Який газ найважчий?

Шестифтористий телур (TeF6). Молекулярна вага цього газу – 241,6. Це більше, ніж у радону.

Ще важчий (за молекулярною вагою) шестифтористий (UF6). Молекулярну масу цього газу можете порахувати самі. Щоправда, газом це з'єднання стає при температурі вище за кімнатну - його температура сублімації 57 градусів.

До речі, саме так поділяють ізотопи урану при його збагаченні – переводять у газоподібний стан і потім пропускають через каскад ультрацентрифуг. В ультрацентрифугах гра йде на різниці в масі 3 у.о. для U-235 та U-238. По суті, процес нічим не відрізняється від того, як з молока роблять вершки.

Топ-10 найважчих газів, молекулярна маса яких значно перевищує масу повітря

Відомо три агрегатні стани речовини, і один з них – газоподібний. Газів є багато. Постійно відкриваються нові. У цій статті ви дізнаєтеся про найважчі гази.

Але що означає тяжкий? Ніхто не набирав у колбу газ і не зважував на терезах. Тим більше, деяких летких речовин на всій планеті не набереться й півлітра.

«Тяжкість» речовини визначається молекулярною масою – приблизною масою всіх його молекул. Однак саме число мало що розповість про речовину. Наочніше порівняти з повітрям. Якщо розділити відносну молекулярну масу на 29, ми дізнаємося, наскільки цей газ важчий за повітря.

Варто обмовитися. Цей список – не достовірний, адже щодня синтезується безліч газів. Неможливо порівняти все, що створила людина. Тут описані відомі речовини, але напевно є інертні гази, важчі за представлені.

• 10. Perfluorotrimethylamine (N(CF3)3)
• 9. Радон (Rn)
• 8. Perfluorobutane (C4F10)
• 7.Tellurium hexafluoride (TeF6)
• 6. Перфторетил йодид (CF3CF2I)
• 5. Decafluorodiethyl ether (C4F10O)
• 4. Tellurium hypofluorite (F5TeOF)
• 3. Iodine heptafluoride (IF7)
• 2. Hexamethyltungsten (W(CH3)6)
• 1. Tungsten hexafluoride (WF6)

10. Perfluorotrimethylamine (N(CF3)3)

Якщо взяти аміак NH4 і замінити водні на метилові радикали -CH3, також замінивши в них водень фтором, вийде перфтортриметиламін.

N(CF3)3 кипить при -6С. Тобто якщо винести колбу з рідиною на вулицю, то вже при -6 градусах вона почне кипіти і випаровуватися. Відносна молекулярна маса газу – 221. Поділимо на 29 і дізнаємося, що перфлюоротріметіламін важчий за повітря у 7,6 разів.

9. Радон (Rn)

Радон, На відміну від інших у списку, не синтезований людиною. Це хімічний елемент, що займає 86 позицію у таблиці Менделєєва. Радон — радіоактивний газ, що майже не вступає в реакції.

Період напіврозпаду - 4 дні. Тобто якщо взяти ємність з радоном і поставити в кімнату, через чотири дні в колбі залишиться половина взятого газу. Решта розпадеться на більш легкі елементи. Та й сам радон – продукт розпаду радіоактивного елемента радію. Так що не варто робити цей досвід, нехай він залишиться уявним.

Радіоактивний радон присутній скрізь: у школах, на вулицях, у повітрі, ґрунті і навіть у воді. Під час уроків фізики проводять практичну роботу. Учні спускаються до підвалу та вимірюють рівень радіації. Але чому у підвал?

Це з тим, що радон – важкий газ. Відносна молекулярна маса - 222. Поділивши на 29, з'ясовуємо, що він важчий за повітря в приблизно в 7-8 разів. Оскільки важча речовина опускається вниз, найбільше радону знаходиться внизу, у підвалах та шахтах.Однак середній рівень радіації в повітрі невеликий, тому не бійтеся тепер спускатися в підвали.

8. Perfluorobutane (C4F10)

Перфторбутан – це звичайний бутан C4H10, у якому атоми водню змінили фтор.
C4F10 - Малоактивна речовина. Воно неохоче входить у реакції, тому не становить загрози організму. На нього не діють навіть кращі окислювачі – азотна та сірчані кислоти.

Перфторбутан знайшов різноманітне застосування. Пожежні використовують газ як наповнювач для вогнегасників, лікарі – як контрастну речовину для УЗД, для інженерів це холодильний агент.
Молекулярна маса газу – 238 а. Таким чином, речовина важча за повітря в 8,2 рази.

7. Tellurium hexafluoride (TeF6)

Телур, обвішаний фтором, як новорічна ялинка – це TeF6. Як і в більшості газоподібних сполук телуру, гексафторид має вкрай неприємний запах. Але це ще півбіди. Безбарвний газ дуже токсичний та небезпечний для здоров'я. Також реагує з водою, розкладаючись у ній та утворюючи нові сполуки.
Молекула важить приблизно 241,6 а.о.м., а тому важче за повітря в 8,33 рази.

Можливо, ви помітили, що у складі важких газів постійно виникає фтор. Але ж є елементи важчі за фтор, чому б не замінити водні на них? Справа в тому, що фтор – «найагресивніший» елемент. Тому не вистачає всього одного електрона для досягнення балансу. Тож він із задоволенням відбирає електрони в інших елементів. У молекулі легше замінити легкий водень більш важкий фтор – він активно входить у реакції і обтяжує молекулу.

6. Перфторетил йодид (CF3CF2I)

Речовина походить від йодетану – безбарвної рідини, що жовтіє на повітрі через присутність йоду. Йодетан то, можливо канцерогеном, тобто. викликати злоякісні пухлини.Також з'єднання має слабкий наркотичний ефект.

CF3CF2I - Це йодетан, в якому водень знову замінили на фтор. Разом із зміною складу змінюються та властивості речовини. Так, повідомляють, що газ використовують для анестезії. Значить, він уже не такий шкідливий, як йодетан.
Маса перфторетид йодиду – 245,9, речовина важча за повітря у 8,5 разів.

5. Decafluorodiethyl ether (C4F10O)

Діетиловий ефір C4H10 отримали ще у IX столітті, після чого відкривали ще тричі. Великий хірург Н.І. Пирогов вперше почав використовувати діетиловий ефір для знеболювання під час операцій. З того часу речовину прийняли як засіб анестезії.

Замінивши водні на фтор, люди отримали C4F10O . Швидше за все, цей ефір теж придатний для наркозу. Але цього ніхто не перевіряв. Відносна молекулярна маса – 254, газ важчий за повітря у 8,8 разів.

4. Tellurium hypofluorite (F5TeOF)

Маса F5TeOF – 259,6 а.о.м., важче за повітря в 9 разів. Кипить при температурі +0,6 С. Відповідно, за більш низької температури – це рідина. Зважаючи на те, що гіпофторит – з'єднання телуру, цей газ теж токсичний і неприємно пахне.

3. Iodine heptafluoride (IF7)

IF7 – безбарвний газ із різким запахом, вищий фторид йоду. Обидва елементи I та F повністю заповнили електронні оболонки. Досягнули «ідеального балансу», якого прагнуть все хімічні елементи.

Дивлячись на формулу, хочеться додати до сполуки хлор і отримати ще важчу молекулу IClF6. Однак на практиці цього не виходить. Так виходить, що немає сполук, у яких є більше двох видів галогенів.

Гептафторид йоду – надзвичайно активна речовина.Це сильний окислювач, він із радістю «нападає» на метали, а в контакті з органікою викликає пожежу. Через таку активність IF7 небезпечний для організму людини. Сполука сильно дратує слизові оболонки.

Газ важчий за повітря майже в 9 разів, молекулярна маса – 259,6 (як і в минулої речовини зі списку).

2. Hexamethyltungsten (W(CH3)6)

Якщо атом вольфраму, з якого роблять лампи розжарювання, з усіх боків «обліпити» метиловими радикалами -CH3, вийде гексаметилвольфрам.

З'єднання вибухонебезпечне на повітрі та у вакуумі. І взагалі, дуже нестійко. W(CH3)6 виявилося у цьому списку з натяжкою, адже речовина розпадається майже одразу після утворення. Молекула важить 274,05 а.о.м, а тому важче за повітря в 9,45 разів.

1. Tungsten hexafluoride (WF6)

Найважчий газ у топі – WF6, гексафторид вольфраму. Це сіль плавикової кислоти HF та вольфраму W. Речовина газоподібна при температурі вище +17 С, так що знаходиться на грані з рідиною. У вологому повітрі починає диміти і синіти.

WF6 – корозійно активне з'єднання, а також найнебезпечніша неорганічна отрута. Тим не менш, газ застосовують у виробництві напівпровідників та вольфрамових покриттів.

Відносна молекулярна маса tungsten hexafluoride - 297.3. Газ важчий за повітря більше ніж у 10 разів. WF6 стає рекордсменом серед найважчих газів.