Хлористий амоній – застосовується з часів стародавнього світу

Хлористий амоній (хлорид амонію, нашатир) — неорганічна сполука, що широко використовується в різних областях. З хімічної точки зору – сіль амонію; формула NH₄Cl.

Хлорид амонію був відомий вже у Стародавній Греції та Стародавньому Єгипті. Одна з його назв, «нашатир» походить від єгипетського «нушадира» — речовини, яку жерці збирали на стінках печер, щоб вдихати його пари перед церемонією та налаштовуватись на спілкування з божественними силами. "Амоній" веде історію назви від імені єгипетського бога Сонця Амона. У Стародавній Греції речовину видобували з сажі, яка утворювалася на стінках димарів внаслідок горіння верблюжого гною, що служило грекам паливом (хлористий амоній виходить при розкладанні виділень тварин та людини).

Хлорид амонію зустрічається у природі у вулканічних печерах і близько тріщин у земній корі, як нальоту чи скорин.

Властивості

NH₄Cl - білий кристалічний порошок (реактив технічної чистоти може бути жовтуватим або рожевим), трохи гігроскопічний, без запаху, солонуватий на смак. Добре розчиняється у воді та рідкому аміаку, зі зростанням температури водорозчинність збільшується. Вступає в реакцію з лугами з утворенням солі, води та аміаку. У меншій мірі реактив розчиняється в етиловому та метиловому спиртах. Горить із виділенням густого білого диму. Цілком розкладається при температурі понад 338 °С, а також під дією електричного струму. Палаючий хлорид амонію виділяє аміак, який дратує органи дихання.

Водний розчин реактиву – це нашатирний спирт, рідина з різким запахом, який збуджує на нервову систему. Реактив використовується як ліки, але лікування нашатирним спиртом повинно проводитися строго за рекомендацією лікаря, оскільки передозування може призвести до зупинки дихання та коми (як антидот вводять лужні розчини, наприклад, натрію гідрокарбонат). До того ж ці ліки мають протипоказання.

У промисловості хлористий амоній одержують як побічний продукт під час виробництва соди. У лабораторії з'єднання можна синтезувати з хлору та аміаку, або пропусканням аміаку з хлорводнем через розчин кухонної солі.

Хлористий амоній відноситься до речовин помірно небезпечних (клас 3), працювати з ним слід у засобах захисту: гумових рукавичках, захисних окулярах та респіраторі, у приміщенні з припливно-витяжною вентиляцією. Потрібно стежити, щоб реактив не потрапив на шкіру та слизові оболонки. Зберігати хім. реактив потрібно у герметично закритих багатошарових мішках, у критих приміщеннях без доступу до вологи. З'єднання є небезпечним для навколишнього середовища.

Застосування

— У кольоровій металургії для травлення металів.
— Як складова частина електролітів у гальваніці.
— Для видалення оксидної плівки під час паяння та лудіння сталі, для виробництва сухих батарей в електротехніці.
— У текстильній індустрії — для затвердіння клеїв та лаків.
— Для отримання нашатирного спирту, яким приводять до тями при втраті свідомості. Також хлорид амонію є компонентом серцевих протинабрякових засобів, засобів проти кашлю. Його використовують для посилення деяких сечогінних ліків.
— У харчопромі це харчова добавка E510, дозволена в Росії та європейських країнах.Його застосовують для поліпшення властивостей борошна, як загусник та емульгатор, для виготовлення плодових та ягідних вин, лакричних цукерок, як приправу до риби. Останнім часом добавка Е 510 застосовується все рідше через підозри в її шкоді.
— Під час виготовлення сигнальних димових шашок, як димоутворювач.
— У сільському господарстві, при вирощуванні деяких культур як азотне добрива на нейтральних та лужних ґрунтах.
— В аналітичній хімії та біології як фіксанал.
— Як складова частина швидкого фіксажу під час прояву фотографій.
— При виготовленні ґнотів для свічок.
— У побуті в розведеному вигляді — для очищення різних поверхонь та прикрас при пранні.

У магазині «ПраймКемікалсГруп» ви можете купити хлористий амоній BASF в порошку, а також ампули з фіксаналом «Амоній хлористий». На ці та інші реактиви у нас доступні ціни, є доставка.

Амоній

Амоній - поліатомний катіон з хімічною формулою NH₄ +. Амоній з аніонами утворює солі амонію, амонієві сполуки, останні входять у великий клас онієвих сполук. Іон амонію NH₄ + є правильним тетраедром з азотом у центрі та атомами водню у вершинах тетраедра. Розмір іона - 1, 43 Å.

Існує також короткоживучий вільний радикал амонію з формулою NH₄ .

Дисоціація солей амонію

При дисоціації солей амонію у водних розчинах утворюється катіон амонію, наприклад:

Властивості солей амонію

Більшість солей амонію — безбарвні кристалічні речовини, які добре розчиняються у воді і легко розкладаються при нагріванні з виділенням газів.

• Міцність солей амонію дуже відрізняється. Чим сильніша кислота HX, тим стійкіша сіль амонію.Так, сіль сильної соляної кислоти хлорид амонію NH₄Cl цілком стабільний при кімнатній температурі, а сіль слабкої вугільної кислоти карбонат амонію (NH₄)₂CO₃ у умовах помітно розкладається.

Амонієві солі летких кислот при нагріванні розкладаються, виділяючи газоподібні продукти, які при охолодженні знову утворюють сіль:

Якщо сіль утворена нелетючою кислотою, нагрівання протікає з розкладанням амонійної солі:

• Якщо аніон солі амонію містить атом-окислювач, то при її нагріванні відбувається реакція внутрішньомолекулярного окислення-відновлення, наприклад:

• Відновлювальні властивості амонію використовуються у вибухових речовинах, наприклад, амоналах.

Реакція виявлення амонію

Реакція для виявлення амонію - виділення аміаку при дії їдких лугів на солі амонію:

Широко використовується для спектрофотометричного кількісного аналізу реакція з реактивом Несслера.

«Вільний амоній»

При взаємодії розчину хлориду амонію з амальгамою натрію утворюється амальгама амонію - тістоподібна маса, що виділяє водень і аміак.

При дії NH₄I на синій розчин металевого натрію в рідкому аміаку спостерігається знебарвлення, яке може бути інтерпретовано як утворення «вільного амонію»:

Помітне розкладання цього розчину з виділенням водню йде при температурах вище −40 °C, безбарвна рідина, що утворилася, легко приєднує йод (імовірно — за схемою:

проте існування вільного радикалу NH₄ у цьому випадку сумнівно, що в 1960-х роках передбачалося, що в цьому розчині присутні сольватовані аміаком атоми водню H•NH₃.

Заміщені сполуки амонію

Органічні

Атоми водню в амонії можуть бути заміщені органічні радикали. Існують сполуки одно-, двох-, трьох-і навіть чотиризаміщеного амонію. Гідроксиди чотиризаміщеного амонію (наприклад, гідроксид тетраметиламонію) можуть бути виділені у вільному стані і є набагато сильнішими лугами, ніж сам амоній та його похідні меншою мірою заміщення.

Неорганічні

Тетрафторамоній [NF₄] + є амоній, всі чотири атоми водню в якому заміщені фтором. Тетрафторамоній є однією з небагатьох сполук, в яких азот має ступінь окислення +5, є найсильнішим окислювачем і стійкий лише у поєднанні з комплексними фтористими аніонами, наприклад, тетрафторборатом [BF₄] − .