Аміак, одержання, властивості, хімічні реакції

Аміак, NH₃ – хімічна сполука азоту та водню, що складається з одного атома азоту та трьох атомів водню, нітрид водню.

Аміак, формула, газ, характеристики:

Аміак – хімічна сполука азоту та водню, що складається з одного атома азоту та трьох атомів водню, нітрид водню.

Аміак (NH₃) – найбільш просте та стійке з'єднання азоту з воднем.

Хімічна формула аміаку NH₃. Ізомерів не має.

Будова молекули аміаку:

Форма молекули аміаку нагадує тригональну піраміду, у вершині якої розташований атом азоту. Три неспарені p-електрони атоми азоту беруть участь в утворенні полярних ковалентних зв'язків з 1s-електронами трьох атомів водню (зв'язку N-H), четверта пара зовнішніх електронів є неподіленою, вона може утворити ковалентний зв'язок по донорно-акцепторному механізму з іоном водню амонію NH₄ +. Незв'язувальна двоелектронна хмара строго орієнтована у просторі, тому молекула аміаку має високу полярність, що призводить до її гарної розчинності у воді.

Аміак – за нормальних умов безбарвний газ, з різким характерним запахом (запах «нашатирного спирту»).

Аміак – токсична палива газоподібна речовина, що має властивість утворювати при контакті з повітрям вибухонебезпечну суміш.

Легше повітря . Щільність у порівнянні із щільністю повітря 0,59. Таким чином, аміак практично вдвічі (в 1,7 раза) легший за повітря. Його можна збирати в перегорнуті вгору дном судини.

Аміак - це горючий газ . Пожежно- та вибухонебезпечний. У чистому кисні аміак згоряє блідо-жовтим полум'ям, перетворюючись, переважно, на азот і воду.Аміак горить за наявності постійного джерела вогню. Наявність олій та іншого палива збільшує пожежонебезпечність цієї речовини.

Аміак утворює з повітрям вибухонебезпечну суміш. Концентраційні межі поширення полум'я – 15,0-33,6 об'ємних часток, %; чи 107-240 г/м 3 . Найбільш легкозаймиста концентрація 24,5% (180 г/м 3 ).

Добре розчинний у воді як у газоподібному, так і в рідкому стані. Розчинність NH₃ у воді надзвичайно велика - близько 1200 об'ємів (при 0 ° C) або 700 об'ємів (при 20 ° C) в об'ємі води. При розчиненні аміаку у воді виділяється значна кількість тепла.

Водний розчин аміаку має сильну лужну реакцію внаслідок утворення гідроксиду амонію NH₄OH.

Аміак відноситься до токсичних речовин, IV класу небезпеки (малонебезпечні речовини) за ГОСТ 12.1.007. ГДК аміаку в атмосферному повітрі населених місць за ГОСТ 6221-90 становить: максимально разова – 0,2 мг/м3; середньодобова – 0,04 мг/м3. Гранично допустима концентрація повітря робочої зони виробничого приміщення (ПДКр.з.) по ГОСТ 12.1.005-88 становить 20 мг/м³. Відчуття запаху аміаку свідчить перевищення допустимих норм, т.к. запах аміаку відчувається при концентрації 37 мг/м³.

Газоподібний аміак викликає гостре подразнення слизових оболонок, сльозотеча, отруєння та ядуха. Рідкий аміак або струмінь газу, потрапляючи на шкіру людини, викликає сильні опіки.

Аміак у слідових кількостях міститься у природі та планетах Сонячної системи. Нирки людини виділяють аміак для нейтралізації надлишкової кислоти

Щорічне світове промислове виробництво аміаку становить понад 180 млн. тонн. Він належить до найважливіших продуктів хімічної промисловості.Аміак випускається у рідкому вигляді або у вигляді водного розчину – аміачної води, яка зазвичай містить 25% NH₃.

Аміак, рідина, тверде тіло, характеристики:

Рідкий аміак - Безбарвна рідина, що сильно заломлює світло.

Аміак як рідина є хорошим розчинником для дуже великої кількості органічних, а також для багатьох неорганічних сполук. У рідкому аміаку добре розчиняються лужні, лужноземельні метали, а також інші прості речовини, як, наприклад, фосфор, йод, сірка. Слабо розчиняються в рідкому аміаку азотнокислі, хлористі та бромисті солі, а солі сірчаної, вугільної, оцтової та фосфорної кислот, як правило, нерозчинні.

Чистий рідкий аміак є діелектриком, тому здатний до утворення на стінках судин статичної електрики.

Зріджений безводний аміак відноситься до важкогорючих речовин.

Рідкий аміак чи струмінь газу, потрапляючи на шкіру людини, викликає сильні опіки.

Твердий аміак зовні є снігоподібну масу з кубічних кристалів правильної форми.

Фізичні властивості аміаку:

* при температурі вище критичної температури газ неможливо сконденсувати за жодного тиску.

Хімічні властивості аміаку:

Основні властивості аміаку обумовлені наявністю неподіленої пари електронів у атома азоту. Ступінь окиснення азоту в аміаку «-3» – мінімальний. Тому в хімічному відношенні аміак досить активний: він вступає в реакції взаємодії з багатьма речовинами та виявляє лише відновлювальні властивості.

Для аміаку характерні такі хімічні реакції:

1. реакція взаємодії аміаку та води:

В результаті реакції утворюється гідрат амонію (NH₃•H₂O або NH₄ОН). Розчин аміаку у воді має лужне середовище.

При кипінні гідрат аміаку розкладається з утворенням аміаку та води.

2. реакція взаємодії аміаку та ортофосфорної кислоти:

В результаті реакції утворюється дигідрофосфат амонію.

Аналогічним чином протікають реакції аміаку коїться з іншими кислотами – із заснуванням солей амонію.

3. реакція взаємодії аміаку та кисню – горіння аміаку:

В результаті реакції утворюється азот та вода. Реакція має незворотний характер.

4. реакція каталітичного окиснення аміаку:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (kat = Pt та ін., t = 800 про С);

В результаті першої реакції утворюються оксид азоту (II) та вода.В якості каталізатора використовуються платина та її сплави з металами-платиноїдами, оксиди заліза, марганцю, кобальту, хрому та ін.

В результаті другої реакції утворюються азотна кислота та вода. Це промисловий спосіб одержання азотної кислоти. При цьому суміш повітря з 10% (за обсягом) аміаку пропускається над рядами металевих сіток (платина з 5-15% родію) при температурі близько 850 про З та тиску 5 атм; час контактування з каталізатором обмежений до ≤ 1 мс, щоб мінімізувати небажані побічні реакції. Ступінь перетворення становить близько 96% (одна з найефективніших із відомих промислових каталітичних реакцій); виходять гази пропускають через абсорбційну колону і отримують 60% водний розчин азотної кислоти при 40°C. Реакція протікає у три стадії.

5. реакція взаємодії аміаку та оксиду міді:

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O (t = 500-550 про З).

В результаті реакції утворюються азот, мідь та вода. У ході реакції аміак пропускається через нагрітий оксид міді.

6. реакція термічного розкладання аміаку:

В результаті реакції утворюються азот та водень.

7. реакція взаємодії аміаку та фтору:

В результаті реакції утворюються фтороводород та азот. Реакція відбувається за високих температур.

Аналогічним чином протікають реакції аміаку коїться з іншими галогенами.

8. реакція взаємодії оксиду калію та аміаку:

В результаті реакції утворюються амід калію та гідроксид калію. Реакція повільно протікає у рідкому аміаку.

Отримання аміаку у промисловості та лабораторії. Хімічні реакції – рівняння одержання аміаку:

Аміак у лабораторних умовах виходить у результаті наступних хімічних реакцій:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.

В результаті реакції утворюються газоподібний аміак, хлорид натрію та вода.

В результаті реакції утворюються газоподібний аміак, сульфат кальцію та вода.

В результаті реакції утворюються газоподібний аміак, хлорид кальцію та вода.

Таким чином, для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на амонію солі.

Аміак у промисловості отримують шляхом прямої взаємодії водню та азоту:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ (kat = пористе залізо з домішками Al₂O₃ та K₂O, t = 500 про, p = 350 атм.).

За рахунок високого тиску рівновага у зазначеній реакції зміщується у бік аміаку. Це так званий процес Ґабера.

Застосування та використання аміаку:

– в холодильній техніці як холодоагент R717, де R – Refrigerant (холодоагент), 7 – тип холодоагенту (неорганічна сполука), 17 – молекулярна маса,

- У медицині у вигляді примочок. 10% водний розчин аміаку відомий як нашатирний спирт,

– у хімічній промисловості для виробництва азотних добрив (нітрат та сульфат амонію, сечовина),

- як сировина в хімічній промисловості для виробництва вибухових речовин, полімерів, азотної кислоти, соди (за аміачним методом), нейлону, капрону та інших продуктів хімічної промисловості,

- Рідкий аміак використовують як розчинник.

– у сільському господарстві як добрива у вигляді аміачної води.

Примітка: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com,

чому газоподібний рідкий аміак кислота формула зв'язок можна водний хімічний зв'язок розчинний розчинили
обчисліть рівняння моль окислення концентрація властивості виробництво щільність освіта синтез взаємодія водний розчин одержання запах маса який обсяг молекула фарба без аміаку для волосся

Аміак - формула, будова, властивості, отримання та застосування

Аміак (нітрид водню) — є бінарною неорганічною хімічною сполукою азоту та водню.

Формула аміаку в хімії:

У молекулі аміаку NH3 атом азоту утворює три одинарні ковалентні полярні зв'язки з атомами водню.

Схема утворення молекули:

Молекула аміаку з точки зору геометричної форми є правильною трикутною пірамідою. Валентний кут H-N-H становить 107,30.

Атом азоту в аміаку на зовнішньому енергетичному рівні містить одну неподілену електронну пару. Ця електронна пара істотно впливає властивості сполуки і визначає його структуру. Електронна структурна схема аміаку є тетраедр, що містить атом азоту в центрі, а в одній з вершин розташовується неподілена електронна пара:

У звичайному стані аміак є газом без кольору та з різким специфічним запахом. Молярна маса речовини становить 17,0306 г/моль. Аміак менше за вагою, ніж повітря. Зв'язок N-H є дуже полярним, що пояснює виникнення водневих зв'язків між молекулами аміаку в рідкій фазі. При цьому речовина характеризується високим ступенем розчинності у воді. Цей факт пояснюється утворенням водневих зв'язків між молекулами аміаку та молекулами води.

Історія отримання

Аміак відомий з давніх-давен. За даними вчених, свою назву він отримав на честь бога Амона, якого шанували у Стародавньому Єгипті. Утворювався газ внаслідок розкладання сечовини у спекотному кліматі.Різкий запах з'єднання єгиптяни пов'язували з культом божества.

У чистій формі аміак H2+N2=NH3+Q отримав відомий вчений Джозеф Луї Прістлі. У своїй лабораторії він нагрівав хлорид амонію з гашеним вапном. Така схема досі використовується, якщо потрібно отримати невелику кількість газу на виході. Отриманий аміак Прістлі збирав над ртуттю. Розчин у водній основі має ознаки лугу.

1784 року французький хімік Бертолле розклав аміак на елементний склад. Через 3 роки було затверджено офіційну назву «нашатир». Воно зберігається досі у низці західноєвропейських мов.

Будова молекули

Електронна формула аміаку виглядає так:

Мал. 1. Електронна формула аміаку.

З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні та одна неподілена. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарені p-електрони атоми азоту, електронні орбіталі яких взаємно перпендикулярні, і 1s-електрони трьох атомів водню. Молекула має форму правильної піраміди: у кутах трикутника знаходяться атоми водню, а вершині піраміди – атом азоту. Кут між зв'язками H-N-H дорівнює 107,78 градусів.

Про основні властивості аміаку

Різноманітність сфер застосування аміаку обумовлена ​​його фізичними та хімічними властивостями. Аміак (хімічна формула NH3) - безбарвний газ з різким неприємним запахом. При тривалому впливі на організм людини аміак викликає ураження різних органів.

Аміак вступає у хімічні реакції з іншими елементами та сполуками з утворенням нових речовин. Наприклад, в результаті реакції безводного аміаку з азотною кислотою отримують аміачну селітру, що застосовується у виробництві вибухових речовин та азотних добрив.

Аміак здатний відновлювати різноманітні метали з їх оксидів.

Хімічні властивості

За властивостями аміак чудовий розчинник для різноманітних органічних та неорганічних складів. У твердому стані є кристали, що не мають кольору. Може взаємодіяти з киснем, хлоридом, сірчаною кислотою, а також реагувати на водні та соляні розчини.

Аміак має такі хімічні властивості:

1. Відіграє роль нуклеофіла чи комплексоутворювача у хімічних реакціях. При приєднанні протона утворює амоній: NH3 + H+ → NH4+.
2. У рідкому розчині відбувається слабка лужна реакція через процес, що протікає: NH 3 + H2О → NH4 + +ОН-.
3. При впливі кислот виходить сіль амонію, що демонструє рівняння: NH3 + HNO3 → NH4NO3.
4. У поєднанні з металами за рахунок кислотних властивостей утворює аміди: 2NH3 +2К →2КNH2 +Н2.

Склад аміду, іміду та нітриду металу утворюють за рахунок реакції з аміаком у рідкому стані. Нітрид одержують за допомогою прогрівання металу в азотній атмосфері.

Аміди мають ідентичні властивості гідроксидів (за рахунок неелектронних іонів ВІН, NH2 та молекули води). Основа аміду сильніша за гідроксид, тому він схильний до гідролізу, який незворотний.

Розчини амідів на основі аміаку проводять струм і схильні до дисоціації: MNH2 → M+ + NH2.

Фенолфталеїн у складі розчину набуває червоного відтінку, але після додавання кислот настає процес нейтралізації.

Аміаку в рідкому стані властиві іонізуючі функції розчинника, який здатний розчинити лужні метали та лужноземельні. При цьому він набуває синього кольору. Концентрований розчин відрізняється блиском металу. Під час випаровування метали з лугу одержують у цілому вигляді, а лужноземельні утворюють з аміаком комплекси з властивостями провідності металів.

В результаті відбувається розпад металевих атомів на іони, які позитивно заряджені та електрони, сульфатовані в оточенні молекул NH 3. Розчини з наявністю вільних електронів мають властивості найсильніших відновників.

За рахунок електронодонорної властивості частки аміаку можуть бути присутніми в комплексних сполуках у вигляді лігандів. Для утворення амінокомплексів вводять надмірну кількість аміаку в сольовий розчин металу.

Хімічна реакція викликає зміну кольору реагентів. Міцні зв'язки комплексу мають сполуки з наявністю хрому і кобальту, ступінь окислення якого +3.

Фізичний вплив

За фізичними властивостями аміак відноситься до речовин, що мають задушливі характеристики і дією на нервову систему. При попаданні в ділянку дихальних шляхів здатний токсинами вразити легені та викликати набряк із ураженням різних систем живого організму. За видом дії може бути місцевого застосування та резорбтивного.

Аміачні пари подразнюють слизову оболонку ока та шкірні покриви. Процес протікає із сильним неприємним запахом. Внаслідок впливу пари відбувається рясне виділення сліз та болю в ділянці обличчя. В результаті з'являється опік рогівки ока. Зір людини погіршується чи відбувається повна її втрата. Слідом настає напад кашлю, зміна кольору шкірного покриву із сильним роздратуванням.

Під час попадання розчину на шкіру відбувається печіння ураженої поверхні та утворення пухирів та виразок. За своїми властивостями у стиснутому стані під час процесу випаровування поглинає тепло. Потрапляючи на шкіру, хімічний елемент здатний викликати відмороження різного ступеня. Наявність запаху відчувається при концентрації 37 міліграм на кубічний метр.

Норма концентрації аміаку на робочому місці не повинна перевищувати 20 міліграм на кубічний метр. Працювати за важчих умов без засобів індивідуального захисту заборонено.

Роздратування очей проявляється при 490 міліграм концентрації в повітрі, а зіва — 280. Токсичне отруєння і легеневий набряк відбувається при концентрації складу в 1,5 грама на метр кубічний (якщо знаходитися в області хмари випарів протягом двох годин).

Застосування та використання

Аміак входить у велику кількість речовин у промисловості. Обсяги виготовлення цього хімічного елемента сягають 150 мільйонів тонн. Найчастіше виробляють:

• азотні добрива (амоній та сечовина);
• речовини на вибуховій основі;
• азотні кислоти.

Можливе застосування аміаку як розчинника. У холодильній промисловості зустрічається у вигляді холодильного агента (R 717).

В галузі медицини аміак або нашатирний спирт (звичніша назва — нашатир) виводить людину зі стану непритомності, стимулює блювотний рефлекс. Для зовнішнього застосування використовують як знезараження укусів комах та при обробці рук лікарів. При необережному використанні можна отримати опік органів травлення, зупинку роботи легень.

Застосування при дерматиті, шкірних захворюваннях, ушкодженнях шкіри внаслідок травми категорично заборонено. Місцеве використання дозволено на здоровій ділянці шкіри. При неакуратному застосуванні та попаданні розчину на слизову частину очного яблука слід обробити постраждалу область водою або борною кислотою. Обробку потрібно повторювати кожні 10 хвилин.

Застосовувати речовини на олійній основі та різні мазі не можна. При попаданні на ділянку носа слід промити її лимонною кислотою або соком із натуральних фруктів.При попаданні в ротову область рекомендується рясне вживання води, фруктового соку.

Промислове застосування аміаку

Основна частка технічного аміаку, що виробляється, використовується в хімічній промисловості:

• для отримання аміачних та аміачно-нітратних добрив (аміачної та нітратної селітри, хлористого амонію, сульфату амонію та інших), що широко використовуються у сільськогосподарському виробництві при вирощуванні різних культур, а також у приватному садівництві та городництві;
• при отриманні соди аміачно-хлоридним способом аміаком насичують концентрований сольовий розчин, через який під тиском пропускають двоокис вуглецю;
• синтетичний аміак застосовується під час виробництва азотної кислоти, методом каталізу;
• для отримання амонітів - вибухових аміачних речовин;
• рідкий аміак використовують як розчинник різних неорганічних та органічних речовин;
• в холодильних установках рідкий аміак застосовують як холодоагент R717;
• як окислювач ракетного палива.

Застосування аміаку в медицині

Аміак широко застосовується в медицині як 10% -ого розчину аміаку і має назву - нашатирний спирт. Коли людина непритомніє, нашатирним спиртом приводять його до тями. Також його використовують як блювотний засіб. Для цього його розводять і в малих кількостях приймають внутрішньо. Особливо популярним є такий метод при алкогольних отруєннях. З нашатирного спирту роблять примочки та обробляють укуси комах. Хірурги використовують розведений у воді нашатирний спирт для обробки рук.

Важливо пам'ятати, що передозування аміаком дуже небезпечне. Можливі болючі відчуття в різних органах, їх набряки і навіть летальний кінець.Цього можна уникнути, якщо використовувати цю речовину за призначенням та з обережністю!

Способи одержання аміаку

У лабораторії аміак одержують при взаємодії солей амонію з лугами. Оскільки аміак дуже добре розчинний у воді, для одержання чистого аміаку використовують тверді речовини.

Наприклад, аміак можна отримати нагріванням суміші хлориду амонію та гідроксиду кальцію. При нагріванні суміші відбувається утворення солі, аміаку та води:

2NH4Cl + Са(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O

Ретельно розтирають ступкою суміш солі та основи та нагрівають суміш. Газ, що виділяється, збирають у пробірку (аміак — легкий газ і пробірку потрібно перевернути вгору дном). Вологий лакмусовий папірець синіє у присутності аміаку.

Відеодосвідчення аміаку з хлориду амонію та гідроксиду кальцію можна подивитися тут.

Ще один лабораторний спосіб отримання аміаку - гідроліз нітридів.

Наприклад, гідроліз нітриду кальцію:

Ca3N2 + 6H2O → ЗСа(OH)2 + 2NH3

У промисловості аміак отримують за допомогою процесу Габер: прямим синтезом з водню і азоту.

Процес проводять при температурі 500-550оС та у присутності каталізатора. Для синтезу аміаку застосовують тиск 15-30 МПа. Як каталізатор використовують губчасте залізо з добавками оксидів алюмінію, калію, кальцію, кремнію. Для повного використання вихідних речовин застосовують метод циркуляції непровзаємодіяли реагентів: азот і водень, що не вступили в реакцію, знову повертають в реактор.

Вплив на людину

При використанні аміаку і нашатирного спирту треба пам'ятати, що це сильно отруйні речовини і при їх використанні слід дотримуватися дозування і дотримуватися правил користування.

При намірі використовувати аміак купувати його треба виключно в аптеках і уважно знайомитися з правилами користування «Розчин аміаку. Інструкція із застосування».

Перевищення дозувань може спричинити отруєння та серйозні проблеми зі здоров'ям, а також хімічні опіки. Приміщення, де він застосовується, повинні добре провітрюватись.

Окрім отруйності, пари аміаку вибухонебезпечні. Це відбувається при змішуванні їх з повітрям у певній пропорції, тому при роботі необхідно дотримуватись особливих правил техніки безпеки при роботі з вибуховими речовинами.

Першими симптомами отруєння можуть бути:

• поява червоних плям на обличчі та тілі;
• кашель, сльозотеча, слинотеча та чих;
• прискорене дихання;
• загальна збудженість.

Подальшими ознаками розвитку отруєння є:

• поява гострого болю за грудиною;
• судоми;
• набряк гортані;
• спазм голосових зв'язок;
• м'язова слабкість;
• порушення кровообігу;
• напівнепритомний стан, аж до втрати свідомості.

При прийомі внутрішньо аміачної води в перевищуючих дозах може виникнути:

• пронос з помилковими хворобливими позивами; опік стравоходу, шлунка та початкових відділів кишечника;
• кашель, сльозотеча, слинотеча та чих;
• зупинка дихання рефлекторного характеру;
• блювання із запахом аміаку;
• прийом аміачного спирту у кількості від 10 до 15 гр. загрожує летальним кінцем.

Якщо у людини є індивідуальна непереносимість до запаху аміаку, то навіть незначне його потрапляння через дихальні шляхи або всередину може одразу призвести до несприятливих наслідків.

Якщо в людини на тілі є порушення шкірних покривів у вигляді виразок мокнучих, екзем або дерматитів, то застосування примочок може призвести до ще більшої алергічної реакції і опіків шкірних покривів.

Перша допомога при отруєнні

У разі виникнення перших ознак отруєння цими речовинами необхідно почати надавати постраждалому першу допомогу.

До першої допомоги можна віднести такі заходи:

• вивести (у разі непритомності - винести) на свіже повітря;
• промити водою горло та ніс і напоїти водою з додаванням лимонної кислоти;
• уражені відкриті ділянки тіла рясно промити проточною водою та накрити пов'язкою для недопущення попадання на ранки інфекцій;
• при попаданні в травний тракт аміаку або його спирту високої концентрації треба зробити промивання шлунка, після чого напоїти яєчними білками, олією та молоком, після чого очистити кишечник;
• при попаданні в очі бризок аміаку їх терміново треба промити проточною водою, а шкіру навколо очей змастити олією, при необхідності накрити очі пов'язкою.

У разі тяжких форм отруєння необхідно терміново викликати швидку допомогу.

Аміачний спирт є обов'язковим у наборах медикаментів для першої допомоги в аптечках і в потрібний момент повинен бути під рукою.

Скільки може коштувати в аптеках? Відповідь зовсім недорого. Купуйте, користуйтеся, але будьте дуже обережні.

Чим відрізняється аміак від нашатирного спирту

Основною відмінністю NH4OH від нітриду водню є їхній агрегатний початковий стан. Аміак – безбарвний газ, який зріджується за -33 градусів Цельсія. Нашатирний спирт - це рідина, яку часто називають розчином аміаку. Відмінністю речовин є область їх застосування.Аміак – основний продукт, що використовується у хімічній промисловості. Цей газ часто беруть:

• під час виробництва спирту;
• як холодоагент підтримки роботи промислових, побутових систем;
• для добрив, полімерів, азотної кислоти, соди;
• під час будівництва;
• для виготовлення вибухових речовин.

Моногідрат аміаку має вужче використання, переважно як медичний антисептик. Крім того, розчин часто застосовують домогосподарки для виведення плям з одягу, для очищення золота та срібла, як підживлення для садових та кімнатних рослин. Основною подібністю цих засобів вважається те, що вони здатні неприємно пахнути через велику кількість аміачних солей.

• https://wika.tutoronline.ru/himiya/class/11/himicheskie-i-fizicheskie-svojstva-ammiaka
• https://na5.club/himiya/sposoby-polucheniya-ammiaka-v-promyshlennosti-i-laboratorii.html
• https://obrazovaka.ru/himiya/ammiak-formula-plotnost.html
• https://Kriogen.ru/stati/primenenie-ammiaka/
• https://nauka.club/khimiya/ammiak.html
• https://naruservice.com/articles/sfera-primeneniya-ammiaka
• https://chemege.ru/ammiak/
• https://uborka.co/zapah/ammiak-nashatyir
• https://sovets.net/12810-nashatyrnyj-spirt.html