Як називається йод у хімії

ІОД (йод), I (iodum), неметалічний хімічний елемент VІІА підгрупи періодичної системи елементів, член сімейства галогенів: F, Cl, Br, I, At. У 1811 Б. Куртуа, обробляючи гарячою сірчаною кислотою сильнолужний розчин, отриманий із золи морських водоростей і використовуваний у виробництві селітри, отримав фіолетові пари, які при конденсації перетворилися на сірі кристали.

Незалежно від нього в 1813 Х.Деві і Ж.Гей-Люссак отримали такі ж кристали і встановили елементну їхню природу, запропонувавши назву йод (від грецького слова, що означає «фіалкоподібний»). Йод найбільш відомий у формі спиртової настойки, яка використовується як антисептик. У вільному вигляді йод у природі не зустрічається, але його сполуки поширені. Йодиди присутні в малих кількостях у морській воді та морських водоростях, а йод входить до складу тироксину – гормону щитовидної залози. Головним промисловим джерелом йоду є природні гази із свердловин з розсолами в Японії, відкладення натрієвої селітри в Чилі, в яких йод присутній у вигляді домішки йодату кальцію, та у США у бурових водах Оклахоми та багатих мінеральних джерелах Мічигану.

Іодометрія.

Найважливішим застосуванням йоду є метод кількісного хімічного аналізу, який називається йодометрією. Йодометрія заснована на тому, що йод окислює багато речовин. Для визначення кількості речовини в розчині до неї додають задану кількість розчину йоду, йод відновлюється до йодиду та забарвлення розчину зникає. За кількістю йоду, необхідного для окислення речовини визначають кількість речовини в розчині. В іншому способі до іодиду додають окислювач і визначають кількість йоду, що виділився.

ВЛАСТИВОСТІ ЙОДА

Властивості.

Йод – блискуча сіра кристалічна речовина ромбічної структури. Виганяється при нагріванні, утворюючи фіолетові пари, що складаються з двоатомних молекул I₂. Хоча йод погано розчинний у воді, він розчинний у розчинах йодидів завдяки утворенню трііодид-іона I₃ - . Йод утворює інтенсивний коричневий розчин у спирті та фіолетовий у хлороформі та дисульфіді вуглецю. Крохмаль у присутності йоду забарвлюється у глибокий синій колір, що використовується як тест на йод. У ряді активності йод стоїть після фтору, хлору та брому, і ці елементи витісняють його з розчинів йодидів. Фтор, хлор та бром з'єднуються безпосередньо з йодом, утворюючи міжгалогенні сполуки, наприклад IF₇, ICl, IBr. Йод з'єднується з усіма металами, крім благородних (наприклад, Pt та Au), і утворює йодиди типу NaI. Він з'єднується з неметалами, але не реагує з киснем, хоча відомі оксиди йоду, IO₂ та I₂O₄ (діоксид), I₂O₅ (пентаоксид) та I₂O₃ (Триоксид), який надзвичайно нестійкий. I₂O₅ утворюється при нагріванні іодної кислоти.

З'єднання.

Йодоводень HI отримують гідролізом PI₃ (Йодид фосфору). Реакцію проводять, додаючи воду до суміші червоного фосфору та йоду. Йодоводень – безбарвний газ із різким запахом, утворює пари у вологому середовищі та легко розчиняється у воді. Водний розчин називається йодоводородною кислотою; це сильна корозійно-активна кислота, яка є сильним відновником. Йодиди деяких металів мають характерне забарвлення, наприклад, іодид свинцю PbI₂ світлоложовтий, а йодид ртуті HgI₂ червоний.

Оксокислоти.

Відомі деякі оксокислоти йоду; вони є сильними окислювачами.Іодноватиста кислота HIO дуже нестійка і розкладається на вільний йод та йодат-іон IO₃ - . Йодиста кислота HIO₂ існує тільки в момент освіти та розкладається; іодна кислота HIO₃ - біла тверда речовина, добре розчинна у воді, її одержують при взаємодії йоду з HClO, HClO₂ або з пероксидом водню у кислому середовищі. Солі цієї кислоти називаються йодатами. Йодна кислота HIO₄ - Найсильніший окислювач з усіх оксокислот галогенів. Вона існує у формі гідрату HIO₄ Ч 2H₂O, тобто. H₅IO₆. Солі цієї кислоти називаються періодатами, вони також є сильними окислювачами у кислому середовищі. Див. також ЕЛЕМЕНТИ ХІМІЧНІ.

Застосування.

Застосовується у медицині настоянка йоду, тобто. розчин 2% елементного йоду та 2,5% йодиду натрію в спирті, широко використовується як антисептик для порізів та подряпин. Йод важливий для нормального функціонування щитовидної залози, тому кухонна сіль з добавками іодиду натрію або калію є важливим дієтичним компонентом. Іноді йодид калію приймають для лікування зоба, який викликається дефіцитом йоду у щитовидній залозі. Йодоформ CHI₃ застосовують для дезінфекції одягу, оскільки він повільно виділяє вільний йод. У промисловості йод застосовують виготовлення анілінових барвників. Йодід срібла іноді використовують у фотографії.

Ксензенко В.І., Стасіневич Д.С. Хімія та технологія брому, йоду та їх сполук. М., 1979
Скуг Д., Вест Д. Основи аналітичної хімії. М., 1979

Глосарій. Хімія

Іод (тривіальна (загальновживана) назва - йод; від др.-грец.ἰώδης — «фіалковий (фіолетовий)») — елемент 17-ї групи перйодичної таблиці хімічних елементів (за застарілою класифікацією — елемент головної підгрупи VII групи), п'ятого перйоду, з атомним номером 53. Позначається символом I (лат. Iodum). неметал, відноситься до групи галогенів. йод (CAS-номер: 7553-56-2) за нормальних умов — кристали чорно-сірого кольору з фіолетовим металевим блиском, легко утворює фіолетові пари, що мають різкий запах Молекула речовини двоатомна (формула I₂).

Історія

йод було відкрито 1811 р. Куртуа у золі морських водоростей, і з 1815 р. Гей-Люссак став розглядати його як хімічний елемент. Назва та позначення Назва елемента запропонована Гей-Люссаком і походить від др.-греч. . У медицині та біології даний елемент і просте речовину зазвичай називають йодом, наприклад «розчин йоду», відповідно до старого варіанта назви, що існував у хімічній номенклатурі до середини XX століття. У сучасній хімічній номенклатурі використовується найменування йоду. і термінологічно коректне Iod. 1950-х роках Міжнародним союзом загальної та прикладної хімії символ елемента J був замінений на I.

Фізичні властивості

йод за звичайних умов - тверда чорно-сіра речовина з металевим блиском і специфічним запахом.Пари мають характерний фіолетовий колір, так само, як і розчини в неполярних органічних розчинниках, наприклад, в бензолі - на відміну від бурого розчину в полярному спирті. йод при кімнатній температурі є темно-фіолетовими кристалами зі слабким блиском. При нагріванні при атмосферному тиску він сублімується (виганяється), перетворюючись на пари фіолетового кольору; при охолодженні пари йоду кристалізуються, минаючи рідкий стан. Цим користуються практично для очищення йоду від нелетючих домішок.

Хімічні властивості

йод відноситься до групи галогенів. Утворює ряд кислот: йодоводородну (HI), йодновату (HIO), йодисту (HIO)₂), йодну (HIO₃), йодну (HIO₄). Хімічно йод досить активний, хоча й меншою мірою, ніж хлор і бром. 1. З металами йод при легкому нагріванні енергійно взаємодіє, утворюючи йодиди: Hg+I₂ = HgI₂ 2. З воднем йод реагує лише при нагріванні і не повністю, утворюючи йодоводород: I₂ + H₂ = 2HI 3. Атомарний йод - окислювач, менш сильний, ніж хлор та бром. Сірководень H₂S, Na₂S₂O₃ та інші відновники відновлюють його до іона I - : I₂ + H₂S = S + 2HI 4. При розчиненні у воді йод частково реагує з нею: I₂ + H₂O ↔ HI + HIO, pK_з=15.99