10 фактів про мідь – атомний номер 29, символ Cu

Мідь – красивий і корисний металевий елемент, який можна знайти по всьому будинку як у чистому вигляді, так і у вигляді хімічних сполук. Мідь є елементом № 29 у періодичній таблиці із символом елемента Cu, від латинського слова cuprum . Назва означає "з острова Кіпр", який був відомий своїми мідними копальнями.

10 фактів про мідь

1. Мідь має червонувато-металеве забарвлення, унікальне серед усіх елементів. Єдиний інший несріблястий метал у періодичній таблиці - це золото, що має жовтуватий колір. Додавання міді до золота - це те, як роблять червоне золото або рожеве золото.
2. Мідь була першим металом, обробленим людиною, поряд із золотом та метеоритним залізом. Це пов'язано з тим, що ці метали були одними з небагатьох, які існують у своєму природному стані, а це означає, що відносно чистий метал можна знайти в природі. Використання міді більше 10 000 років. Крижана людина Отзі (3300 р. до н.е.) була знайдена з сокирою, наконечник якої складався з майже чистої міді. Волосся крижаної людини містило високий рівень токсину миш'яку, що може вказувати на те, що людина зазнала впливу цього елемента під час плавки міді.
3. Мідь є важливим елементом харчування людини. Мінерал має вирішальне значення для утворення клітин крові та міститься у багатьох продуктах харчування та більшості джерел води. Продукти з високим вмістом міді включають листову зелень, зернові, картопля та боби. Хоча для цього потрібно багато міді, її можна отримати надто багато.Надлишок міді може викликати жовтяницю, анемію та діарею (яка може бути синьою!).
4. Мідь легко утворює метали з іншими металами. Двома найбільш відомими сплавами є латунь (мідь та цинк) та бронза (мідь та олово), хоча існують сотні сплавів.
5. Мідь є природним антибактеріальним засобом. У громадських будинках зазвичай використовують латунні дверні ручки (латунь є мідним сплавом), оскільки вони допомагають запобігти передачі хвороб. Метал також токсичний для безхребетних, тому його використовують на корпусах кораблів, щоб запобігти прикріпленню мідій та черепашок. Він також використовується для боротьби з водоростями.
6. Мідь має багато корисних властивостей, характерних для перехідних металів. Він м'який, м'який, пластичний, відмінно проводить тепло та електрику, стійкий до корозії. Мідь зрештою окислюється з утворенням оксиду міді, або мідянки, яка має зелений колір. Це окислення є причиною того, що Статуя Свободи має зелений колір, а не червонувато-жовтогарячий. З цієї ж причини недорогі прикраси, що містять мідь, часто знебарвлюють шкіру.
7. З погляду промислового використання мідь посідає третє місце після заліза та алюмінію. Мідь використовується в електропроводці (60 відсотків всієї міді, що використовується), сантехніці, електроніці, будівництві будівель, посуді, монетах і безлічі інших продуктів. Мідь у воді, а не хлор, є причиною зеленіння волосся в басейні.
8. Є два поширені ступені окислення міді, кожна зі своїм набором властивостей. Один із способів відрізнити їх один від одного - за кольором спектра випромінювання, коли іон нагрівається в полум'ї. Мідь (I) забарвлює полум'я у синій колір, а мідь (II) дає зелене полум'я.
9. Майже 80 відсотків міді, здобутої на сьогоднішній день, досі використовується. Мідь - це 100-відсотково перероблений метал. Це найпоширеніший метал у земній корі, присутній у концентрації 50 частин на мільйон. Його велика кількість у морській воді становить 2,5 х 10-4 мг/л. Мідь на Землі утворилася в білих карликах, що вибухають, і масивних зірках ще до формування Сонячної системи.
10. Мідь легко утворює прості бінарні сполуки, що є хімічними сполуками, що складаються всього з двох елементів. Приклади таких сполук включають оксид міді, сульфід міді та хлорид міді. Мідь також утворює комплекси, металоорганічні сполуки та інші сполуки, що містять декілька атомів.

Джерела

• Хаммонд, ЧР (2004). «Елементи» в Довіднику з хімії та фізики (81-е вид.). прес CRC. ISBN 0-8493-0485-7.
• Кім, BE (2008). «Механізми придбання, розподілу та регулювання міді». Nat Chem Biol . Національний центр біотехнологічної інформації Bethesda MD.
• Массаро, Едвард Дж., Вид. (2002). Довідник з мідної фармакології та токсикології . Хумана Прес. ISBN 0-89603-943-9.
• Сміт, Вільям Ф. та Хашемі, Джавад (2003). Основи матеріалознавства та інженерії . Макгроу-Хілл Професіонал. п. 223. ISBN 0-07-292194-3.
• Вест, Роберт (1984). CRC, Довідник з хімії та фізики . Бока Ратон, Флорида: Видавництво Chemical Rubber Company. стор. E110. ISBN 0-8493-0464-4.