора полоскати застуджене горло, захотілося самостійно приготувати тісто для солодкого пирога, закінчився миючий засіб для посуду, а чашки від чаю потемніли, - будь-яка господиня, звичним з дитинства жестом, дістає з полиці одну і ту ж непомітну коробку. Невже вона настільки функціональна? Ні, не настільки, вона набагато функціональніша.

Хімічна формула та її склад

Харчова сода, незважаючи на просту назву в побуті, – складна хімічна сполука, отже має хімічну формулу – NaНCO3 (рисунок 1).

Малюнок 1 – Хімічна формула та структура харчової соди.

Складається з однієї молекули натрію (Na), однієї молекули водню (Н), однієї молекули вуглецю (C) та трьох молекул кисню (O). Має кілька технічних назв – гідрокарбонат натрію, бікарбонат натрію, двовуглекислий натрій. Є, нічим іншим, як кислою сіллю вугільної кислоти та натрію. Усі кислі солі починаються з приставки «гідро».

Назва соди вимагає пояснення: у ній немає ні білків, ні жирів, ні вуглеводів. Калорійність соди – 0 ккал.

Часто можна почути назву – питна, їдальня чи чайна сода.

Виглядає харчова сода як білий пухкий порошок із дрібними кристалічними частинками. Не має запаху.

Властивості

Важливі властивості соди: швидко розчиняється у воді і не розчиняється у спирті та кислоті; має слабку лужну реакцію при розчиненні; чудовий антисептик.

Властивості соди відомі давно, причому більшість їх корисні людині:

1. Хімічні характеристики. Швидка розчинність у воді та перетворення на лужний розчин. Це основна властивість усіх карбонатів натрію.
2. Лужні властивості. Содовий розчин має лужне середовище, отже, здатний знижувати (і навіть нейтралізувати) кислотність, регулювати лужно-кислотний баланс. Насправді це означає як усунення печії, а й неприємного запаху після полоскання рота чи прийняття ванни.
3. Бактерицидні властивості. Харчова сода - чудовий антисептик. Вона здатна зняти запальний процес, свербіж від укусу комах, дитячу попрілість. Лікує гнійне запалення, грибок нігтів, псоріаз. Має відхаркувальну властивість, що часто використовується при болях у горлі («полоскання содою»).
4. Очищувальна властивість. Сода здатна вивести з організму шлаки та токсини. Її часто використовують при отруєннях. Цю ж властивість використовують для схуднення, оскільки сода ще й виводить зайву воду з організму.
5. Знеболювальна властивість. Харчова сода знімає болючі відчуття при сонячних або кислотних опіках. Допомагає зняти головний і зубний біль.

Це не всі властивості харчової соди, але найкорисніші та найпоширеніші.

Реакції

Багато властивостей харчової соди можливі завдяки деяким хімічним реакціям соди з водою, кислотами, зокрема, з оцтом та високою температурою.

Реакції із водою

Розведена у воді сода перетворюється на слабкий лужний розчин. "Слабкий" означає, що реакція лугу не агресивна, отже, може застосовуватися всередину людини. Це відрізняє її від кальцинованої соди, розчин якої занадто агресивний для слизових оболонок організму.

Водневий показник pH содового розчину (сода розчинена у воді) становить 8,1 - 9,0. Це фізичне підтвердження того, що сода, розчиняючись у воді, стає лугом.

Реакції із кислотами

Луг завжди входить у реакцію з кислотою. Кожна господиня, що пробувала самостійно куховарити випічку, стикалася з цією реакцією, коли «гасила» соду оцтом. Харчова сода, реагуючи на оцтову кислоту, виділяє вуглекислий газ та воду.

Рисунок 2 – Хімічна реакція харчової соди та оцтової кислоти.

«Шипіння» соди хімічно виглядає так (рисунок 2):

• спочатку утворюється сіль натрію та вугільна кислота,
• потім відразу ж вугільна кислота розщеплюється на воду та вуглекислий газ.

Навіщо до тіста додають гашену соду? Тому, що хімічна реакція харчової соди та оцтової кислоти вивільняє вуглекислий газ, він і «піднімає» тісто, роблячи його м'яким і повітряним.

Реакція на високі температури

Якщо гідрокарбонат натрію піддати температурному впливу (від 60 до 200 градусів), то вона стане карбонатом натрію (кальцинованою содою), вивільнить воду і вуглекислий газ (рисунок 3).

Малюнок 3 – Хімічна реакція харчової соди високу температуру.

Харчова та кальцинована сода: подібність та відмінність

І харчова (гідрокарбонат натрію), і кальцинована (карбонат натрію) сода є лугами та натрієвими солями вугільної кислоти.Мають схожі хімічні властивості, наприклад, здатність швидко розчиняються у воді, і нерозчинність у спиртовому розчині.

Відмінність їх стосується, по-перше, структури та складу: харчова сода має одну молекулу натрію, а кальцинована – дві. Це впливає на ступінь агресивності лугу. Водневий показник pH у карбонату натрію дорівнює 11, що суттєво вище, ніж у харчової соди.

По-друге, сила агресивність соди впливає на її спосіб та місце застосування: гідрокарбонат – це кулінарія та медицина, а карбонат – хімічна промисловість.

По-третє, харчова сода безпечна у застосуванні, вона не викликає алергічних реакцій, свербежу та почервоніння. Тоді як кальцинована сода може викликати опіки та різні алергічні реакції, цією содою слід користуватися лише у гумових рукавичках.

Виробництво

Люди познайомилися із харчовою содою дуже давно. Вона добувалась на деяких висохлих озерах, де солі натрію випадали на берег білими кучугурами.

Природну сировину добували двох видів:

• у вигляді солей натрію (карбонати та бікарбонати),
• у підземних водах, що містять високу концентрацію карбонату натрію.

Відома всім хімічна формула NaНCO3 виходить не природним, а хімічним лабораторним способом. Називається він – аміачно-хлоридний.

Метод отримання гідрокарбонату натрію – аміачно-хлоридний, розроблений у 19 столітті хіміком е. Сільве. Спосіб актуальний і в наші дні.

Промисловий метод виробництва соди вперше застосував французький вчений Н.Н. Леблан, виділивши з кам'яної солі карбонат натрію, у результаті вийшла кальцинована сода. Інший француз О.Ж. Френель пропустив кам'яну сіль через аміачний розчин та вуглекислий газ.Так було придумано хімічний спосіб утворення гідрокарбонату або харчової соди.

Удосконалив метод бельгійський хімік Еге. Сольве, зробивши його простим та дешевим. Методом Сольве стали виробляти (і досі отримують) як кальциновану, а й харчову соду.

Області застосування

Важко знайти область, де столова сода не використовується:

1) хімічне виробництво. Гідрокарбонат натрію лежить в основі виробництва побутової хімії (порошки, миючі та миючі засоби), барвників, органіки, що становлять порошку вогнегасника. Відомо, що звичайну харчову соду домогосподарки використовують як самостійний засіб для чищення.

2) Легка промисловість. Сода використовується при просочуванні шкіри, гуми для підошв дубильними речовинами. Виробництво текстилю не обходиться без бікарбонату натрію.

3) Кулінарія. Ще не знайшли заміну соди при створенні різноманітних кондитерських виробів та випічки. Шипучі напої, типу коли та різних лимонадів, в основі своєї мають реакцію соди та кислоти.

Відома всім їдальня сода має код харчової добавки – Е500.

4) Косметологія. У багатьох масках і очисних засобах як головний інгредієнт входить гідрокарбонат натрію, здатний вивести шлаки та зайву рідину, відбілити зуби та обличчя, зняти почервоніння та свербіж, прибрати неприємний запах.

5) Медицина. Майже у всіх рецептах лікарських препаратів традиційної та народної медицини є бікарбонат натрію. Він може виводити з організму різні токсини, включаючи важкі метали.

Відомо, що сода рятує від печії, але і в основі всіх брендових лікарських препаратів (Гастал, Гевіскон та інші) лежить здатність солей натрію нейтралізувати високу кислотність (лужна властивість харчової соди).

Антисептичні властивості харчової соди незамінні у боротьбі з вірусами, бактеріями та грибками.

Народна медицина вважає соду просто лікарською панацеєю: сода лікує головний та зубний біль; здатна знизити температуру; нейтралізувати опіки кислотою шкіри та слизових оболонок; і навіть вилікувати рак.

Поради професора І.П. Неумивакіна про використання харчової соди

Відомий усьому світу професор, доктор медичних наук, І.П. Неумивакін понад 40 років присвячував свої наукові роботи вивченню впливу харчової соди на оздоровлення організму. На його думку, головна причина виникнення хвороб – це порушення кислотно-лужного балансу. А, як відомо, сода сприяє його відновленню.

Професор розробив спеціальну схему, за якою слід пити содовий розчин як для лікування, так і для профілактики різних захворювань. Потрапляючи в кров, сода розріджує її та оновлює структуру, тим самим сприяє зниженню:

І.П. Неумивакін радить не тільки приймати всередину содовий розчин, а й полоскати їм рот, приймати з ним ванни і робити маски, що очищають, для обличчя.

Книги та відеоролики з лікарем користуються величезною популярністю. Розмова «Соду та вода» з І.П. Неумивакіним про здоров'я та очищення організму за допомогою соди набрала понад 1,5 мільйона переглядів:

Техніка безпеки

Питна сода є абсолютно не токсичною речовиною. Але з цього не випливає, що вона абсолютно безпечна. За рівнем вибухонебезпечності та пожежонебезпеки має 3 клас.Існують обмеження присутності бікарбонату натрію у повітрі: 5 мг на кубічний метр. А оскільки сода речовина сипка, то тримати її потрібно, якнайдалі від дітей і тварин.

Упаковуватись харчова сода при великих кількостях повинна у спеціальні мішки із щільною багатошаровою поверхнею (до 50 кг). Індивідуальні упаковки для роздрібної торгівлі є твердою картонною пачкою масою 1 кг.

Перевозиться сода у будь-якому закритому транспорті, крім літака.

Харчова сода - універсальний засіб, що застосовується у різних сферах: побутової хімії, кулінарії, медицині. Але завжди слід пам'ятати, що «краще – ворог хорошого», і при використанні соди необхідно чітко дотримуватись правил застосування та дозування.

Застосовуючи розчин внутрішньо, не забудьте проконсультуватися з лікарем.