Як приготувати бромтимоловий синій
БРОМТИМОЛОВИЙ СИНІЙ: СКЛАД, ВЛАСТИВОСТІ, ПРИГОТУВАННЯ, ЗАСТОСУВАННЯ - ХІМІЯ - 2024
Бромтимолова синій є рН чутливого барвником у їхньому середовищі та використовуються як індикатор у багатьох лабораторних реакціях. Індикатор - органічний барвник, колір якого залежить від концентрації іона H 3 O + або pH середовища. За кольором індикатор може вказувати на кислотність чи основність розчину.
Бромтимоловий синій має активну шкалу індикації між pH 6,0 та 7,6. При pH середовища нижче 6,5 він показує жовте забарвлення. Коли pH середовища змінюється від 6,5 до 7,6, вона набуває зеленого кольору. При pH вище 7,6 колір стає синім.
Джерело: Грегор Трефальт, через Wikimedia Commons.
Ця характеристика робить цей індикатор дуже корисним, оскільки його можна використовувати в шкалі pH, наближеної до нейтральної; саме там, де відбуваються фізіологічні процеси.
Іонізацію бромтимолового синього у водному розчині можна описати так:
HIn (жовтий колір) + H 2 O In - (синій колір) + H 3 O +
Коли індикатор протонований (HIn), він набуває жовтого кольору; якщо депротонований індикатор (В - ) стане синім.
Хімічна структура
Джерело: Benjah-bmm27 з Вікіпедії
На верхньому зображенні представлена структура бромтимолового синього у вигляді стовпчиків та сфер при pH нижче 7,1. Коричневі смуги відповідають атомам брому, лише два.
Кожне з трьох ароматичних кілець разом із метильними групами, СН 3 і трет-бутил складає тимолову групу; і зв'язавши Br, виникає причина, через яку його називають «бромтимолом».
У нижній частині показана сульфонатна група R-SO 3 - з червоними сферами та жовтою сферою.Ця група може бути пов'язана через атом O з центральним атомом вуглецю, який приєднується до трьох ароматичних кілець.
Зміни PH
Хоча ця молекулярна структура не змінюється радикально з кислим або основним pH, її електронні стани змінюються, що відбивається у зміні кольору розчинів.
Нижче pH 7 індикатор жовтого кольору та приймає структуру зображення; але якщо pH стає основним, групи -ОН депротонуються і може утворюватися подвійний зв'язок C = O.
В результаті пов'язана система молекули (система всіх її резонансних подвійних зв'язків) змінюється настільки, що електрони більше не поглинають одні і ті ж фотони, і розчин перетворюється з жовтого на блакитний.
З іншого боку, якщо pH значно нижче за 7, колір індикатора зміниться з жовтого на червоний. Тут зміна сполученої системи відбувається за рахунок протонування груп -ОН-ОН 2 + .
Як у кислому, так і в лужному середовищі молекула втрачає стабільність, поглинаючи фотони з нижчою енергією, щоб дозволити електронні переходи, відповідальні за кольори, що сприймаються глядачами.
А як щодо зеленого кольору основного зображення? Коли pH наближається до 7,1, невелика частина молекул втрачає протони, набуваючи синього кольору, який при змішуванні з жовтим дає зелений колір.
властивості
Хімічна назва
Бромтимоловий синій або 3,3'-дибромтимолсульфонафталін.