Що таке йод у хімії

Йод - хімічний елемент, що міститься в повітрі, грунті та морській воді. Він також зустрічається у метеоритах, зірках та на сонці. Його отримують завдяки йодидам, що містяться у водоростях та морі, а також у вигляді йодатів із нітратів селітри. У невеликих кількостях він потрібний для життя, як ви можете бачити тут.

Що таке йод?

Він належить до 17-ї групи галогенів таблиці Менделєєва і є досить специфічним елементом. Колір йоду - блискучий блакитно-чорний, він не металевий і в природному стані твердий, хоча може приймати газоподібний, а також рожево-фіолетовий колір. У воді він розчиняється важко, проте з іншими сполуками, такими як чотирихлористий вуглець, сірковуглець або хлороформ, він розчиняється швидко.

Символ йоду

I Його атомний номер 53, атомна маса 126,904, і серед галогенів він найважчий. Він неметалевий, відомо 37 ізотопів йоду, але лише 127 стабільні.

Характеристики йоду

Як і інші галогени, він може утворювати великі молекули. Однак він найменш реакційноздатний з групи і має металеві властивості. Деякі характеристики йоду:

Хімічна реактивність: Радіоактивні ізотопи можуть утворюватися природним шляхом під час хімічних реакцій у атмосфері.
Розчинність : Мало розчинний у воді та у водному розчині йодиду калію, легко розчиняється.
Смак: Металевий.
Стан : Його природний стан твердий, але може перетворюватися на газ.

Хімічні та фізичні властивості йоду

Атомний номер : 53
Період: 5
блок: п
Температура плавлення: 386,85К.
Точка кипіння: 457,4К.
Щільність: 4930 кг/м³
Питома теплоємність: 145 Дж
Ковалентний радіус (Å): 133
Атомний радіус: 115
Електронегативність: 2,66
Електропровідність: 8,0 х 10 -8 Див/м.
Теплопровідність: 0,449 Вт
Електронна конфігурація: [Кр] 4д 10 5с 2 5п 5
Ентальпія випаровування: 20752 кДж/моль.
Ентальпія плавлення: 7824 кДж/моль.
Ступінь окислення: -1, 1, 3, 5, 7.

Походження йоду

Він був виявлений у 1811 році в попелі водоростей Бернаром Куртуа. Цей французький хімік першим виділив йод і випадково виявив цей елемент, намагаючись виділити деякі сполуки калію та натрію із золи деяких видів морських водоростей. Коли він додав до попелу надмірну кількість сірчаної кислоти, то помітив утворення йоду з пурпурових газів. Крім того, назва елемента походить від грецького слова Iodes , Що означає фіолетовий, оскільки відтінки газів були фіолетовими.

Навіщо використовується йод?

Йод дуже корисний у медичній сфері, особливо для боротьби з інфекціями. Так само він необхідний життя людини, і навіть використовують у промисловості.

Промисловість

Йодсодержащіе біоциди широко використовуються для виготовлення фарб, клеїв, обробки деревини та мастильно-охолоджуючих рідин. Це також важливо при виробництві поляризаційних листів РК- та світлодіодів, які є одними з компонентів телевізорів, телефонів та моніторів.

Фармацевтична сфера

У цій галузі він служить антисептиком, антибіотиками, кортикостероїдами та серцево-судинними препаратами, а також сировиною для рентгенівського розмаїття. Крім того, його використовують для очищення води. На ринку продаються таблетки йоду, які додають у воду, щоб вивести з неї шкідливі речовини для організму людини.

Ліки

Ізотоп йод-131, період напіврозпаду якого становить 8 днів, використовується для лікування деяких захворювань щитовидної залози.Крім того, настоянка йоду є прекрасним засобом, що стерилізує, тому її застосовують для загоєння ран. Крім того, він допомагає виводити токсини з організму та очищає кров.

З іншого боку, йод під час вагітності запобігає деформації плода. Зменшує подразнення та запалення інтимних органів жінки та зменшує виділення з піхви, особливо якщо вони спричинені хронічним кандидозом. Крім того, він бореться з бактеріальними інфекціями, такими як кон'юнктивіт, та полегшує кашель та застуду.

Продукти, що містять йод

Оскільки організм людини не виробляє йод, важливо отримувати його через продукти, які ми маємо включати до раціону. Дефіцит цього елемента може бути контрпродуктивним для здоров'я. Тому деякі продукти, багаті на йод:

Молоко, сир, йогурт, яйця.
Морська риба, молюски, мідії, устриці, креветки.
Курка.
Йодована сіль.
Чорниця, полуниця, яблука, арахіс.
Крупи.
Часник, шпинат, броколі, картопля.

На закінчення відзначимо, що йод чи йод — це елемент таблиці Менделєєва, присутній Землі, необхідний людини. Крім того, його застосування численне як у медицині, так і в промисловості.

Нещодавні Пости

10 фактів про йод (атомний номер 53 або I)

Йод – це елемент 53 у періодичній таблиці із символом елемента I. Йод – це елемент, який зустрічається у йодованій солі та деяких барвниках. Невелика кількість йоду необхідна для харчування, а дуже велика кількість токсична. Ось факти про цей цікавий, барвистий елемент.

Назва

Йод походить від грецького слова iodes що означає фіолетовий. Пара йоду пофарбовані в фіолетовий колір.Цей елемент було відкрито 1811 року французьким хіміком Бернаром Куртуа. Куртуа відкрив йод випадково, коли виробляв селітру для використання у наполеонівських війнах. Для виготовлення селітри необхідний карбонат натрію. Щоб отримати карбонат натрію, Куртуа спалював морські водорості, промивав золу водою і додавав сірчану кислоту видалення забруднень. Куртуа виявив, що при додаванні надлишку сірчаної кислоти утворюється хмара фіолетової пари. Хоча Куртуа вважав, що пара була раніше невідомим елементом, вона не могла дозволити собі дослідити її, тому він запропонував зразки газу своїм друзям Шарлю Бернару Дезорму та Ніколя Клеману. Вони охарактеризували новий матеріал та оприлюднили відкриття Куртуа.

Ізотопи

Відомо багато ізотопів йоду. Усі вони радіоактивні, крім I-127, єдиного ізотопу, що у природі. Оскільки існує лише один природний ізотоп йоду, точно відома його атомна вага, а не середнє значення ізотопів, як більшість елементів.

Колір та інші властивості

Твердий йод синьо-чорного кольору із металевим блиском. При нормальних температурах і тисках йод виганяється у фіолетовий газ, тому рідка форма не видно. Колір йоду відповідає тенденції, що спостерігається у галогенів: вони здаються темнішими в міру просування вниз по групі періодичної таблиці. Ця тенденція виникає через те, що довжини хвиль світла, що поглинається елементами, збільшуються через поведінку електронів. Йод мало розчинний у воді і більш розчинний у неполярних розчинниках. Його точка плавлення та температура кипіння є найвищими серед галогенів. Зв'язок між атомами в двоатомній молекулі є найслабшим у групі елементів.

Галоген

Йод – це галоген, який є типом неметалу. Він розташований нижче фтору, хлору та брому в періодичній таблиці, що робить його найважчим стабільним елементом у групі галогенів.

Щитовидна залоза

Щитовидна залоза використовує йод для вироблення гормонів тироксину та трийодтироніну. Нестача йоду призводить до розвитку зоба, який є пухлиною щитовидної залози. Дефіцит йоду вважається основною запобіжною причиною розумової відсталості. Симптоми надлишку йоду аналогічні до симптомів йодної недостатності. Токсичність йоду серйозніша, якщо в людини дефіцит селену.

З'єднання

Йод зустрічається у сполуках та у вигляді двоатомної молекули I ₂ .

Медичне призначення

Йод широко використовується у медицині. Однак у деяких людей розвивається хімічна чутливість до йоду. У чутливих людей може з'явитися висипка при протиранні настоянкою йоду. У поодиноких випадках анафілактичний шок виникає в результаті медичного впливу йоду. Йодід калію використовується у таблетках від радіації.

Джерело їжі

Природними харчовими джерелами йоду є морепродукти, водорості та рослини, вирощені на багатому йодом грунті. Йодид калію часто додають у кухонну сіль для виробництва йодованої солі.

Атомний номер

Атомний номер йоду дорівнює 53, що означає, що всі атоми йоду містять 53 протони.

Комерційне джерело

У комерційних цілях йод добувають у Чилі та витягують із багатої йодом розсолу, зокрема, з нафтових родовищ у США та Японії. До цього йод витягували з ламінарії.

Швидкі факти про елемент йоду

Назва елемента : йод
Символ елемента : я
Атомний номер : 53
Атомна вага : 126,904
Група : Група 17 (галогени)
Період : Період 5
Зовнішній вигляд : твердий металік синьо-чорного кольору;
Електронна конфігурація : [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
Температура плавлення : 386,85 К (113,7 ° С, 236,66 ° F)
Температура кипіння : 457,4 К (184,3 ° С, 363,7 ° F)

Джерела

Деві, Хамфрі (1 січня 1814 р.) «Деякі експерименти та спостереження над новою речовиною, яка при нагріванні перетворюється на газ фіолетового кольору». Філ. . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
Емслі, Джон (2001). Будівельні блоки природи (тверда обкладинка, перше вид.) Видавництво Оксфордського університету. стор.
Грінвуд, Норман Н.; Ерншоу, Алан (1997). Хімія елементів (2-ге вид). Баттерворт-Хайнеман.
Суейн, Патрісія А. (2005). Вісник історії хімії . 30 (2): 103.
Вест, Роберт (1984). CRC, Довідник з хімії та фізики .Бока-Ратон, Флорида: Видавництво Chemical Rubber Company.

Що таке йод у хімії

Що таке йод у хімії