формула фосфору

Формула фосфору

Что такое белый фосфор формула?

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решётку, формула молекулы белого фосфора — P4, причём атомы расположены в вершинах тетраэдра. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.

Что такое Что такое фосфор?

Фосфор – это минерал, находящийся в организме в виде органических и неорганических соединений. Термины "фосфор" и "фосфаты" взаимозаменяемы, когда говорится о проверке уровня вещества в организме, однако стоит учитывать, что подсчитывается количество неорганического фосфата.

Какой заряд у атома фосфора?

Поэтому в соединениях с металлами и водородом фосфор проявляет степень окисления \(–3\), а при взаимодействии с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором и другими — положительные степени окисления \( +3\) или \(+5\).

Фосфор — Википедија Фосфор се може пронаћи у више алотропских модификација, најчешће као бели, црвени и црни. Бели фосфор (Р4) састоји се из 4 атома распоређена у темена тетраедра, што узрокује нестабилност. Састоји се из неполарних веза. Бели фосфор је жут, сјајан и транспарентан, а зато се … See more

Галогеніди фосфору

Галогені́ди фо́сфору — галогенові сполуки фосфору PHal₃(Hal = F, Cl, Br, I) i PHal₅ (Hal = F, Cl, Br, але з I не відома).

Будова [ ред. | ред. код ]

Тригаліди мають тригональну пірамідальну структуру. Будова PF₅ у кристалах — тригональна біпіраміда. У PCl₅ у газовій фазі теж молекулярна тригональна біпірамідальна структура, але в твердому стані присутні тетраедральні ([PCl₄] + ) і октаедральні ([PCl₆] - ) йони. PBr₅ в парі дисоціює на PBr₃ і Br₂, кристалізується в формі [PBr₄] + Br - .

Хімічні властивості [ ред. | ред. код ]

Всі тригалогеніди гідролізуються за типовою схемою:

Джерела [ ред. | ред. код ]

Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її .

Характеристика хімічного елемента ФОСФОР

Хімія

Характеристика хімічного елемента ФОСФОРУ за планом викладена в цій статті у двох варіантах.

Характеристика хімічного елемента ФОСФОР

I. Хімічний елемент номер 15 – Фосфор. Його символ Р.

II. Фосфор знаходиться в головній підгрупі V групи, в 3-му періоді.

III. Заряд ядра атома Фосфору дорівнює +15. Відносна атомна маса Фосфору дорівнює 31. Ядро атома містить 15 протонів і 16 нейтронів (31 – 15 = 16. Атом Фосфору має три енергетичних рівні, на яких знаходяться 15 електронів.

IV. Електронна формула атома Фосфору: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Електронно-графічна формула зовнішнього рівня атома Фосфору: на третьому енергетичному рівні на 3s-підрівні знаходяться два електрони (в одній клітині записуються дві стрілки, що мають протилежний напрям), на три р-підрівні знаходяться три електрони (в кожній з трьох клітин записуються по одній стрілці, що мають однаковий напрям).

Валентними електронами є електрони зовнішнього рівня, тобто 3s 2 3p 3 електрони.

V. Визначаємо тип хімічного елемента (метал чи неметал, s-, p-, d- або f-елемент).

Фосфор – неметал. Оскільки останнім підрівнем в атомі Фосфору, який заповнюється електронами, є р -підрівень, Фосфор належить до родини р – елементів.

VI. Складаємо формули вищого оксиду та гідроксиду Фосфору та характеризуємо їх властивості (основні, кислотні чи амфотерні).

Вищий оксид Фосфору P₂O₅: виявляє властивості кислотного оксиду. Гідроксид, який відповідає вищому оксиду, Н 3 РО 4 , виявляє властивості кислоти. Підтвердимо зазначені властивості рівняннями відповідних хімічних реакцій:

H₃PO4 + 3 NaOH= Na₃PO 4 + 3 H2O

VII. Порівняємо неметалічні властивості Фосфору з властивостями елементів-сусідів за періодом та підгрупою.

Сусідом Фосфору за підгрупою є Нітроген. Сусідами Фосфору за періодом є Силіцій та Сульфур. Неметалічні властивості атомів хімічних елементів головних підгруп зі зростанням порядкового номера зростають у періодах і знижуються у групах. Тому неметалічні властивості Фосфору більш виражені, ніж у Силіцію та менш виражені, ніж у Нітрогену та Сульфуру.

Фосфор є більш розповсюдженим елементом на Землі, аніж азот. Вміст Фосфору в нашій планеті дорівнює 0,088% за масою. Фосфор утворює деякі важливі мінерали, такі як фторапатит Са5(РО4)3F і гідроксиапатит Са5(РО4)зОН. Ці самі речовини входять до складу кісткової тканини. Значна кількість сполук Фосфору міститься в головному мозку. Фосфор необхідний для існування людини. За добу в організм дорослої людини з їжею надходить близько 1,6 г Фосфору.

Власна характеристика фосфору як хімічного елемента можете бути додана кожним учнем через форму коментарів.