Із чим реагує водень?

Водень може реагувати з металами, неметалами та складними речовинами.

При взаємодії водню з металами виходять гідриди, хімічні сполуки, у яких водень стоїть другому місці, тобто має негативний рівень окислення. Іншими словами, водень може реагувати тільки з тими металами, які мають меншу електронегативність.

При взаємодії водню з неметалами утворюються звані леткі водневі сполуки, зокрема кислоти і вода. Причому водень у яких виявляє лише позитивну ступінь окислення +1, але може записуватися як у першому місці, і на другому.

Особливості взаємодії водню з оксидами металів використовують відновлення металу. Тому що за такої взаємодії виходить вода і чистий метал.

Водень дає дуже багато реакцій, і все перерахувати просто неможливо. Нижче невелика частина його хімії.

Водень реагує майже з усіма елементами періодичної системи, даючи водневі сполуки. З неметалами утворюються леткі водневі сполуки, з металами – гідриди. З воднем не реагують благородні гази, золото, срібло, мідь, ртуть, кадмій, бор, кремній та інші елементи (хоча непрямими методами деяких з них отримані водневі сполуки).

Водень реагує з органічними та неорганічними речовинами, які можуть виявляти окислювальну дію. Водень приєднується до ненасичених органічних сполук.

Як зробити воду з водню та кисню

Вода - це загальна назва монооксиду дигідрогена або H ₂ O.Молекула утворюється в результаті численних хімічних реакцій, включаючи реакцію синтезу її елементів, водню і кисню. Збалансоване хімічне рівняння реакції:

Як зробити воду

Теоретично легко зробити воду з газоподібного водню та газоподібного кисню. Змішайте два гази разом, додайте іскру або достатню кількість тепла, щоб забезпечити енергію активації для початку реакції, і вуаля — розчинна вода. Однак просте змішування двох газів при кімнатній температурі нічого не дасть, як молекули водню та кисню у повітрі не утворюють воду мимоволі.

Для розриву ковалентних зв'язків, що утримують молекули H ₂ та O ₂ разом, необхідна енергія. Тоді катіони водню та аніони кисню можуть вільно реагувати один з одним, що вони роблять через відмінності в їх електронегативності. Коли хімічні зв'язки переформуються із утворенням води, вивільняється додаткова енергія, що прискорює реакцію. Чиста реакція дуже екзотермічна, що означає реакцію, що супроводжується виділенням тепла.

Дві демонстрації

Однією з поширених хімічних демонстрацій є наповнення невеликої повітряної кулі воднем і киснем і дотик до повітряної кулі — на відстані та за захисним екраном — шиною, що горить. Більш безпечний варіант - наповнити повітряну кулю газоподібним воднем і підпалити її в повітрі. Обмежений кисень у повітрі реагує з утворенням води, але у більш контрольованій реакції.

Ще одна проста демонстрація полягає в тому, щоб пустити водень у мильну воду, щоб утворилися бульбашки газоподібного водню. Бульбашки плавають, тому що вони легші за повітря.Запальничку з довгою ручкою або лучину, що горить, на кінці метрової палиці можна використовувати, щоб підпалити їх, щоб утворилася вода. Ви можете використовувати водень із балона зі стисненим газом або з будь-якої з кількох хімічних реакцій (наприклад, взаємодія кислоти з металом).

Як би ви не реагували, краще надіти навушники та триматися на безпечній відстані від місця реакції. Почніть із малого, щоб знати, чого чекати.

Розуміння реакції

Французький хімік Антуан Лоран Лавуазьє назвав водень, що в перекладі з грецької означає «утворюючий воду», на основі його реакції з киснем, іншим елементом, названим Лавуазьє, що означає «виробник кислоти». Лавуазьє захоплювався реакціями горіння. Він розробив прилад для утворення води з водню та кисню, щоб спостерігати за реакцією. По суті, в його установці використовувалися два ковпаки — один для водню та один для кисню, які подавалися в окремий контейнер. Іскровий механізм ініціював реакцію з утворенням води.

Ви можете сконструювати пристрій таким же чином, якщо ретельно контролюватимете швидкість потоку кисню і водню, щоб не намагатися одночасно утворити занадто багато води. Ви також повинні використовувати жаростійку та ударостійку тару.

Роль кисню

У той час як інші вчені того часу були знайомі з процесом утворення води з водню та кисню, Лавуазьє відкрив роль кисню у горінні. Його дослідження зрештою спростували теорію флогістона, яка передбачала, що вогнеподібний елемент, званий флогістоном, вивільняється з речовини під час горіння.

Лавуазьє показав, що газ повинен мати масу для того, щоб сталося горіння, і що маса після реакції зберігається. Реакція водню та кисню з утворенням води була чудовою реакцією окислення для вивчення, тому що майже вся маса води виходить із кисню.

Чому ми не можемо просто зробити воду?

Згідно зі звітом Організації Об'єднаних Націй за 2006 рік, 20 відсотків людей на планеті не мають доступу до чистої питної води. Якщо так важко очистити воду або опріснити морську воду, ви можете здивуватися, чому ми не робимо воду просто з її елементів. Причина? Одним словом – БУМ!

Реакція водню і кисню в основному являє собою спалювання газоподібного водню, за винятком того, що замість використання обмеженої кількості кисню в повітрі, ви підживлюєте вогонь. Під час горіння до молекули приєднується кисень, у результаті у цій реакції утворюється вода. При згорянні виділяється багато енергії. Тепло і світло виробляються так швидко, що ударна хвиля поширюється назовні.

Насправді, у вас є вибух. Чим більше води ви зробите за раз, тим сильнішим буде вибух. Це працює для запуску ракет, але ви бачили відео де це пішло не так. Вибух Гінденбурга – ще один приклад того, що відбувається, коли поєднуються велика кількість водню та кисню.

Отже, ми можемо зробити воду з водню та кисню, і хіміки та педагоги часто роблять це у невеликих кількостях. Недоцільно використовувати цей метод у великих масштабах через ризики і тому, що очищення водню та кисню для подачі в реакцію набагато дорожче, ніж одержання води іншими методами, очищення забрудненої води або конденсація водяної пари. з повітря.