Різниця між соляною та сірчаною кислотою

Основна відмінність між соляною кислотою та сірчаною кислотою полягає в тому, що соляна кислота – це тип мінеральної кислоти, яка містить лише один протон у з'єднанні, тоді як сірчана кислота – це тип мінеральної кислоти, яка містить лише два протони у з'єднанні.

Соляна кислота проти сірчаної кислоти

Соляна кислота – це кислота, відома як одноосновна, тоді як сірчана кислота – це кислота, також відома як двоосновна. Соляна кислота містить лише один протон; з іншого боку, сірчана кислота містить лише два протони. Соляна кислота - слабкіша кислота, ніж сірчана кислота; З іншого боку, сірчана кислота є сильнішою, ніж соляна кислота.

Формульна маса соляної кислоти становить 36,5 грамів на моль, а формульна маса сірчаної кислоти становить 98 грамів на моль. Соляна кислота також відома як монопротонна; з іншого боку, сірчана кислота має іншу назву — дипротонну. Соляна кислота дає один протон в одній молекулі в розчині, тоді як сірчана кислота дає два протони в одній молекулі в розчині.

Соляна кислота не містить гідроксильної групи у молекулі; З іншого боку, сірчана кислота містить у молекулі дві гідроксильні групи. Хімічна формула соляної кислоти - HCl; з іншого боку, хімічна формула сірчаної кислоти - H ₂ SO ₄ . Соляна кислота має слабкі хімічні властивості, тоді як сірчана кислота має сильні хімічні властивості.

Соляна кислота діє як слабкий відновник, тоді як сірчана кислота діє як сильний окисник.PH соляної кислоти більше за pH сірчаної кислоти, тоді як pH сірчаної кислоти трохи менше pH соляної кислоти. Соляна кислота має один атом водню та один атом хлору у складі формули, навпаки, сірчана кислота має два атоми водню, чотири атоми кисню та один атом сірки у складі формули.

Соляна кислота має газоподібну форму за кімнатної температури; з іншого боку, сірчана кислота є рідиною за кімнатної температури. У соляній кислоті атом хлору є основним нуклеофілом, у сірчаній кислоті, навпаки, основним нуклеофілом є атом сірки. PKa соляної кислоти більше, ніж у сірчаної кислоти, тоді як pKa сірчаної кислоти менше, ніж соляної кислоти.

Каталітична сила соляної кислоти менш помітна, ніж у сірчаної кислоти, тоді як каталітична сила сірчаної кислоти більша, ніж у соляної кислоти. Іонізація соляної кислоти у воді відбувається в один етап; З іншого боку, іонізація сірчаної кислоти у воді відбувається у два етапи.

Порівняльна таблиця

Що таке соляна кислота?

Соляна кислота це кислота, яка може віддавати один протон у водному розчині. Він має лише один щабель у процесі іонізації; це тому, що він також відомий як одноосновна кислота. Соляна кислота також діє як нуклеофіл у деяких хімічних реакціях, оскільки вона містить атом хлору у поєднанні. Він також має деяку каталітичну здатність у деяких реакціях.

Хімічна формула соляної кислоти — HCl, оскільки у її хімічному складі є атоми водню та хлору. Соляна кислота – це слабка кислота, яка присутня у газоподібній формі при кімнатній температурі. -7 це pKa соляної кислоти в хімії. Але він має високе значення pKa. Соляна кислота - це кислота, яка зазвичай відома як слабкий відновник.

Він легко окислювати сполуки, віддаючи протони. Формульна маса соляної кислоти становить 36,5 г на моль. Гідроксильні групи відсутні в хімічній формулі соляної кислоти. Ця кислота зазвичай використовується у сольовому аналізі, щоб знайти відносні групи атомів. Соляна кислота реагує з сильною основою з утворенням відповідної солі та води.

Програми

• Очищення солей
• Регулювання кислотності розчину
• Для контролю pH лікарських засобів.
• Для контролю pH продуктів
• Для контролю pH води, що забирається
• Для нейтралізації пари відходів
• Для нейтралізації лугів, які містять речовини.
• Для виготовлення клею
• Для відбілюючих засобів

Що таке сірчана кислота?

Сірчана кислота - це кислота, яка має здатність віддавати два протони у водному розчині. Він має лише двоступінчастий процес іонізації, тому що він також відомий як двоосновна кислота. Сірчана кислота також діє як нуклеофіл у деяких хімічних реакціях, оскільки вона містить атом сірки у поєднанні.

Він також має більш помітну каталітичну здатність у хімічних реакціях. Хімічна формула сірчаної кислоти - H ₂ SO _{4, так} як у її хімічному складі є водень, кисень та атоми сірки. Сірчана кислота є сильною кислотою і має низьке значення pKa, яке є в рідкій формі при кімнатній температурі.

Сірчана кислота це кислота, яку зазвичай називають сильним окислювачем. 98 грамів на моль — це його формульна маса. Він також містить дві гідроксильні групи у хімічній формулі.

Програми

• Для виробництва хімікатів
• Для виробництва HCl, азотної кислоти, солей
• Для виробництва фарб, вибухових речовин, миючих засобів та ліків.

Ключові відмінності

1. Соляна кислота зазвичай є одноосновною кислотою; з іншого боку, сірчана кислота зазвичай є двоосновною кислотою.
2. Хімічна формула соляної кислоти - HCl; з іншого боку, хімічна формула сірчаної кислоти - H ₂ SO ₄ .
3. Процес дисоціації соляної кислоти завершується за етап; З іншого боку, процес дисоціації сірчаної кислоти відбувається у два етапи.
4. Соляна кислота - це тип слабшої кислоти; З іншого боку, сірчана кислота – це тип сильнішої кислоти.
5. Значення pH соляної кислоти більше, ніж pH сірчаної кислоти, тоді як сірчана кислота має рН трохи менше pH соляної кислоти.
6. Формульна маса соляної кислоти становить 36,5 грамів на моль, а формульна маса сірчаної кислоти становить 98 грамів на моль.
7. Соляна кислота зазвичай є прикладом монопротонової кислоти; з іншого боку, сірчана кислота є прикладом дипротонної кислоти.
8. У структурній формулі соляної кислоти гідроксильна група відсутня, тоді як дві гідроксильні групи присутні у структурній формулі сірчаної кислоти.
9. Хімічні властивості соляної кислоти дуже слабкі; з іншого боку, хімічні властивості сірчаної кислоти дуже сильні.
10. Хімічний склад соляної кислоти включає атоми водню та хлору, а хімічний склад сірчаної кислоти включає атоми водню, сірки та кисню.
11. Соляна кислота дає один протон одній молекулі в розчині, тоді як сірчана кислота дає два протони одній молекулі в розчині.
12. Фізична природа соляної кислоти газоподібна; з іншого боку, сірчана кислота за своєю природою є рідиною.
13. Соляна кислота відноситься до категорії слабших відновників, а сірчана кислота відноситься до категорії сильніших окислювачів.
14. У соляній кислоті основним нуклеофілом є атом хлору, сірчаної кислоті, навпаки, основним нуклеофілом є атом сірки.
15. Значення pKa соляної кислоти зазвичай більше, ніж значення pKa сірчаної кислоти, з іншого боку, значення pKa сірчаної кислоти зазвичай менше, ніж значення pKa соляної кислоти.
16. Соляна кислота містить лише один іон водню; з іншого боку, сірчана кислота містить лише два іони водню.
17. Здатність каталізувати реакцію соляної кислоти дуже менша; з іншого боку, здатність каталізувати реакцію сірчаної кислоти дуже висока.

Висновок

З наведеного вище обговорення робиться висновок, як і соляна кислота, і сірчана кислота є типами мінеральних кислот. Соляна кислота являє собою кислоту, що містить один протон, тоді як сірчана кислота являє собою кислоту, що містить два протони.

Список сильних та слабких кислот

Важливо знати як для уроків хімії, так і для використання в лабораторії

• Хімія
  • Основи
  • Хімічні закони
  • Молекули
  • Періодична таблиця
  • Проекти та експерименти
  • Науковий метод
  • Біохімія
  • Фізична хімія
  • Медична хімія
  • Хімія у повсякденному житті
  • Відомі хіміки
  • Заходи для дітей
  • Скорочення та скорочення

  Сильні та слабкі кислоти важливо знати як на уроках хімії, так і для використання у лабораторії. Сильних кислот дуже мало, тому один із найпростіших способів відрізнити сильні кислоти від слабких – запам'ятати короткий список сильних кислот. Будь-яка інша кислота вважається слабкою кислотою.

  Ключові висновки

  • Сильні кислоти повністю дисоціюють на свої іони у воді, а слабкі кислоти лише частково дисоціюють.
  • Є лише кілька (7) сильних кислот, тому багато людей вважають за краще запам'ятовувати їх. Решта кислот слабкі.
  • До сильних кислот відносяться соляна кислота, азотна кислота, сірчана кислота, бромистоводнева кислота, йодистоводнева кислота, хлорна кислота та хлорна кислота.
  • Єдиною слабкою кислотою, що утворюється в результаті реакції між воднем та галогеном, є плавикова кислота (HF). Технічно фтористоводнева кислота є слабкою кислотою, але вона надзвичайно потужна і має високу корозійну активність.

  Сильні кислоти

  Сильні кислоти повністю дисоціюють на свої іони у воді, даючи один або кілька протонів (катіонів водню) на молекулу.Є лише 7 поширених сильних кислот.

  • HCl - соляна кислота
  • HNO ₃ - азотна кислота
  • H ₂ SO ₄ - сірчана кислота ( HSO ₄ - слабка кислота)
  • HBr - бромистоводнева кислота
  • HI - йодистоводнева кислота
  • HClO ₄ - хлорна кислота
  • HClO ₃ - хлористоводнева кислота

  Приклади реакцій іонізації включають:

  Зверніть увагу на утворення позитивно заряджених іонів водню, а також на стрілку реакції, яка вказує лише праворуч. Весь реагент (кислота) іонізується у продукт.

  Слабкі кислоти

  Слабкі кислоти повністю не дисоціюють на свої іони у воді. Наприклад, HF дисоціює у воді на іони H + і F-, але деяка кількість HF залишається в розчині, тому це не сильна кислота. Слабких кислот набагато більше, ніж сильних. Більшість органічних кислот є слабкими кислотами. Ось неповний список, упорядкований від найсильнішого до найслабшого.

  • HO ₂ C ₂ O ₂ H - щавлева кислота
  • H ₂ SO ₃ - сірчиста кислота
  • HSO ₄ - - іон гідросульфату
  • H ₃ PO ₄ - фосфорна кислота
  • HNO ₂ - азотиста кислота
  • HF - плавикова кислота
  • HCO ₂ H - метанова кислота
  • C ₆ H ₅ COOH - бензойна кислота
  • CH ₃ COOH - оцтова кислота
  • HCOOH - мурашина кислота

  Слабкі кислоти не повністю іонізуються. Прикладом реакції є дисоціація етанової кислоти у воді з утворенням катіонів гідроксонію та аніонів етаноату:

  Зверніть увагу, що стрілка реакції у хімічному рівнянні вказує в обох напрямках. Тільки близько 1% етанової кислоти перетворюється на іони, а решта являє собою етанову кислоту. Реакція йде в обох напрямках. Зворотна реакція сприятливіша, ніж пряма, тому іони легко перетворюються назад на слабку кислоту і воду.

  Відмінність між сильними та слабкими кислотами

  Ви можете використовувати константу кислотної рівноваги K _a або pK _a, щоб визначити, чи є кислота сильною чи слабкою. _a або низькі значення pK _a , слабкі кислоти мають дуже низькі значення K _a або великі значення pK _a .

  Сильні та слабкі проти.

  Будьте обережні, щоб не переплутати терміни сильний і слабкий з розбавленим . Концентрована кислота – це та, яка містить невелику кількість води. оцтова кислота, вона концентрована, але все ж таки слабка кислота. видаліть, це буде правдою. З іншого боку, 0,0005 М розчин HCl розведений, але все ще сильний.

  Сильний Проти.

  Ви можете пити розведену оцтову кислоту (кислоту, що міститься в оцті), але вживання тієї ж концентрації сірчаної кислоти викличе хімічний опік. як правило, викликають корозію, найсильніші суперкислоти (карборани) насправді не викликають корозію, і їх можна тримати в руці.

  Джерела

  • Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганічна хімія (2-ге вид.). Прентіс Холл.
  • Портерфілд, Вільям В. (1984). Неорганічна хімія.
  • Трумаль, Олександр;«Кислотність сильних кислот у воді та диметилсульфоксиді». Дж. Фіз. хім. А . 120 (20): 3663-3669. doi: 10.1021/acs.jpca.6b02253

  Сильні та слабкі кислоти: назви, описи, класифікація та властивості

  Статтю написано Павлом Чайкою, головним редактором журналу «Пізнавайка». З 2013 року з моменту заснування журналу Павло Чайка присвятив себе популяризації науки в Україні та світі. Основна мета як журналу, так і цієї статті – пояснити складні наукові теми простою та доступною мовою

  Зміст:

  Загальні властивості

  По-перше, слід пам'ятати, що це кислоти є складними хімічними сполуками, які з кількох хімічних елементів. По-друге, характерною відмінністю практично всіх кислот є наявність атомів водню H. Крім водню кислота складається з кислотного залишку, наприклад, найпопулярніша сірчана кислота має формулу - H₂SO_4, Тобто, перша частина формули кислоти завжди складається з водню, потім йде власне кислотний залишок. Але в цьому правилі є виняток, це так звані кислоти Льюїса, апротонні кислоти без водню. Правда кислотами вони є також умовно, справа в тому, що в хімії є кілька теорій кислот, згідно з однією з них, запропонованою американським фізикохіміком Г. Н. Льюїсом, кислотою є всяка хімічна сполука, здатна прийняти пару електронів сполуки-донора. Тому кислотами згідно з Льюїсом можуть вважатися молекули з незаповненою восьмиелектронною оболонкою, а також катіони металів-комплексоутворювачів, галогеніди перехідних металів, молекули з полярними подвійними зв'язками і карбокатіони.

  Фізичні властивості

  Всі кислоти мають кислий, а часом і металевий смак, зрозуміло, пробувати їх на смак категорично не рекомендується. А ось інші фізичні властивості кислот можуть відрізнятися, так різні кислоти мають різний колір, запах (деякі зовсім не мають запаху, а деякі мають яскраво виражений запах). Також щодо агрегатного стану речовини, то кислоти можуть перебувати у всіх трьох станах: твердому, рідкому та газоподібному.

  Хімічні властивості

  • Всі кислоти, що містять кисень (тобто містять у собі кисень) при розкладанні утворюють воду і кислотний оксид.
  • Безкисневі кислоти під час розкладання розпадаються на прості елементи. Характерний приклад, соляна кислота HCl, що складається з водоводу та хлору (Cl), розпадається на ці елементи.
  • Кислоти активно вступають у хімічні реакції із солями, що складаються з слабших сполук.

  Концентрація речовини

  Однією з нагальних завдань хіміків є визначення кількісного складу рідких хімічних речовин – їхню концентрацію. Особливо важливо у практичній хімії правильно визначити концентрацію тієї чи іншої кислоти, що знаходиться в тому чи іншому розчині.

  Як визначити концентрацію кислоти, наприклад для того, щоб зрозуміти яку кількість чистої сірчаної кислоти знаходиться в певному розчині? Для цього необхідно певну кількість розчину налити в спеціальну мірну склянку, зважити отриману масу і на підставі отриманих даних можна визначити концентрацію кислоти по таблиці щільності, оскільки щільність речовин нерозривно пов'язана з їх концентрацією.

  Класифікація

  У хімії є кілька класифікацій різних кислот, по-перше, всі кислоти поділяються на кисневмісні та безкисневі.Тут все дуже просто, перші мають у своєму складі кисень, другі немає.

  По-друге, кислоти діляться за кількістю атомів кисню в молекулі

  • одноосновні, що мають лише один атом водню, приклад та сама соляна кислота HCl,
  • двоосновні, коли атомів водню 2: наприклад, згадана нами сірчана кислота H₂SO₄ – відноситься до двоосновних кислот, про це явно говорить індекс «2» після водню H у її хімічній формулі.
  • триосновні, коли атомів водню цілих 3. Триосновна, наприклад, ортофосфорна кислота з формулою H₃PO₄
  • багатоосновні кислоти, в яких кількість атомів водню більше 3, такою є, наприклад, знайома багатьом лимонна кислота, її хімічна формула — H₈C₆O_7.

  Також кислоти поділяються по розчинності у воді (на розчинні у воді і не розчинні), по летючості (на леткі, тобто здатні існувати в газоподібному стані та нелеткі), за вмістом атомів металу (металомісткі та не металовмісні), за належністю до класу хімічних сполуки (органічні та неорганічні).

  Крім всіх цих методів класифікації всі кислоти умовно поділяють на сильні і слабкі. Важливо зауважити, що сила чи слабкість кислоти ніяк не пов'язана з її концентрацією, це її здатність вступати в хімічні реакції, з іншими речовинами віддаючи при цьому свої іони. Чим легше і простіше відбувається цей процес, тим сильніше вважається кислота. Також у водному розчині сильна кислота повністю розпадається на іони або, інакше кажучи, дисоціює. Ще однією відмінністю сильних кислот від слабких є їхня здатність до провідності електрики. Сильні кислоти мають хорошу провідність електрики або, іншими словами, є відмінними електролітами.А ось із слабких кислот електроліти так собі, тому що їхня провідність залишає бажати кращого.

  У хімії давно є спеціальні таблиці із переліком сильних та слабких кислот. До сильних відносяться, наприклад:

  • HCI соляна або хлороводнева,
  • HBr бромоводнева,
  • HNO3 азотна,
  • H₂SO₄ - Сірчана.

  Хімічні реакції

  Хімічна реакція за участю сильної кислоти та такої ж сильної основи призведе до утворення нейтрального розчину, хіміку таку реакцію називають нейтралізацією. Якщо ж основа буде слабкою, а кислота сильною, то в такому випадку кислота повністю розчиниться, відбудеться реакція дисоціації.

  А ось слабка кислота з такою ж слабкою основою в хімічну реакцію якщо взагалі і вступить, то дуже незначно. А при вступі в хімічну реакцію слабкої кислоти та сильної основи кислота розчиниться (дисоціює) лише частково.

  Застосування, користь та шкода

  Кислоти в наш час знаходять широке застосування в різних галузях людської діяльності, вони є компонентами деяких ліків, а також сільськогосподарських добрив, їх використовують для очищення нафтопродуктів, при виробництві барвників, миючих речовин, а також вибухівки.

  До слова про вибухівку, адже її не тільки у військових цілях роблять, а й мирних, наприклад Альфред Нобель, творець динаміту спочатку свій винахід робив для того, щоб будівельникам було легше прокладати тунелі в горах. Ну а потім уже військові знайшли цей винахід своє руйнівне застосування. А в основі пристрою динаміту нагадаємо, лежить вибухова речовина нітрогліцерин, що складається з гліцерину та азотної кислоти.

  Оцтова та лимонна кислоти активно використовуються в кулінарії, за допомогою щавлевої кислоти можна легко виводити плями та іржі, розбавлена ​​соляна кислота в невеликій концентрації корисна при лікуванні деяких захворювань шлунково-кишкового тракту, а борна кислота буде незамінною, якщо необхідно позбавиться тарганів та будинкових. .

  Одним словом кислоти можуть бути дуже корисними для людини, але з іншого боку не варто забувати і про небезпеку, яку вони тануть. Деякі кислоти, наприклад сірчана та азотна при попаданні на шкіру людини можуть спричинити хімічні опіки. Також деякі особливо сильні кислоти, що використовуються у виробництві (особливо металургії), наприклад плавикова кислота, здатна розчиняти навіть скло, небезпечна для людини навіть отруйними парами. Тому при роботі з такими кислотами дуже важливо дотримуватись необхідної техніки безпеки.

  Автор: Павло Чайка, головний редактор журналу «Познавайка»

  При написанні статті намагався зробити її максимально цікавою, корисною та якісною. Буду вдячний за будь-який зворотний зв'язок та конструктивну критику у вигляді коментарів до статті. Також Ваше побажання/запитання/пропозицію можете написати на мою пошту [email protected] або до Фейсбуку, з повагою автор.