Різниця між pH та кислотністю

Кислотність та pH – два тісно пов'язані терміни в хімії. рН є найпоширенішим терміном, який використовується в лабораторіях. Він пов'язаний з виміром кислотності та основності.

Кислоти визначаються різними вченими по-різному. Арреніус визначає кислоту як речовину, яка віддає іони H3O+ у розчині. Бренстед-Лоурі визначає основу як речовину, здатну прийняти протон. Визначення кислоти Льюїса набагато більш поширене, ніж два наведені вище. Відповідно до нього будь-який донор електронної пари є підставою. Згідно з визначенням Арреніуса або Бренстеда-Лоурі, з'єднання повинно мати водень і здатність віддавати його у вигляді протона, щоб бути кислотою. Але, за Льюїсом, можуть бути молекули, які не мають водню, але здатні діяти як кислота. Наприклад, BCl₃ є кислотою Льюїса, тому що вона може приймати пару електронів. Спирт може бути кислотою Бренстеда-Лоурі, тому що може віддавати протон; однак, за словами Льюїса, це буде база. Незалежно від наведених вище визначень ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донор протону. Кислоти мають кислий смак. Сік лайма, оцет – дві кислоти, які ми зустрічаємо вдома. Вони реагують з основами, утворюючи воду, і з металами, утворюючи H_{2; таким чином, збільшити швидкість корозії металу. Кислотність – це стан кислоти. Це пов'язано зі ступенем кислотності (сильною чи слабкою кислотою).}

pH - це шкала, яку можна використовувати для вимірювання кислотності чи лужності розчину. Шкала має цифри від 1 до 14. pH 7 вважається нейтральним значенням. Говорять, що чиста вода має pH 7. На шкалі pH представлені від 1 до 6 кислот.Кислоти можна розділити на дві категорії залежно від їхньої здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃повністю іонізуються в розчині з утворенням протонів. Слабкі кислоти, такі як CH_{3COOH, частково дисоційовані та дають меншу кількість протонів. Кислота з рН 1 вважається дуже сильною, і зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Таким чином, значення рН більше ніж 7 вказують на основність. У міру збільшення основності значення pH також збільшуватиметься, і сильні підстави матимуть значення pH 14.}

Шкала pH логарифмічна. Його можна записати наступним чином щодо концентрації H+ у розчині.

Отже, у такій ситуації з -log [OH –] можна визначити значення pOH.

Таким чином, значення pH лужного розчину може бути розраховано. У лабораторіях є pH-метри та pH-паперу, які використовуються для безпосереднього вимірювання значень pH. Папір для вимірювання pH дає приблизні значення pH, тоді як pH-метри дають більш точні значення, ніж pH-метри.

У чому різниця між кислотністю та pH?

• pH вимірює загальне [H +] у розчині та є кількісним показником кислотності. Кислотність дає якісний показник ступеня кислот, присутніх у розчині.

• При збільшенні значення pH кислотність знижується і навпаки.

• pH також вимірює лужність, а не лише кислотність.

Рекомендовані:

Різниця між кислотністю та лужністю води

Ключова відмінність між кислотністю та лужністю води полягає в тому, що кислотність води – це здатність води нейтралізувати основу, тоді як лужність

Різниця між pH і титрованої кислотністю

Основна відмінність між pH і титрованої кислотністю полягає в тому, що pH вимірює концентрацію вільних протонів у розчині, тоді як кислотність, що титрується, вимірюється.

Різниця між кислотністю та лужністю

Ключова різниця - кислотність та основність Кислотність та основність сполук є показниками pH. Кислотність середовища обумовлена ​​кислотними сполуками, які

Різниця між ключовими відмінностями між металевими та нерудними корисними копалинами

Ключова різниця - металеві і неметалеві мінерали Мінерал - це твердий і неорганічний компонент, що зустрічається в природі, з певною хімічною формулою

Різниця між та між ними

Ключова різниця - між і між Хоча це може часто збивати з пантелику учня, для якого англійська мова не є рідною, існує чітка різниця між