Як отримати сульфат міді

Співавтором цієї статті є Anne Schmidt, наш постійний співавтор. Постійні співавтори wikiHow працюють у тісній співпраці з нашими редакторами, щоб забезпечити максимальну точність та повноту статей.

Кількість джерел, використаних у цій статті: 10. Ви знайдете їх список унизу сторінки.

Кількість переглядів цієї статті: 11394.

Сульфат міді зустрічається у вигляді синього розчину чи формі синіх кристалів. Сульфат міді часто використовують під час уроків хімії, оскільки його щодо легко отримати. Його можна використовувати для демонстрації багатьох цікавих реакцій і з нього можна виростити красиві сині кристали. Крім того, сульфат міді (мідний купорос) широко використовується в сільському господарстві, при догляді за басейнами та з художньою метою, і його легко можна придбати через інтернет. [1] X Джерело інформації Це з'єднання можна отримати різними способами у хімічному класі чи домашніх умовах. Однак пам'ятайте, що сульфат міді подразнює шкіру і токсичний при потраплянні всередину організму. Під час роботи з хімічними реактивами дотримуйтесь техніки безпеки та одягайте захисний одяг, а після експериментів належним чином позбавляйтеся продуктів реакції.

Одержання сульфату міді за допомогою перекису водню

• Сірчана кислота дуже агресивна. Будьте обережні і не пролийте або не розбризкуйте її.
• Якщо на вашу шкіру потрапить сірчана кислота, відразу ж промийте її холодною водою з милом протягом хоч би 15 хвилин, після чого зверніться за медичною допомогою.
• Якщо сірчана кислота потрапить у вічі, промийте їх холодною водою протягом хоча б 30 хвилин, після чого зверніться за медичною допомогою.Щоб цього не сталося, одягніть захисні окуляри!
• Якщо кислота проллється на якусь поверхню, посипте її харчовою содою. Зачекайте, доки перестануть виділятися бульбашки газу, після чого акуратно витріть поверхню губкою або паперовими рушниками і вимийте забруднені матеріали в раковині великою кількістю води. [2] X Джерело інформації

• Не використовуйте металевий або пластиковий посуд, оскільки він вступить у реакцію з кислотою.

• Якщо у вас немає хімічно стійкої поверхні, принаймні застелити робоче місце листом товстого картону. При попаданні на картон сірчана кислота обов'язково почне розчиняти його, проте це займе деякий час, протягом якого ви встигнете нейтралізувати її харчовою содою, перш ніж вона роз'їсть картон наскрізь.

Зберіть потрібні матеріали. Вам знадобляться 30% перекис (пероксид) водню та концентрована 98% сірчана кислота. Обидва реагенти можна замовити у звичайному або інтернет-магазині хімічних реактивів. Крім того, знадобиться мідний дріт завдовжки 7–10 сантиметрів або трохи мідного брухту, які можна придбати в магазині господарських товарів. [4] X Джерело інформації

Як отримати сульфат міді у лабораторних умовах

Співавтор(и): Chris Hasegawa, PhD. Доктор Кріс Хасегава - колишній викладач природничих наук та декан з Університету штату Каліфорнія, Монтерей-Бей. Спеціалізується на навчанні студентів складним науковим концепціям. Має ступінь бакалавра з біохімії, магістерський ступінь з педагогіки та сертифікат на право займатися викладанням, здобутий у Каліфорнійському університеті в Дейвісі. Здобув науковий ступінь PhD з навчального планування та методики викладання в Орегонському університеті.Перш ніж стати викладачем, займався біохімічними дослідженнями в галузі нейрофармакології в Національному інституті охорони здоров'я. Також викладав фізику та біологію та працював адміністратором у державних школах у Каліфорнії, Орегоні та Аризоні.

Кількість переглядів цієї статті: 6115.

Сульфат міді - це неорганічна сполука, яка широко використовується в різних пестицидах для боротьби зі шкідливими бактеріями, водоростями, рослинами, равликами та грибами. [1] X Надійне джерело National Pesticide Information Center Перейти до джерела Він являє собою з'єднання оксиду міді із сірчаною кислотою. Сульфат міді часто використовується для вирощування ефектних синіх кристалів при демонстраційних наукових експериментах. [2] X Джерело інформації

Увага: при проведенні нижчеописаних дослідів обов'язкова присутність дорослих

Приготування розчину сульфату міді

• Оксид міді
• Сірчана кислота
• Захисні окуляри
• Скляна хімічна склянка
• Конічна колба
• Лопаточка
• Скляна паличка для перемішування
• Чашка для випарювання
• Бунзенівський пальник
• Тринога
• Папір фільтрувальний
• Фільтрувальна вирва

Приготуйте робоче місце. Поставте скляну хімічну склянку на триногу над бунзенівським пальником. Одягніть захисні окуляри. [4] X Джерело інформації

Налийте в скляну склянку сірчану кислоту. Розігрійте її, не доводячи до кипіння. [5] X Джерело інформації

Додайте до кислоти трохи оксиду міді. Використовуйте для цього лопатку, щоб не обпектися. [6] X Джерело інформації

Злегка розмішайте рідину скляною паличкою. Не слід перемішувати кислоту дуже сильно, інакше вона може бризнути вам на шкіру. Перемішуйте її протягом приблизно 30 секунд щоразу після додавання чергової порції оксиду міді. [7] X Джерело інформації

Продовжуйте підігрівати розчин після того, як додайте до нього весь оксид міді. Це потрібно для протікання хімічної реакції. Може знадобитися від 1 до 2 хвилин. При цьому розчин помутніє, і в ньому з'явиться чорний порошок. [8] X Джерело інформації

Вимкніть пальник. За допомогою лакмусового паперу можна переконатися, що в розчині не залишилося кислоти. Якщо кислота залишилася, після фільтрування розчину з'являться пари. [9] X Джерело інформації

Відставте склянку із розчином убік. Дайте розчину охолонути, поки ви готуєтеся до процесу фільтрування. [10] X Джерело інформації

Фільтрування розчину сульфату міді

• Поліетиленові фільтрувальні воронки дешевші та безпечніші, ніж скляні. Діаметр вирви не повинен бути занадто великим, інакше вся конструкція буде нестійкою. [12] X Джерело інформації

Перевірте, чи можна безпечно підняти склянку над лійкою. Якщо розчин ще не охолонув, зачекайте ще трохи, доки зможете надійно утримувати склянку. [13] X Джерело інформації

Струсіть розчин, обережно здійснюючи склянкою кругові рухи. Після цього акуратно перелийте рідину у фільтрувальну лійку. [14] X Джерело інформації

Зачекайте, поки розчин просочиться крізь фільтрувальний папір. В результаті в колбі має бути прозора синя рідина. Якщо рідина буде каламутною і з чорною суспензією, повторюйте процес фільтрування доти, доки вона не очиститься. [15] X Джерело інформації

Вирощування кристалів сульфату міді

Сполосніть склянку. Він знадобиться для вирощування кристалів. Склянка має бути чистою, щоб не забруднити відфільтрований розчин.

Залийте прозорий синій розчин у склянку. Будьте при цьому обережні і не обпікніться, оскільки розчин може бути гарячим.

• Процес випаровування зайвої води може розтягнутися на кілька тижнів, залежно від того, наскільки тепло у місці зберігання склянки. Після випаровування води у склянці виростуть гарні кристали. [17] X Джерело інформації
• Можна також розігріти розчин на бунзенівському пальнику і почекати, поки випарується половина або дві третини води. Після цього дайте розчину охолонути. Цей метод, швидше за все, призведе до утворення кристалів неправильної форми. [18] X Джерело інформації

Врахуйте, що сульфат міді є токсичним. Його не можна ковтати. Дійте обережно і завжди мийте руки після того, як торкалися сульфату міді.

• Як отримати сульфат міді
• Як приготувати гарячий лід
• Як отримати дистильовану воду
• Як зрозуміти формулу E=mc 2
• Як зробити модель ДНК із звичайних матеріалів
• Як написати гіпотезу
• Як зробити простий електричний ланцюг
• Як розрахувати парціальний тиск
• Як стати науковим співробітником
• Як вивчити хімію

Додаткові статті

1. ↑http://npic.orst.edu/factsheets/cuso4gen.html
2. ↑https://hamptonresearch.com/kids.aspx?id=4
3. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
4. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
5. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
6. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
7. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
8. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
9. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid

1. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
2. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
3. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
4. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
5. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
6. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
7. ↑http://www.nuffieldfoundation.org/practical-chemistry/reacting-copperii-oxide-sulfuric-acid
8. ↑http://www.scienceprojectlab.com/growing-crystal.html
9. ↑http://www.scienceprojectlab.com/growing-crystal.html

Про цю статтю

Співавтор(и): Chris Hasegawa, PhD. Доктор Кріс Хасегава - колишній викладач природничих наук та декан з Університету штату Каліфорнія, Монтерей-Бей. Спеціалізується на навчанні студентів складним науковим концепціям. Має ступінь бакалавра з біохімії, магістерський ступінь з педагогіки та сертифікат на право займатися викладанням, здобутий у Каліфорнійському університеті в Дейвісі. Здобув науковий ступінь PhD з навчального планування та методики викладання в Орегонському університеті. Перш ніж стати викладачем, займався біохімічними дослідженнями в галузі нейрофармакології в Національному інституті охорони здоров'я. Також викладав фізику та біологію та працював адміністратором у державних школах у Каліфорнії, Орегоні та Аризоні. Кількість переглядів цієї статті: 6115.