Як нейтралізувати відбілювач

Співавтором цієї статті є Bess Ruff, MA. Бесс Рафф - аспірант з географії в Університеті штату Флорида. Вона отримала ступінь магістра наук у галузі довкілля та менеджменту в Каліфорнійському університеті в Санта-Барбарі у 2016 році. Вона проводила дослідження для проектів морського просторового планування в Карибському басейні та надавала підтримку в дослідженнях як аспірант Групи сталого рибальства.

У цій статті наведено 15 посилань, які можна знайти внизу сторінки.

Цю статтю переглянули 298 822 рази (а).

Відбілювач - це напрочуд дешевий та ефективний дезінфікуючий засіб та засіб для відбілювання одягу, який також може стати в нагоді при зачистці та очищенні деревини. Однак відбілювач є надзвичайно агресивною речовиною, здатною пошкодити тканини, килими, вашу шкіру і навіть тверді поверхні, такі як нержавіюча сталь. Щоб він не пошкодив ваші речі, вам потрібно подбати про те, щоб нейтралізувати дію відбілювача. Дізнайтеся, чи містить відбілювач хлор, оскільки відбілювач, що не містить хлору, нейтралізується інакше, ніж відбілювач із хлором.

• Бісульфіт/метабісульфіт дуже недорогий. Він продається під торговою маркою Anti-Chlor, і вам потрібно використовувати невелику кількість, щоб нейтралізувати відбілювач. Зазвичай бісульфіт можна знайти у постачальників барвників, або ви можете отримати таблетки Камдена (які мають той самий інгредієнт) у компанії-постачальниках пивоварень. [1] Ікс Джерело дослідження
• Тіосульфат, який називається Bleach Stop, зазвичай можна знайти у місцевому магазині товарів для фотографій, оскільки він зазвичай використовується для вияву фотографій.Це дорожчий варіант, ніж бісульфіт, і він не такий міцний, тому вам доведеться використати більше [2] Ікс Джерело дослідження.
• Вітамін С / аскорбінова кислота: аскорбінова кислота нейтралізує гіпохлорит і луг. у воді для полоскання.
• З нейтралізаторів легше отримати перекис водню; ви можете знайти його в аптеках і продуктових магазинах. ] Ікс Джерело дослідження

• Anti-Chlor: використовуйте 1 чайну ложку (4,9 мл) на 4 чашки (950 мл) води.
• Відбілювач: 30 грамів на 1 галон (3,8 л) води.
• Вітамін C/аскорбінова кислота: подрібніть 4-6 таблеток і додайте порошок у воду, достатню для того, щоб тканина поринула у воду.
• Перекис водню: 1 частина перекису водню на 10 частин води.

Відбілюйте тканину. Дотримуючись вказівок на флаконі, використовуйте відбілювач, щоб досягти бажаного ефекту / відтінку на вашій тканині.

• Перед відбілюванням наповніть відро або стаціонарну ванну водою для полоскання [8].

• Який би нейтралізуючий агент ви використовували, необхідна кількість залежить від кількості відбілювача, що залишився у вибіленому матеріалі, а не від кількості води.
• Тканина має просочитися нейтралізатором приблизно на 10 хвилин.

Вимийте та промийте. Помийте нейтралізовану тканину в теплій воді з пральним порошком і добре промийте.

• Якщо ви використовували перекис лужного металу, який часто використовується для освітлення дерева, вам потрібно буде нейтралізувати його за допомогою білого оцту. [9] Ікс Джерело дослідження Це недорогий нейтралізатор, який можна знайти у місцевому продуктовому магазині.
• При відбілюванні щавлевою кислотою, яка добре видаляє такі плями, як залізо, ви можете використовувати харчову соду як нейтралізатор. [10] Ікс Джерело дослідження Як і білий оцет, харчова сода коштує недорого, і її легко знайти у продуктовому магазині.
• Хлорний відбілювач, що використовується для обробки деревини, необхідно лише кілька разів промити дистильованою водою. [11] Ікс Джерело дослідження

Вибілюйте деревину. Використовуйте вибраний відбілювач, щоб видалити пляму зі шматка дерева або освітлити його колір, залишивши відбілювач на рекомендований час.

• Цього буде достатньо, щоб нейтралізувати дію хлорного відбілювача.

Змішайте нейтралізатор. Якщо ви використовуєте оцет для нейтралізації перекисного відбілювача, змішайте 1 частину оцту з 1 частиною води. Щоб нейтралізувати щавлеву кислоту, змішайте 2 столові ложки (2,8,8 г) харчової соди з 1 склянкою (240 мл) гарячої води. [12] Ікс Джерело дослідження

Нанесіть нейтралізуючий агент. Використовуйте губку або ганчірку, щоб нанести нейтралізуючий агент на дерево в будь-якому місці, до якого торкається відбілювача, і дайте йому висохнути.

Як нейтралізувати лимонну кислоту

Співавтором цієї статті є Meredith Juncker, PhD. Мередіт Юнкер - кандидат наук з біохімії та молекулярної біології у Центрі медичних наук Університету штату Луїзіана. Її дослідження зосереджені на білках та нейродегенеративних захворюваннях.

Цю статтю було переглянуто 21 825 разів.

Лимонна кислота (C ₆ H ₈ O ₇ ) - слабка органічна кислота, що міститься в апельсинах, лимонах, лаймах та інших цитрусових. Він також часто зустрічається в лабораторії та/або на кухні. Ви можете використовувати цю кислоту при приготуванні їжі та збиранні або для проведення експериментів у лабораторії. Іноді вам потрібно буде розбавити та нейтралізувати лимонну кислоту (наприклад, перед тим, як викинути її до лабораторії). Коли це станеться, вам потрібно буде зрозуміти і дотримуватися безпечних процедур розведення лимонної кислоти і нейтралізації розчину.

• Ніколи не наливайте воду у кислоту. Тепло не буде добре розсіюватися, і це може призвести до випаровування або бризок концентрованої кислоти на вас.
• При розведенні кислоти надягайте рукавички та захисні окуляри.

Слідкуйте за pH розчину. PH розведеного розчину кислоти буде вищим, ніж pH концентрованого розчину кислоти. Слід зазначити, що pH розведеного розчину ніколи не підніметься вище 7,0, тому що це pH води. Чим ближче ви можете довести pH до 7,0 (нейтральний), тим безпечніше нейтралізувати кислоту за допомогою основи. [3] Ікс Джерело дослідження

Виберіть базу. Підстави – це речовини з високим pH. Як і кислоти, основи викликають корозію. Однак, коли кислоти і основи контактують один з одним, вони нейтралізують один одного, і суміш стає менш корозійною.Ви можете використовувати сильну основу, таку як NaOH (гідроксид натрію), для нейтралізації лимонної кислоти. Якщо у вас немає доступу до NaOH, щось на зразок бікарбонату натрію (харчова сода) також добре нейтралізує лимонну кислоту. [4] Ікс Джерело дослідження

• Зауважте, що 7,0 - це мінімальне значення, яке ви можете отримати при розведенні основи у воді. Це пов'язано з тим, що pH води становить 7,0 і тому додавання більшої кількості води не призведе до зниження pH.
• При розведенні основ одягайте рукавички та захисні окуляри.

• Шипіння спричинене утворенням бульбашок вуглекислого газу під час реакції.
• Використовуйте скляну паличку для перемішування, щоб перемішати реакцію.
• При реакції з кислотами та лугами надягайте рукавички та захисні окуляри.

Перевірте pH суміші. Ви можете використовувати pH-папір, щоб перевірити pH вашого розчину. Низький pH (<7,0) означає, що розчин все ще залишається кислим. Високий pH (>7,0) означає, що розчин є лужним. PH 7,0 вказує на нейтральний розчин. [7] Ікс Джерело дослідження

Знайте різницю між кислотами та основами. Якщо ви хочете нейтралізувати кислоти, такі як лимонна кислота, ви повинні знати, що це таке. Кислоти – це сполуки, які легко віддають протон (іон водню). Таким чином вони називаються донорами протонів. Підстави – це сполуки, які легко приймають додаткові протони, і називаються акцепторами протонів. Кислоти та основи нейтралізують один одного, тому що основа може приймати додаткові протони кислоти, що зазвичай призводить до утворення води, солі, а іноді й газу, такого як CO ₂ (залежно від того, з якими кислотами та основами ви реагуєте, продукти будуть різними.). [8] Ікс Джерело дослідження

Усвідомте, що вода амфотерна. Багато кислотні та основні реакції відбуваються у воді. Це важливий факт, оскільки вода може діяти як кислота чи основа. Тобто молекула H ₂ O може віддати протон і стати гідроксид-іоном (OH - ) або може прийняти додатковий протон і стати іоном гідроксонію (H ₃ O +). Здатність діяти як кислота та основа називається амфотерією. [9] Ікс Джерело дослідження

• Прикладом змішування сильної кислоти та сильної основи є NaOH (гідроксид натрію) та HCl (соляна кислота). Коли вони змішуються, разом із водою утворюється сіль NaCl. Жодних інших побічних продуктів не утворюється.
• Типовим прикладом слабкої кислотно-лужної реакції є реакція між лимонною кислотою та харчовою содою. В результаті реакції утворюються сіль, вода та діоксид вуглецю.