Гідроксид натрію

Гідроксид натрію це неорганічна складна речовина, до складу якої входять: натрій , кисень₂ та водень Н₂.

Хімічна формула гідроксиду натрію NaOH, основне застосування у виробництві мила, речовин до складу яких входить натрій, наприклад нітрат натрію NaNO₃.

Що таке гідроксид натрію NaOH

Гідроксид натрію одержують із карбонату натрію, раніше відомого як «каустична сода».

Карбонат натрію вже змішували з вапном у Стародавньому Єгипті для синтезу лугу: іона OH-гідроксиду в розчині з іоном Na+ натрію.

Протягом століть було розроблено кілька процесів щодо його синтезу, таких як процес Сольве у 1861 році.

Сьогодні гідроксид натрію отримують переважно електролізом розчину хлориду натрію.

Гідроксид натрію також відомий як луг, каустична сода, лужний засіб для очищення стічних вод (у розчині), гідрат натрію, аскарит.

Молярна вага 39,997 г/моль. Щільність 2,13 г/см3, Температура плавлення 323 °C, температура кипіння 1403 °C.

Отримання

Основне отримання дією натрію у водою або його оксидів іноді отримують електролізом хлориду натрію.

У виробництві використовується технічний гідроксид натрію (каустична сода) одержувана взаємодією карбонату натрію з гідроксидом кальцію, за домішками вважається технічним.

На повітрі у вологому середовищі окислюється утворюючи гідроксид натрію:

Всі оксидні сполуки натрію взаємодіючи з водою дають гідроксиди:

Реакція з пероксидом натрію з водою залежить від температури, з холодною водою близькою до Утворюється гідроксид натрію і пероксид водню:

А реакція з гарячою водою призводить до утворення тільки кисню та гідроксиду:

При кімнатній температурі легко розкладається на кисень та гідроксид натрію:

А якщо використовується каталізатор типу оксид марганцю виходить тільки кисень і гідроксид натрію:

Застосовують у хімічній промисловості для нейтралізації, залишків кислот для виготовлення мінеральних добрив (нітрат натрію і т.д).

Велика кількість використовується для мила та інших органічних речовин на його основі.

Велике значення має при осушенні газів (водень, кисень), виробництві целюлози з деревини, виробництві штучного шовку, приготуванні барвників і т.д.

Реакція із кислотами дають відповідні солі наприклад із соляною кислотою:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Реакція із сірчаною кислотою дає сульфат натрію:

З концентрованою сірчаною кислотою на холоді дає гідросульфат натрію:

З азотною кислотою виходить нітрат натрію:

Залежно від концентрації гідроксиду натрію так і від фосфорної кислоти виходять різні речовини:

З галогенами залежно від концентрації та температури також утворюються різні речовини:

2NaOH (кін., хол.) + E₂ = NaEO + NaE + H₂O

Зі фтором реагує інакше в результаті утворюється фторид натрію і виділяється кисень, в даній реакції фтор виступає:

Ціаністий водень реагує з гідроксидом натрію з утворенням ціаністого натрію, який у свою чергу може бути використаний для отримання золота з його порід (ціанування):

NaOH (кін.) + HCN = NaCN + H₂O

Реакція при (600) з лужними металами призводить до утворення оксиду натрію та вільного водню:

Характеристика гідроксиду натрію

1. Вступає в реакцію з різними кислотами, наприклад з соляною кислотою, нейтралізується та виділяє значну кількість екзотермічного тепла для нейтралізації.

2. Метали, такі як алюміній, олово та цинк, піддаються корозії. У ході цього процесу утворюється водень, який може діяти як вибухонебезпечний газ.

3. Він має високу гігроскопічність, тому поглинає вологу з повітря, вуглекислий газ або діоксид сірки. Що іноді це використовується для видалення вологи.

4. При розведенні рідкого гідроксиду натрію виділяється значна кількість тепла для розведення.

Оскільки при цьому швидко виділяється сильне нагрівання і отриманий розчин може розбризкуватися, якщо в нього недбало налити воду, необхідно бути обережним.

5. Гідроксид натрію легко розщеплює волокна тваринного походження. Незважаючи на розкладання рослинних волокон, вони мають більш високу стійкість, ніж волокна тваринного походження.

Хоча до корозійностійких матеріалів відносяться нержавіюча сталь, сталь з епоксидними смолами і армовані волокнами пластмаси, матеріалами, що найчастіше використовуються, є сталь і сталь з гумовою футеровкою.

Реакції гідроксиду натрію

4NaOH + 3Ca = ЗСаО + Na₂O+2Na+2H₂ (600 ° С).

2NaOH (розб.) + FeI₂ = 2NaI + Fe(OH)₂↓ (в атмосфері азоту N₂),

3NaOH (розб.) + AlCl3 = Al(OH)₃↓ + 3NaCl,

4NaOH (конц.) + AlCl₃ = Na [Al(OH)₄] + 3NaCl.

Застосування гідроксиду натрію

Гідроксид натрію використовується в різних галузях промисловості, включаючи паперову, неорганічну хімію, органічні хімікати, виробництво алюмінію, текстилю.

Часто використовується для очищення газів від кислот перед їх викидом у відкрите середовище.

Наприклад , гази, що виділяються при спалюванні копалин, містять значну кількість діоксиду сірки.

Діоксид сірки уловлюється багатьма способами, один із широко використовуваних включає очищення газів розчином гідроксидів натрію та кальцію.

Цей метод також використовується у процесах рафінування, таких як очищення бокситів.

Іншим важливим застосуванням натрію гідроксиду є виробництво деревного паперу. Деревину обробляють розчином, що містить суміш сульфіду натрію та гідроксиду натрію.

Більшість небажаних речовин, що містяться в деревині, таких як лігніни, розчиняється в лузі, залишаючи відфільтровану целюлозу щодо чистої.

Саме ця целюлоза після подальшого очищення складає основу паперу.

Інші сфери застосування включають виробництво миючих засобів, мила та відбілювачів, які зазвичай отримують шляхом перенесення газоподібного хлору в розчин гідроксиду натрію.

Внаслідок чого утворюється розчин хлорату натрію (I) (гіпохлорит натрію):

Cl₂ (газ) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaOCl (aq) + H₂O (l)

Небезпека здоров'ю

Проковтування : Попадання усередину може призвести до сильних опіків порожнини рота, горла і шлунка. Це може призвести до серйозного утворення рубців на тканинах та смерті.

Можуть спостерігатися аналогічні симптоми вдихання, сильний біль, сильне рубцювання тканин, діарея, кровотеча, блювання, падіння артеріального тиску, колапс та смерть.

Пошкодження може статися через кілька днів після дії. Ризик перфорації стравоходу та шлунка.

Вдихання : Сильне подразнююче засіб. Ефекти від вдихання пилу чи туманності варіюються від легкого подразнення до сильного пошкодження або печіння слизових оболонок верхніх дихальних шляхів, залежно від тяжкості дії.

Симптоми можуть включати кашель, свистяче дихання, ларингіт, задишку, нудоту, блювання, чхання, біль у горлі або нежить.

Може розвинутися важкий хімічний пневмоніт та набряк легень.

Шкіра : Викликає корозію шкіри Контакт зі шкірою викликає сильні опіки та утворення рубців. Може глибоко проникати.

Опіки не викликають негайного болю, біль та роздратування можуть тривати від кількох хвилин до кількох годин.

Очі : Викликає корозію Викликає сильні опіки. Може проникати глибоко усередину. У важких випадках можуть виникнути виразки, незворотне погіршення зору та постійна сліпота.

Гідрооксид натрію.

Схожі сторінки:

СУЛЬФІТ НАТРІЮ Na2SO3 Сульфіт натрію отримання Основне отримання сульфіту натрію взаємодією карбонату натрію з діоксидом сірки шляхом пропускання через розчин.

Що таке сульфат натрію Na2SO4 Одержання сульфату натрію Отримують при отриманні соляної кислоти з хлориду натрію із сірчаною кислотою (.

Пероксид натрію (динатрієвий діоксид) - це складна неорганічна речовина, до складу якої входить натрій Na і кисень О2. Випускається у вигляді.

Фторид натрію. NaF Отримують в результаті реакції гідроксиду натрію з фтором: NaOH + 2F2 = 2H2O + 4NaF + O2.

ХЛОРИД НАТРІЮ (Натрій хлор, кухонна сіль, кам'яна сіль) NaCl. Одержують із природних джерел, соляні.

Гідросульфат натрію. NaHSO4 ∙ H2O Основне одержання взаємодією з нестачею гідроксиду натрію із сірчаною кислотою (конц.) на холоді: NaOH.

Leave a Comment

Для надсилання коментаря вам необхідно авторизуватись.

Нітрат натрію

Нітрат натрію - Ресурс, очищена версія натрію.

Ігровий опис [ ]

Просунутий каталізатор, яким можна заряджати захисні технології, такі як щити та система захисту від шкідливих факторів.

Створюється в очищувачі, іноді зустрічається як кристалів на планетах.

Має покращене співвідношення енергії до маси в порівнянні зі звичайним натрієм.

Отримання [ ]

• Видобувається з кристалічних мінералів. Кристали зустрічаються на будь-якій планеті і їх можна знайти за допомогою сканера. Для видобутку необхідний розщеплювач.
• Предмет можна купити у торговому терміналі.

Нітрат натрію виходить шляхом очищення наступних продуктів:

• Кристалічний сульфід x1 ⟹ Нітрат натрію х50 (Витрачений час: 0.6 с/шт.)
• Натрій x2 ⟹ Нітрат натрію х1 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Кисень x1 ⟹ Нітрат натрію х1 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Нітрат натрію x1 + Кисень x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Вуглець x1 ⟹ Нітрат натрію х1 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Стиснутий вуглець x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Пугній x1 ⟹ Нітрат натрію х1 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Нітрат натрію x1 + Пугній x1 ⟹ Нітрат натрію х3 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Азот x1 ⟹ Нітрат натрію х1 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Нітрат натрію x1 + Азот x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Цибулевий гарбуз x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Нітрат натрію x1 + Цибулевий гарбуз x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Водорічний мішок x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Нітрат натрію x1 + Водорічний мішок x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Натрій x1 + Фекалій x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Феритний пил x1 + Азот x1 ⟹ Нітрат натрію х1 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Чистий ферит x1 + Азот x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)
• Намагнічений ферит x1 + Азот x1 ⟹ Нітрат натрію х2 (Витрачений час: 0.9 с/шт.)

[ ]

Створення [ ]

Нітрат натрію застосовується у створенні таких продуктів:

• Захисна решітка = Нітрат натрію x60 + Антиматерія x1
• Рукавичка хімзахисту = Нітрат натрію x20 + Хроматичний метал x50
• Відбиваючий щит = Нітрат натрію x25 + Хроматичний метал x100
• Абляційна броня = Нітрат натрію x50 + Золото x100 + Дротовий верстат x1
• Фотонна гармата = Чистий ферит x100 + Нітрат натрію x60 Стиснутий вуглець x100 + Нітрат натрію x50
• Маяк збереження = Нітрат натрію x15 + Вуглецеві нанотрубки x1 + Металева обшивка x2
• Великий очищувач = Нітрат натрію x100 + Хроматичний метал x200 + Мікропроцесор x5

Очищення [ ]

Нітрат натрію використовуються в очищенні таких продуктів: