Практична робота "Отримання вуглекислого газу та розпізнавання карбонатів", 9 клас, картка - путівник

Безкоштовна участь. Свідоцтво ЗМІ одразу.
Миттєві 10 документів у портфоліо.
Грошова премія.

Серед експериментальних робіт, рекомендованих до проведення учнями, особливе місце посідають практичні роботи, які вимагають найвищого ступеня самостійності учнів. Практичним заняттям відводиться особливе місце у навчанні експериментальної хімії, оскільки метою цих робіт є не тільки вдосконалення, закріплення та контроль знань, а й перевірка умінь планувати власну діяльність, робити узагальнені висновки під час аналізу результатів хімічного експериментування, грамотно працювати з хімічними речовинами та лабораторним обладнанням . Практичні роботи супроводжуються як картами-інструкціями, спрямованими на відтворення відомих знань та вмінь (репродуктивний рівень), так і картками-завданнями, що надають практичним заняттям проблемного характеру та стимулюють творчу діяльність.

Практична робота № 4 ОТРИМАННЯ ОКСИДУ ВУГЛЕДУ (IV) І РОЗІЗНАВАННЯ КАРБОНАТІВ Цілі: отримати оксид вуглецю (IV) реакцією іонного обміну, виконати досліди, що характеризують його властивості, провести якісну реакцію на сіль вугільної кислоти. Обладнання та реакції: 1) карбонат кальцію, розчини соляної кислоти, сірчаної кислоти, карбонату натрію, дигідрофосфату калію (або натрію); 2) прилад для отримання газів, пробірка, штатив лабораторний (або затискач пробірковий), склянка з водою, розчин гідроксиду кальцію, лучинка; 3) три пробірки з твердими речовинами: хлоридом натрію, сульфатом натрію, карбонатом натрію. ТБ: 1) акуратно працювати з реактивами та приладами; 2) не змішувати реактиви без погодження із завданням. Ходроботи Задання 1.Перевірте свою готовність до роботи – виберіть та підкресліть правильні твердження. а) Алмаз є сумішшю речовин. б) При розчиненні карбонату кальцію утворюється неоднорідна суміш. в) Розчин гідрокарбонату натрію можна використовувати для нейтралізації кислоти. Зада ння 2. Одержання оксиду вуглецю (IV). Проведіть необхідні дії та заповніть таблицю: Дії Спостереження Урівняння реакцій у молекулярному та іонному вигляді 1. Закріпити пробірку з карбонатом кальцію в штативі, додати до неї розчин сірчаної кислоти та швидко закрити пробкою з газовідвідною трубкою 2. Опустити трубку в розчин Дії реакцій Спостереження молекулярному та іонному вигляді гідроксиду кальцію (вапняну воду) 3. Зібрати газ у суху пробірку і перевірити його наявність за допомогою палаючої лучинки Вивод. Оксид вуглецю (IV) – газ, __________________________ ___________________, який можна отримати при ______________ ___________________________________________________________ і зібрати в _________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________. Зада ння 3. Проведіть якісне визначення солі вугільної кислоти серед виданих твердих солей (хлориду натрію, сульфату натрію, карбонату натрію). Заповніть таблицю і складіть рівняння реакцій, що протікають. № пробірки, результат спостереження I II III Дії Додати 1 мл води Додати розчин сірчаної кислоти Формула речовини ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ Вивод. Якісним реактивом на іон СО3 2 є _________ _________________. Зада ння 4. Проблемний експеримент. Вам відома реакція взаємодії карбонату натрію з гідросульфатом калію. Згадайте, що відбувається і чому.Проведіть наступний досвід: до розчину карбонату натрію прилийте розчин дигідрофосфату калію (KH2PO4). Опишіть свої спостереження і спробуйте пояснити те, що відбувається. ___________________________________________________________ З а д а н і е 4А. Думковий експеримент. ___________________________________________________________ 2) Гідрокарбонат натрію має формулу NaHCO3. Подумайте, чому його розчин не має кислого середовища? 4 КАРБОНАТІВ Завдання 1. б, в.Опустити трубку в розчин гідроксиду кальцію (вапняної води) Бурхлива реакція з виділенням безбарвного газу, без запаху Спостерігається виділення газу, розчин стає каламутним 3. Зібрати газ у суху пробірку і перевірити його наявність за допомогою лучини, що горить Лучинка згасла. 2O + H↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 CaCO3 + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ + 2Cl– + CO2 + H2O +↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H↑ 2O + H ↓ 2O Ca2+ + 2OH– + CO2 = CaCO3 + H↓ 2O Газ не горить і не підтримує горіння Вивод : оксид вуглецю (IV) – газ, без кольору та запаху, що погано розчиняється у воді, не підтримує горіння, який можна отримати при взаємодії карбонатів із кислотами; збирати в пробірку, тримаючи її вниз дном. Завдання 3. Реактиви: тверді натрію хлорид (1), сульфат натрію (2), карбонат натрію (3); розчин H2SO4. Реактиви H2O Рр H2SO4 № пробірки, результат спостереження I II III Сіль розчинилася, розчин безбарвний Сіль розчинилася, розчин безбарвний Сіль розчинилася, розчин безбарвний – – Спінювання, виділення безбарвного газу Формула речовини NaCl Na2SO4 Na2CO3 Рівняння реакцій: Na2CO3 + H2SO4 = Na2 2– + 2H+ = CO2 + H↑ 2O + H↑ 2O Вивод: карбонат натрію знаходиться в 3-й пробірці. Якісним 2 є іон Н+, присутній в кислотах і кислих реактивом на іон СО3 солях. Завдання 4. При зливанні розчинів Na2CO3 та KH2PO4 очікуваної реакції (як у разі взаємодії середньої солі, утвореної слабкою кислотою, з кислою сіллю) не спостерігається – газ не виділяється. Вивод: у розчині недостатня концентрація іонів H+, які повинні були утворитися при повній дисоціації солі KH2PO4.Отже, дана K→++ сіль дисоціює не повністю, а тільки по першому ступені: KH2PO4 H2PO4 –. Дисоціація дигідрофосфатіонів йде слабше, ніж гідросульфатіонів, отже, кислотні властивості цих солей значно нижчі, ніж гідросульфатів. Завдання 4А. 1) Спочатку утворюється нерозчинна середня сіль – карбонат кальцію (CaCO3). При подальшому пропусканні вуглекислого газу карбонат кальцію взаємодіє з ним, що призводить до утворення кислої солі – гідрокарбонату кальцію (Ca(HCO3)2), розчинного у воді. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 2) Гідрокарбонат натрію утворений слабкою кислотою (вугільною). При –, який далі не дисоціює. дисоціації утворюються іон Na+ та іон НСО3 Тому в розчині немає надлишку іонів Н+. (Якщо учні знайомі з гідролізом солей, то можуть пояснити результат досвіду наступним чином: дана сіль піддається гідролізу по аніону, внаслідок чого середовище стає лужним: ↔ NaOH + H NaHCO3 + H2O H2O CO2 2CO3)