Практичне заняття № 5. Отримання СО2 та вивчення його властивостей. Розпізнавання карбонатів

Завдання. 1. Отримайте вуглекислий газ взаємодією мармуру із соляною кислотою.

2. Вивчіть деякі фізичні властивості діоксиду вуглецю (IV) (колір, запах, розчинність у воді, відносну щільність).

3. а) Вивчіть взаємодію вуглекислого газу з водою; б) здійсніть наступні перетворення;

4. Визначте вапняк серед виданих зразків мінералів.

5. Отримайте карбонат барію за допомогою реакції обміну.

Устаткування. Прилад для одержання газів, заправлений шматочками мармуру та соляною кислотою, лабораторний штатив, штатив із пробірками, піпетки, склянки на 150 мл (2 шт.), картонний кружок для склянки, пробіркотримачі (2 шт.), нагрівальний прилад.

Речовини. 10% розчини карбонату натрію і хлориду барію, 10% соляна кислота, вапняна вода, розчин лакмусу, дистильована вода, мінерали гіпс, каолін, вапняк, кварц.

1. Одержання оксиду вуглецю (ІV). Зарядіть пристрій для отримання вуглекислого газу (рис. 22.4). Отримайте вуглекислий газ, зберіть його у хімічну склянку та прикрийте картонним кружком. (Для чого?)

2. Вивчення властивостей оксиду вуглецю (ІV). Внесіть у склянку запалений сірник. Що спостерігаєте? Перелийте вміст в іншу склянку. Переконайтеся за допомогою сірника, що горить, що вуглекислий газ дійсно «перелився» з однієї склянки в іншу.

Яка властивість вуглекислого газу є основою цього досвіду? Опишіть фізичні властивості досліджуваного газу.

Налийте в пробірку (на 1/4 її об'єму) дистильовану воду, підфарбуйте її фіолетовим ростом.

злодієм лакмусу та пропускайте через цю воду вуглекислий газ до зміни забарвлення індикатора.Чому змінилося забарвлення лакмусу? Складіть рівняння відповідної реакції. Нагрійте вміст пробірки до кипіння. Чому знову змінився колір лакмусу? Поясніть це за допомогою рівняння реакції.

3. Прилийте в пробірку (на 1/4 її обсягу) вапняну воду і пропускайте вуглекислий газ. Що ви спостерігаєте? Де використовується у практиці ця реакція? Продовжуйте пропускати вуглекислий газ через каламутну суміш до повного освітлення розчину. Що сталося? Складіть рівняння реакцій, що спостерігаються.

Вміст пробірки з отриманим гідрокарбонатом кальцію розділіть на рівні частини. В одну пробірку додайте вапняну воду, а іншу нагрійте до кипіння розчину. Що ви спостерігаєте? Поясніть те, що відбувається, за допомогою рівнянь реакцій. Зробіть висновки: а) яким чином карбонати можна перетворити на гідрокарбонати; б) як можна гідрокарбонати перетворити на карбонати.

4. З виданих вам мінералів за допомогою хімічних реакцій визначте вапняк. Складіть іонні рівняння виконаної реакції.

5. Отримайте реакцію обміну карбонат барію. Досвідченим шляхом доведіть, що осад, що випав, дійсно є карбонатом. Складіть повні та скорочені іонні рівняння виконаних реакцій.

1.

Картонним кружком склянку прикривають для того, щоб не випаровувався вуглекислий газ.

2.

При внесенні у склянку з вуглекислим газом сірник гасне, т.к. вуглекислий газ не підтримує горіння. Вуглекислий газ можна переливати з однієї склянки до іншої, т.к. він важчий за повітря і осідає на дні.

Спостерігається помутніння розчину, практично це використовується при побілці стін. Відбувається реакція:

а) карбонати можна перевести в гідрокарбонати, пропускаючи крізь них вуглекислий газ;

б) гідрокарбонати можна перевести в карбонати нагріванням або додаванням вапняної води.

Виділяється газ, що не підтримує горіння.

Решільник з хімії за 9 клас (Л.С.Гузей, В.В.Сорокін, Р.П.Суровцева, 2000 рік),
завдання №5
до глави «Практичні заняття».

Як отримати діоксид вуглецю

wikiHow працює за принципом вікі, а це означає, що багато наших статей написано кількома авторами. При створенні цієї статті над її редагуванням та покращенням працювали автори-волонтери.

Кількість переглядів цієї статті: 28 102.

CO₂ служить хімічним символом для діоксиду вуглецю. Це з'єднання викликає шипіння в газованій воді і багатьох алкоголесодержащих напоях, сприяє набухання хліба, виступає рушійною силою для ряду аерозолів, і є важливою складовою вогнегасної суміші. CO₂ можна отримати спеціально, або як побічний продукт інших хімічних реакцій.

Отримання CO₂ у домашніх умовах

• Якщо ви хочете отримати CO₂ для того, щоб поповнити запаси діоксиду вуглецю в акваріумі, такої пляшки буде достатньо для 100-літрового (близько 25 галонів) акваріума.

Насипте у пляшку 2 чашки (473,18 мл) цукру. При цьому використовуйте нерафінований цукор, який містить більшу кількість складних сполук, і тому розпад дріжджів займе більш тривалий час. Крім того, нерафінований цукор дешевший.

Залийте в пляшку теплу воду до того рівня, де пляшка починає звужуватися до шийки. Використовуйте теплу воду з-під крана; не заливайте гарячу воду, оскільки вона загубить дріжджові грибки.

Додайте до пляшки 1/2 чайної ложки (2,46 мл) гідрокарбонату натрію. Ця речовина є основним інгредієнтом харчової соди, яку можна придбати в магазині.