У чому полягає унікальність аміаку

Конспект уроку хімії у 9 класі "Аміак"

Безкоштовна участь. Свідоцтво ЗМІ одразу.
Миттєві 10 документів у портфоліо.
Грошова премія.

Урок вивчення нового матеріалу з елементами повторення та закріплення раніше вивченого матеріалу. Використовувані технології-технологія проблемного навчання, використання ІКТ. Мета уроку: вивчення будови молекули аміаку, його фізичних та хімічних властивостей, ролі аміаку в житті людини та її застосування. Завдання уроку: - навчальні: вивчити склад та будову молекули аміаку, його фізичні та хімічні властивості, способи одержання в лабораторії та промисловості, застосування; ознайомити з водневим зв'язком та донорно-акцепторним механізмом утворення ковалентного зв'язку. - розвиваючі: розвиток логічного та аналітичного мислення, розвиток критичного мислення, самостійності та здатності до рефлексії, забезпечення системності вчення, вміння ставити та вирішувати проблеми, аналізувати, порівнювати, узагальнювати та систематизувати, дбайливого ставлення до здоров'я людини; - виховні: виховання позитивної мотивації вчення, правильної самооцінки, впевненості та вимогливості до себе, продовжити виховання толерантності при роботі у групі.

9 клас – урок хімії Тема уроку: Аміак. Мета уроку: вивчення будови молекули аміаку, його фізичних та хімічних властивостей, ролі аміаку в житті людини та її застосування Завдання уроку:  навчальні: вивчити склад та будову молекули аміаку, його фізичні та хімічні властивості, способи одержання в лабораторії та промисловості, застосування; познайомити з водневим зв'язком та донорноакцепторним механізмом утворення ковалентного зв'язку. розвиваючі: розвиток логічного та аналітичного мислення, розвиток критичного мислення, самостійності та здатності до рефлексії, забезпечення системності вчення, вміння ставити та вирішувати проблеми, аналізувати, порівнювати, узагальнювати та систематизувати, дбайливого ставлення до здоров'я людини  виховні: виховання позитивної мотивації вчення, правильної самооцінки, впевненості та вимогливості до себе, продовжити виховання толерантності при роботі у групі. Тип уроку: Вивчення нового матеріалу з елементами повторення та закріплення раніше вивченого. Методи та методичні прийоми: частково – пошуковий, самостійна робота, тестові завдання, взаємоперевірка, складання опорного конспекту. Використовувані технології: технологія проблемного навчання, використання ІКТ. План уроку: Організаційний момент (2 хв) Опитування-повторення (5 хв.) Мотиваційно-орієнтовний етап (5 хв.) Операційно-виконавчий етап. (23 хв.) Перевірка засвоєння знань (7 хв.). Підбиття підсумків уроку. Рефлексія. Домашнє завдання. (3 хв.) Обладнання:  Таблиця розчинності речовин  Періодична система Д. І. Менделєєва  Набір реактивів  Лабораторний посуд Девіз уроку: «Можна не любити хімію, але прожити без неї сьогодні та завтра не можна» О.М. Нефедов Етапи уроку: I. Організаційний етап (2 хв.) Вчитель перевіряє готовність учнів до уроку, організує початок уроку. Зазначає відсутніх. ІІ. Актуалізація знань (5 хв.) Минулого уроці ми вивчили характеристику азоту. Виконуємо вступний контроль: тест за варіантами та проводимо взаємоперевірку (правильні відповіді для контролю – на екрані) (Додаток) III. Мотиваційно – орієнтовний етап (5 хв.) Створення проблемної ситуації.Вступне слово вчителя: Сьогодні на уроці ми познайомимося з дивовижними речовинами з його унікальними властивостями. як раптом між кораблями з'явилася щільна біла хмара диму, з'явився задушливий запах, який дратував горло, стало важко дихати. ? Запах цього газу знайомий кожному - навіть тим, хто зовсім далекий від хімії - що про його властивості теж усім відомо. Це речовина має давню історію. Арабські алхіміки отримували з оазису Амон, що знаходився біля храму. потім скоротили назву до «аміак». У середні віки цей газ називали. «лужне повітря», а його розчин і зараз називають «нашатирний спирт». Отже, речовина, про яку піде мова на нашому уроці – аміак. речовиною» (висловлювання учнів) Мета нашого уроку: дослідити будову та властивості аміаку, вивчити основні способи одержання. Давайте проведемо невелике дослідження і вирішимо, звідки цього газу такі незвичайні властивості і назви.Робота в групах: Практичне завдання: Моделювання молекули аміаку (куля стрижневі набори) Робота з підручником: § 17, стор. 47. Дайте відповідь на запитання: 1. Зобразіть електронну та структурну формулу аміаку. 2. Визначте хімічний зв'язок у цій молекулі. 3. Яку просторову форму має молекула аміаку? (Молекула аміаку має форму правильної піраміди: у кутах трикутника знаходяться атоми водню, а у вершині піраміди – атом азоту. Кут між зв'язками Н NН дорівнює 107.) 4. Кристалічна решітка (Молекулярна) Пояснення: Атом азоту утворює з атомами водню зв'язку (т.к. електронегативність азоту більше, ніж у водню) за рахунок своїх трьох неспарених електронів; неподілена електронна пара атома азоту здатна брати участь в утворенні четвертого ковалентного зв'язку за донорно-акцепторним механізмом з атомами, що мають вакантну орбіталь; Механізм донорно-акцепторного зв'язку: H3N: + H+ = [NH4]+ утворюється іон амонію 2. Фізичні властивості Індивідуальна робота з підручником. Чи має газ специфічний запах? (Характерний різкий запах, токсичний) Пояснення вчителем: Фізіологічний вплив на організм людини. Належить до групи речовин задушливої дії, здатних викликати токсичний набряк легень і важкі ураження нервової системи. Пари сильно дратують слизові оболонки очей та органи дихання, а також шкірні покриви. Викликають рясну сльозотечу, біль в очах, хім. опік рогівки, втрата зору, напади кашлю. Виконання правил ТБ під час роботи з аміаком. Якого кольору досліджуваний газ? (Аміак безбарвний газ) Легше за повітря в 1,7 разів. Щільність 0,77 г/л Температура кипіння аміаку 33,40С, він зріджується, а при 77,80 З перетворюється на тверду білу речовину.Добре розчиняється у воді: в 1 V:700 V Зріджений аміак при випаровуванні поглинає тепло, при зіткненні зі шкірою виникає обмороження різного ступеня. 3. Хімічні властивості Пояснення вчителя. конспект і оформлення на дошці. NH3 + H2O Демонстраційний досвід «Аміачний фонтан» Проблема: Чому індикатори змінюють свій колір в розчині аміаку? в 1 обсязі води розчиняється до + + ОН.Наширний спирт NH3H2O (підстава) NH4 + ОН 700 об'ємів аміаку. Чому аміак дуже добре розчиняється у воді? . У атома азоту є вільна електронна пара в молекулі аміаку, наявність часткового (+) заряду на атомі водню і наявність часткового () заряду на атомі азоту. електронегативних елементів іншої молекули (F, O, N ) записують визначення водневого зв'язку. Давайте спробуємо частково відтворити картину давніх років. "виливатися" на стіл.А уявіть, як були схвильовані алхіміки, коли працювали з цією речовиною. Тепер ви змогли б пояснити англійцям, чому між кораблем і судном противника з'явився їдкий «дим», утворився хлорид амонію. (записуємо в опорний конспект і оформляємо на дошці хімічне рівняння між соляною кислотою та аміаком) NН3 + НСI NН4СI (утворення солей амонію, добрива) Взаємодія з сірчаною кислотою (оформлення опорного конспекту та оформлення на дошці) NН3 + Н2 S амонію Аміак горить у кисні (оформлення опорного конспекту та оформлення на дошці) 4 NН3 + 3О2 2N2 + 6Н2О 4. Отримання аміаку в лабораторії. Перегляд відео. Нагрівання суміші хлориду амонію з гідроксидом кальцію. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + H2O Отриманий аміак розчиняють у воді, в яку додаємо фенолфталеїну. Розчин аміаку забарвлюється малиновий колір. Чому розчин аміаку забарвився у малиновий колір? Учні: у розчині присутній іон гідроксиду, середовище лужне. Вчитель. В аміачній воді більша частина аміаку міститься у вигляді молекул NH3, рівновага зміщена вліво, (т.к. NH3 слабкий електроліт) і така вода містить багато молекул NH3, тому вона пахне аміаком. Збирання газу в перегорнуту догори дном пробірку. Розпізнавання: а) за запахом; б) посинення вологого лакмусового папірця в) по появі білого диму від піднесеної скляної палички, змоченої HCl конц. Отримання аміаку у промисловості Проблемне питання: з якої сировини можна отримати аміак у промисловості? Учні припускають, що з азоту повітря.Завдання це було висунуто перед вітчизняної наукою Д.І.Менделєєвим, який писав: "Одне із завдань прикладної хімії становить відшукання технічно вигідного способу отримання з азоту повітря його сполук, що укладають азот, що асимілюється. Майбутність сільського господарства багато залежить від відкриття подібного способу". Економічно найбільш вигідний спосіб промислового зв'язування атмосферного азоту синтез аміаку з азоту та водню: Вчитель: Дайте характеристику цієї реакції. екзотермічна оборотна каталітична із зменшенням обсягу гетерогенна Вчитель: які умови зміщення рівноваги необхідні для збільшення виходу аміаку? Учні: зменшення температури, збільшення тиску 5. Застосування Методика випереджального навчання. Два учні підготували презентацію на тему: «Застосування аміаку» Причиннонаслідковий зв'язок «властивість».  Виробництво азотної кислоти.  Для одержання аміачної води.  Виробництво азотних добрив.  У медицині, у побуті.  У холодильних установках.  Для паяння.  Вибухових речовин. V Перевірка засвоєння знань (7 хв.) (контроль/самоконтроль знань на тему). Знайти правильні твердження. 1. Валентність азоту в молекулі аміаку 4 – 2. Аміак легший за повітря + 3. Нашатирний спирт – це хлорид амонію + 4. Нашатирний спирт – це спиртовий розчин аміаку – 5. Водний розчин аміаку забарвлює фенолфталеїн у малиновий колір + 6. Солі ам слабкі підстави – 7. Аміак горить у атмосфері - 8. Розчинення аміаку у воді - хімічний процес + VI Підбиття підсумків уроку. Рефлексія. Домашнє завдання. (3 хв.) Вчитель організує фронтальну розмову щодо рефлексії підсумків уроку. Пояснює домашнє завдання: §17, виконати письмово упр. упр. №7,8 стор.52 Технологічна карта уроку хімії в 9 класі на тему: «Аміак» № Етап уроку 2 1 1 Організаційний етап 2 Актуалізація знань 3 Мотиваційно – орієнтовний етап Діяльність вчителя Діяльність учня 3 Привітання. Вчитель перевіряє готовність учнів до уроку Виконуємо вступний контроль: тест за варіантами та проводимо взаємоперевірку (правильні відповіді для контролю – на екрані) Створення проблемної ситуації. Оголошення теми уроку; бесіда з метою виявлення знань учнів про аміак. Створення умов визначення цілей, складання плану уроку (на інтерактивної дошці заздалегідь підготовлений план уроку, який показаний учням після обговорення). 4 Вітають вчителі Виконання тесту та взаємоперевірка Учні слухають, спостерігають за експериментом, намагаються пояснити явище, аналізують отриману інформацію. Записують тему уроку у зошит. Разом із учителем висувають цілі уроку. Пропонують план вивчення, ґрунтуючись на причинно-наслідкових зв'язках. 4 Операційно - виконавський етап. 41.Склад та Організує роботу учнів Записують № Етап уроку Діяльність вчителя Діяльність учня будова молекули аміаку у групах 42. Фізичні властивості аміаку Організує групову роботу учнів. Постановка проблеми. Чому аміак дуже добре розчиняється у воді? формулу аміаку, збирають шарострижневу модель, замальовують молекулу Вивчають фізичні властивості аміаку та записують у конспект Записують визначення водневого зв'язку 43. Хімічні властивості аміаку. Вчитель пояснює новий матеріал. Учні слухають та оформлюють конспект. 44. Отримання. Застосування аміаку. Вчитель організовує роботу учнів із підручником. Перегляд відеофрагменту.Перегляд презентації: «Основні напрямки застосування аміаку» Учні виконують завдання у зошиті. Записують домашнє завдання: §17, упр. №7,8 стор. 52 5 Перевірка засвоєння знань 6 Підбиття підсумків уроку. Рефлексія. Домашнє завдання. Організовує самоконтроль знань. У чому полягає унікальність аміаку? Відзнач особливості цього газу і складіть синквейн Організує фронтальну бесіду з рефлексії підсумків уроку. Учні продовжують пропозиції: Я дізнався………………… Мене здивувало………… Хочу повторити………… Висловіть вашу думку № Етап уроку Діяльність вчителя Діяльність учня «Можна не любити хімію, але прожити без неї сьогодні і завтра не можна. » Пояснює домашнє завдання. Додаток Вступний контроль, тест 5 хв. Оцінювання до 5 балів під час взаємоперевірки. 1. Як змінюються неметалеві властивості елементів підгрупи азоту зі збільшенням порядкового номера? а) збільшуються; б) зменшуються; в) залишаються без зміни; г) спочатку збільшуються, потім зменшуються 2. На яких енергетичних підрівнях не можуть розташовуватись валентні електрони атома азоту? а) 2S; б) 3D; в) 2P; г) 3P. 3. Формула речовини, в якій азот виявляє свій високий ступінь окиснення? а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3; г) Ca(NO3)2. 4.Вкажіть формули речовин, у яких азот виявляє свій мінімальний ступінь окислення? а) NH3; б) HNO2; в) Na3N; г) N2O. 5. Азот виявляє відновлювальні властивості, реагуючи з: а) воднем; б) киснем; в) магнієм; г) фтором. Джерела інформації: 1. Сайт Інтернету http://chem21.info/info/379050/ ( Довідник хіміка. Крейсери)

Конспект уроку хімії у 9 класі "Аміак"

Матеріали на цій сторінці взяті з відкритих істончиків або розміщені користувачем відповідно до договору-оферти сайту. Ви можете повідомити про порушення.

Урок "Аміак"

Безкоштовна участь. Свідоцтво ЗМІ одразу.
Миттєві 10 документів у портфоліо.
Грошова премія.

Робота представлена за природно-науковим напрямом: предмет хімія. Тема уроку: "Аміак". Використовуваний УМК – автори І.І. Новошинський, Н.С. Новошинська. Розділ «Підгрупа азоту». Кількість годин на тиждень – 2 години, на рік – 68 годин. Клас – 9. Кількість учнів – 19 учнів, переважно, із сімей службовців та підприємців. 10 юнаків, 9 дівчат. Більшість емоційні, екстраверти. Виявляли себе активно на всіх етапах уроку, незважаючи на те, що він проведений на основі технологічної карти, складеної відповідно до вимог нового освітнього стандарту.

Російський конкурс професійної майстерності педагогів «Мій найкращий урок» (2014 2015 уч. рік) Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа основна загальноосвітня школа №15 с. Коноково муніципального освіти Успенський район Урок на тему: «Аміак».Вчитель Букар Наталія Вікторівна Технологічна карта уроку Тема уроку: Аміак Клас: 9 Тривалість уроку: 1 пара Тип уроку: урок відкриття нових знань Цілі: Навчальні: навчити учнів отримувати аміак в лабораторних умовах, пояснювати його властивості, спираючись на знання молекули аміаку, дати уявлення про роль аміаку та його похідних у житті Розвиваючі: розвиток умінь працювати з опорними конспектами, навчально – інструктивними картами, продовжити розвиток умінь та навичок проведення хімічного експерименту, а також уміння аналізувати, порівнювати, узагальнювати, робити висновки, застосовувати теоретичні знання для пояснення різних явищ; Виховують: формування дбайливого ставлення до навколишнього середовища, пізнавального інтересу до предмета Заплановані результати уроку: Предметні: знати будову молекули аміаку, способи його отримання, фізичні та хімічні властивості, сфери застосування аміаку та його похідних Метапредметні: Регулятивні: вміння планувати свою діяльність, володіння самоконтролю та самоперевірки, вміння користуватися роздавальним матеріалом; Комунікативні: уміння працювати у парі, готовність отримувати необхідну інформацію; Пізнавальні: вміння здійснювати пошук необхідної інформації, аналізувати та оцінювати її Особистісні: розвиток мотивів навчальної діяльності Використовувані технології: технології проблемного навчання та диференційованого підходу лабораторна робота Інформаційно-технологічні ресурси: І.І. Новошинський, Н.С. Новошинська Хімія 9 клас: підручник для загальноосвітніх установ,технологічна карта до уроку, робоча карта уроку, навчально – інструктивна карта, тести контролю знань учнів, устаткування проведення досвідів і демонстраційного експерименту. Девіз уроку: Знання – це діти здивування та цікавості! План уроку: 1. Мотиваційно – орієнтовний етап: актуалізація знань, отриманих попередньому уроці. Постановка цілей уроку. 2. Операційно – виконавський етап: способи одержання аміаку, вивчення фізичних та хімічних властивостей аміаку, знайомство з солями амонію, сфери застосування аміаку та його похідних. 3. Оціночно - рефлексивний етап: контроль та самоконтроль: робота з тестами, з опорним конспектом, домашнє завдання, рефлексія. Етапи уроку Мотиваційно – орієнтовний етап Завдання етапу Актуалізація знань, створення проблемної ситуації Діяльність учнів Привітання. Записують тему уроку у зошит, уважно слухають вчителі, аналізують отриману інформацію, спостерігають за експериментом. Діяльність вчителя Привітання. Вступне слово: на минулих уроках ми познайомилися з основною характеристикою підгрупи азоту, а сьогодні знайомимося з дивовижною речовиною з унікальними властивостями. Мета нашого уроку: отримати цю речовину та дослідити її властивості. Все необхідне для уроку є на ваших столах. Отже, починаємо ознайомлюватися з речовиною: ця історія сталася під час I УУД Регулятивні УУД: самостійна робота за планом. Пізнавальні УУД: вміння працювати з текстом, аналіз отриманої інформації, застосування її для вирішення тестових завдань Комунікативні УУД: вміння працювати в парі, слухати товариша, обговорювати відповіді (навчання у співпраці) світової війни. Англійський крейсер переслідував німецький есмінець, який був пошкоджений у бою.Мета була майже досягнута, коли між кораблями з'явилася щільна біла хмара диму, з'явився задушливий запах, що дратував горло, стало важко дихати. Крейсер був змушений дати задній хід та вийти з хмари. Згодом виявили, що постраждали люди, постраждали металеві частини корабля. Демонстраційний досвід №1 «Дим у склянці» Хлопці, вас зацікавило те, що ви зараз побачили? Густий дим заповнив колбу і почав виливатися на стіл. А уявіть, як були схвильовані алхіміки, коли працювали з цією речовиною. Спочатку цю речовину називали амоніак, а потім скоротили назву до «аміаку». У середні віки цей газ називали чомусь «лужним повітрям», а його розчин навіть і зараз називають «нашатирним спиртом». Отже, хлопці, я пропоную вам провести невелике дослідження та відповіді учнів у робочій карті: формула аміаку NH3 (або H3N), це воднева сполука азоту, назва за систематичною номенклатурою нітрид водню або гідрид азоту). Електронна формула атома азоту 1s22s22p3, валентність азоту дорівнює 3, може бути 4, типовий Операційно виконавський етап Прогнозування властивостей аміаку, отримання аміаку і дослідження його властивостей з'ясувати, звідки у цього газу такі незвичайні властивості і чому його так називають. Але спочатку у нас – вступний контроль: тест за варіантами, Додаток № 1 та взаємоперевірка (правильні відповіді для контролю – на екрані) Продовжуємо роботу. Користуючись планом характеристики хімічного елемента, дайте відповіді питання, заповнюючи 3 стовпчик робочої карти уроку (Додаток № 3) Питання: як гадаєте, аміак розчиняється у питній воді? Підказка: зазвичай, у воді розчиняються речовини, молекули яких можуть притягуватися до молекул води.Лабораторна робота (Додаток № 2): одержання аміаку, розчинення аміаку у воді, взаємодія з кислотами Бесіда з питань після проведення лабораторної роботи: 1. Легше чи важче аміак повітря? 2. Чи розчиняється він у воді? аміак має такий їдкий запах? ковалентні зв'язки по обмінному механізму і 4а зв'язок утворюється по донорноакцепторного механізму. як його молекула полярна. Виконують лабораторну роботу, заповнюють. Робочу карту: становлять рівняння реакцій, називають продукти реакції. 4. Де може використовуватися ця властивість аміаку?Раньше панночки, схильні до непритомності, як ви думаєте, що це за речовина? Переходимо до характеристики хімічних властивостей аміаку. аміак добре розчиняється у воді, має різкий запах, згадали, що ще в середні віки його називали «лужним повітрям». 2. Які валентні можливості азоту?Звідки у розчині аміаку У молекулі аміаку атом азоту має неподілену електронну пару, а іон водню – вільну S орбіталь. При взаємодії неподілена електронна пара атома азоту переходить на вільну орбіталь іону водню і утворюється 4а ковалентний зв'язок по донорно - акцепторного механізму. Атом азоту – донор, іон водню – акцептор. В аміаку та в іоні амонію с.о. азоту дорівнює 3, а валентність азоту з'явилися іони OH? 4. Чому аміак реагує із кислотами? Повернемося до нашого досвіду: взаємодія аміаку із кислотами. Тепер ви змогли б пояснити англійцям, чому між кораблями з'явився їдкий дим? У підручнику з хімії, випущеному в 1927 році, написано, що потрібно завжди тримати вдома склянку з нашатирним спиртом «…для виведення жирних плям і як найдешевший вогнегасник». Демонстраційний досвід: в колбу з розчином аміаку опускаємо лучинку, що горить. Вона гасне. Виходить, аміак не горить. А що таке горіння? Чому ж він не горить? У молекулі аміаку у азоту електронів багато, молекулі аміаку дорівнює 3, а іоні амонію 4 У розчинах кислот багато іонів H+. Це була реакція утворення хлориду амонію. Висновок формулюють разом з учителем: розчинення аміаку у воді – це хімічний процес, в основі цього процесу лежить здатність молекул аміаку пов'язувати іони водню. Реакція горіння - це окислення, тобто втрата електронів. Хлопці висловлюють свої припущення і за допомогою означає сильний окислювач, наприклад, кисень, може їх відібрати і тому аміак повинен горіти.Проблемна ситуація! Знайдіть у тексті підручника рівняння реакцій окислення аміаку, запишіть їх у робочу карту, відзначте, у якому разі аміак втрачає більше електронів і чому? Хлопці, як можна розпізнати аміак? Протягом усього уроку ми говорили про аміак, отримували його, проводили досліди з ним та з його солями. Солі амонію людина використовує в побуті та техніці. Кості та Сергію заздалегідь було дано завдання підготувати презентацію із застосування аміаку вчителі приходять до висновку: аміак не горить у повітрі, але в чистому кисні або за наявності каталізатора реакція йде Відрізнити аміак можна за запахом. Можна провести якісну реакцію: взаємодія аміаку із розчином сульфату міді (II). З'являється волошкове фарбування. Діти знайомляться з презентацією «Використання аміаку». На слайдах – засоби використання аміаку: Очищення мідних виробів (паяльників); Бабуся завжди порадить прикласти до місця укусу комах примочку з нашатиря; Рослини скажуть вам "дякую", якщо ви підгодуєте їх розчином солей амонію; Пекарський порошок містить карбонат амонію, мама використовує його для випікання пишних булочок; Аміак при підвищеному тиску переходить у рідкий стан, випаровування рідкого аміаку при зниженому тиску супроводжується сильним охолодженням навколишніх предметів. Ця властивість використовується у холодильних установках; отримання вибухових речовин Виконують тест, проводять взаємоконтроль Закріплення нових знань Організує самостійну роботу учнів (Додаток № 4) Інструктує учнів щодо виконання домашнього завдання: Для всіх: §32; на «3» упр 2 стор 128 На «4» упр 3 стор 128 На «5» упр4 або упр 5 (на вибір) та індивідуальне завдання.Розглянувши матеріал уроку, ми Варіант відповіді: Аміак Регулятивні УУД: вміти оцінювати правильність виконання дій. Пізнавальні УУД: вміння перетворювати інформацію з одного виду в інший Робимо висновок. Складаємо синквейн. Урок закінчено. Дякую за співпрацю! Безбарвний, легкий, взаємодіє, дратує, задушує. Газ із різким характерним запахом. Нітрид водню. Додаток №1 Вступний контроль, тест 57 хв. Мета: закріпити знання про будову та властивості азоту. Оцінювання до 5 балів під час взаємоперевірки. 1. Як змінюються неметалеві властивості елементів підгрупи азоту зі збільшенням порядкового номера? а) збільшуються; б) зменшуються; в)залишаються без зміни; г) спочатку збільшуються, потім зменшуються 2. На яких енергетичних підрівнях не можуть розташовуватися валентні електрони атома азоту? а) 2S; б) 3D; в) 2P; г) 3P. 3. Формула речовини, в якій азот виявляє свій високий ступінь окиснення? а) NO2; б) Ca3N2; в) HNO3; г) Ca(NO3)2. 4.Вкажіть формули речовин, у яких азот виявляє свій мінімальний ступінь окислення? а) NH3; б) HNO2; в) Na3N; г) N2O. 5. Азот виявляє відновлювальні властивості, реагуючи з: а) воднем; б) киснем; в) магнієм; г) фтором. Додаток № 2 Лабораторна робота на тему «Аміак» Увага: дотримуйтесь правил техніки безпеки при роботі з нагрівальними приладами та летючими речовинами! • Одержання аміаку. 1.Пробірку з насипаною сумішшю хлориду амонію NH4Cl і гідроксиду кальцію Са(ОН)2 закріпіть у тримачі на штативі і вставте газовідвідну трубку. Кінець газовідвідної трубки помістіть в іншу суху пробірку, встановлену шийкою вниз. 2. Засвітіть спиртівку і починайте нагрівати суміш. Ви відчуєте різкий запах (нюхати обережно!), Заповнення пробірки перевірте за допомогою універсального індикатора, заздалегідь змочіть його в склянці з водою. Піднесіть змочений індикатор до отвору пробірки. По зміні забарвлення індикатора зважте на повноту заповнення пробірки аміаком. • Вивчення властивостей аміаку. Розчинення аміаку у воді: Обережно зніміть пробірку з аміаком. Не перевертаючи її, закрийте отвір великим пальцем. Потім зануріть пробірку в посуд з водою і потім приберіть палець. Тримайте пробірку, похитуючи у воді, доки пробірка на 1/4 заповниться водою. Потім знову під водою закрийте пальцем отвір пробірки і вийміть її з води. В отриманий розчин аміаку додайте кілька крапель фенолфталеїну. За д а н і я. 1. Як змінилося забарвлення індикаторів? На яке середовище нам вказує це забарвлення? 2. Опишіть фізичні властивості аміаку (агрегатний стан, колір, запах, розчинність у воді). 3. Складіть рівняння реакції одержання аміаку з NH4Cl та Са(ОН)2. Взаємодія аміаку з кислотами: Змочіть одну смужку паперу в соляній кислоті HCl, а іншу – у розчині аміаку NH4OH. З'єднайте ці дві смужки паперу разом. За д а н н е. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції взаємодії NH3 з HCl. Назвіть продукт реакції. Якісна реакція на аміак. Мета: навчитися розпізнавати аміак хімічним шляхом. До розчину аміаку у воді долити кілька крапель мідного купоросу (сульфат міді (II)).З'являється волошкове фарбування. Зроби висновок про чуйність реакції. Додаток № 3 Робоча карта уроку на тему «Аміак» План Питання та завдання 1. Склад молекули 2. Будова молекули  Запишіть молекулярну формулу аміаку;  вкажіть ступінь окислення елементів  дайте хімічно правильну назву та запис формули аміаку.  Запишіть молекулярну, електронну, структурну формули молекули аміаку.  Вкажіть вид хімічного зв'язку в молекулі та способи освіти,  вкажіть зміщення електронної щільності до електронегативнішого елемента. Конспект уроку (заповнюється учнем під час уроку) Гідрид азоту NH3 = H3 водню +1N3 нітрид NH3 молекулярна формула ковалентний полярний зв'язок, одинарний, за обмінним механізмом Н: N: Н електронна формула Н Н+б Nб Н+б структурна формула Н+б 3. Водневий зв'язок  Відзначте особливості водневого зв'язку: 1) між якими атомами виникає зв'язок; 2) силу зв'язку проти іншими видами связи; 3) умовне позначення водневого зв'язку; 4) наслідок утворення водневого зв'язку у поєднанні. 4. Фізичні властивості  Вивчіть фізичні властивості аміаку за підручником, 5. Хімічні властивості Розрахуйте його щільність повітрям Dвозд = 29/МNН3 запропонуйте спосіб збирання газу в лабораторних умовах  Запишіть рівняння реакції взаємодії аміаку з водою: аміак + .  Відзначте слабкі основні властивості аміаку.  Запишіть рівняння реакції взаємодії аміаку з соляною кислотою Аміак + соляна кислота = хлорид амонію,  Розгляньте механізм реакції.  Відзначте особливості іону амонію та утворення ковалентного полярного зв'язку за донорноакцепторним механізмом.Водневим називається зв'язок між атомами водню та атомами дуже ЕО елементів, що мають вільні електронні пари; слабше ковалентного зв'язку в 10 - 20 разів; умовно позначається трьома крапками; речовини з водневим зв'язком мають хорошу розчинність у воді, підвищується їх температура кипіння і плавлення. NH3 – газ без кольору, з різким запахом, майже вдвічі легший за повітря, при охолодженні до 33,6оС він зріджується, а при температурі 77,8оС перетворюється на тверду білу речовину, добре розчинний у воді. NH3 + H2O NH3 * H2O NH4 Водний розчин аміаку забарвлює розчин фенолфталеїну в малиновий колір, що вказує на його слаболужні властивості. + + OH  Запишіть рівняння реакції горіння аміаку: аміак + кисень = азот + вода  Складіть електронний баланс до цього рівняння.  Запишіть рівняння реакції каталітичного окиснення аміаку: аміак + кисень = оксид азоту (II) + вода.  Складіть електронний баланс до цього рівняння.  Запишіть рівняння реакції одержання аміаку: а) у промисловості (дайте класифікацію реакції за всіма відомими ознаками та запропонуйте оптимальні умови проведення реакції); б) у лабораторії розпізнавання аміаку). (позначте способи 6. Отримання аміаку а) у промисловості 3H2 + N2   кат 2NH3 + Q Р сполуки, екзотермічна, гомогенна, оборотна, окисно-відновна, каталітична. б) у лабораторії NH4 Збирання в перевернуту догори дном пробірку. Розпізнавання: а) за запахом; б) посинення вологого лакмусового папірця + + OH = NH3 + H2O 7. Застосування аміаку  Ознайомтеся з презентацією 8. Домашнє завдання 9.Запиши домашнє завдання в щоденник У чому полягає унікальність аміаку? Відзнач особливості цього газу або напиши синквейн в) по появі білого диму від піднесеної скляної палички, змоченої HCl конц. Застосування: 1) у холодильних установках; 2) у медицині; 3) для азотної кислоти, солей амонію; 4) як добриво. Завдання на вибір Додаток № 4 Закріплення нових знань. Тест Варіант 1. 1. Азот за звичайних умов – це: а) важкий метал; б) безбарвна масляниста рідина; в) одноатомний інертний газ; г) газ без кольору та запаху, молекула двоатомна. 2. реакція між хлоридом амонію та гідроксидом кальцію йде тому, що а) випадає осад; б) виділяється газ – аміак; в) утворюється розчинна сіль; г) реакція не йде. 3. Аміак горить у кисні у присутності каталізатора з освітою? а) азоту; б) оксиду азоту (II); в) оксиду азоту (III); г) утворюється азотна кислота. 4. ступінь окислення азоту у молекулі аміаку? а) 0; б) +3; в) 3; г)+5. 5.Нашатир -це: А) розчин аміаку у воді; б) розчин аміаку у спирті; в) хлорид амонію; г) кухонна сіль Варіант 2. 1. Азот входить до головної підгрупи: а) IV групи; б) V групи; в) VI групи; г) VII групи. 2.Розчин аміаку у воді забарвлює фенолфталеїн в: а) жовтий колір; б) синій колір; в) фіолетовий колір; г) малиновий колір. 3.Аміак горить у кисні без каталізатора з утворенням: а) азоту; б) оксид азоту (II); в) оксид азоту (III); г) азотної кислоти. 4.Валентність азоту в молекулі аміаку: а) V; б) ІІІ; в)II; г)IV 5.Нашатирний спирт-це: а) розчин аміаку у воді; б) розчин аміаку у спирті; в) хлорид амонію; г) медичний спирт.