Які елементи мають властивості неметалів

Які елементи мають властивості неметалів



Неметали



Неметали в періодичній системі розташовані праворуч від діагоналі «бор – астат». Це елементи основних підгруп III, IV, V, VI, VII, VIII груп. До неметалів відносяться: бор, вуглець, кремній, азот, фосфор, миш'як, кисень, сірка, селен, телур, водень, фтор, хлор, бром, йод, астат, а також благородні гази: гелій, неон, криптон, ксенон, радон .



Серед неметалів два елементи - водень і гелій - відносяться до s-родини, всі інші належать до р-родини.



На зовнішньому електронному шарі у атомів неметалів знаходиться різна кількість електронів: у атома водню – один електрон (1s 1 ), у атомів гелію – два електрони (1s 2 ), у атома бору – три електрони (2s 2 2p 1 ). Проте атоми більшості неметалів, на відміну атомів металів, на зовнішньому електронному шарі мають велике число електронів – від 4 до 8; їх електронні зміни змінюються від ns 2 np 2 у атомів елементів головної підгрупи IV групи до ns 2 np 6 у атомів інертних газів.



Фізичні властивості



Елементи – неметали утворюють прості речовини, які за звичайних умов існують у різних агрегатних станах:



Гази: гелій, неон, криптон, ксенон, радон, водень, кисень, азот, фтор, хлор.



Рідина: бром



Тверді речовини: йод, вуглець, кремній, фосфор та ін.



7 елементів-неметалів утворюють прості речовини, що існують у вигляді двоатомних молекул Е2 (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2).



Кристалічні грати металів та твердих речовин-неметалів відрізняються між собою. Атоми металів утворюють щільно упаковану кристалічну структуру, де між атомами існують ковалентні зв'язки. У кристалічній решітці неметалів, як правило, немає вільних електронів.У зв'язку з цим тверді речовини-неметали на відміну від металів погано проводять тепло і електричний струм, не мають пластичності.



Хімічні властивості



Неметали як окислювачі





  1. Окисні властивості неметалів виявляються насамперед за її взаємодії з металами. Наприклад:






  1. Будь-який неметал виступає у ролі окислювача у реакціях із тими неметалами, які мають нижчу ЭО. Наприклад:




У цій реакції сірка – окислювач, а фосфор – відновник, оскільки ЕО фосфору менше ЕО сірки.





  1. Окисні властивості неметалів виявляються в реакціях з деякими складними речовинами. Тут важливо особливо відзначити окисні властивості неметалу - кисню в реакціях окислення складних речовин:






  1. Не лише кисень, а й інші неметали (фтор, хлор, бром та інші) також можуть відігравати роль окислювача в реакціях зі складними речовинами. Наприклад, сильний окислювач Cl2 окислює хлорид заліза (II) в хлорид заліза (III):




На різній окисної активності заснована здатність одних неметалів витісняти інші розчини їх солей. Наприклад, бром, як сильніший окислювач, витісняє йод у вільному вигляді із розчину йодиду калію:



Неметали як відновники



Варто зазначити, що неметали (крім фтору) можуть виявляти й відновлювальні властивості. У цьому електрони атомів неметалів зміщуються до атомів елементів- окислювачів. У сполуках, що утворюються, атоми неметалів мають позитивні ступені окислення. Вищий позитивний ступінь окислення неметалу зазвичай дорівнює номеру групи.





  1. Усі неметали виступають у ролі відновників при взаємодії з киснем, тому що ЕО кисню більше ЕО всіх інших неметалів (крім фтору):




Горіння фосфору в кисні





  1. Багато неметалів виступають у ролі відновників у реакціях зі складними речовинами-окислювачами:




- взаємодія з кислотами-окислювачами:



- Взаємодія з солями-окислювачами:



Найбільш сильні відновлювальні властивості мають неметали вуглець і водень:



Таким чином, практично всі неметали можуть виступати як у ролі окислювачів, так і в ролі відновників. Це залежить від того, з якою речовиною взаємодіє неметал.



Реакції самоокислення – самовідновлення



Існують і такі реакції, в яких той самий неметал є одночасно і окислювачем, і відновником. Це реакції самоокислення - самовідновлення (диспропорціонування). Наприклад:



Завантажити:



Скачати безкоштовно реферат на тему: «Неметали» [download >



Завантажити реферати з інших тем можна тут



Вам також може бути цікаво



Фосфор у хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, опис, отримання та застосування)



Періодична таблиця Менделєєва: як їй скористатися правильно (просто і зрозуміло в одній статті)



Алюміній в хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, докладний опис та походження)



Аміак: формула та способи отримання (основні властивості, характеристики, будова та хімічні реакції)



Азот у хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, класифікація, докладний опис, отримання та походження)



Бензол в хімії: отримання та властивості (формула, докладний опис та застосування)



Навчальні матеріали



Парацельс (1493-1541)



Пліній Старший (23 або 24-79 р.)



Електроліз



Гідроліз солей



Реакція обміну у водних розчинах електролітів. Іонні реакції та рівняння



Коментарі 0



Залишити коментар Скасувати відповідь



Популярне



Фосфор у хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, опис, отримання та застосування)



Вуглець у хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, опис, отримання та застосування)



Метали ІІ групи побічної підгрупи (Zn, Cd, Hg)



Алхімічний період: ІІІ-ХVІІ ст.



Дієнові вуглеводні (алкадієни). Каучуки



Метали VI групи побічної підгрупи (Cr, Mo, W)



Реклама







    • розсада фріго купити


    • frigo-optom.tilda.ws




    • Фотошкола онлайн


    • по фотографії для початківців у фотошколі


    • bolshakova-school.com




    Використання будь-яких матеріалів, розміщених на сайті, дозволяється за умови активного посилання на наш сайт.



    При копіюванні матеріалів для інтернет-видань – обов'язкове пряме відкрите для пошукових систем гіперпосилання. Посилання має бути розміщене незалежно від повного чи часткового використання матеріалів. Гіперпосилання (для інтернет-видань) – має бути розміщене у підзаголовку або в першому абзаці матеріалу.



    Усі матеріали, що містяться на сайті al-himik.ru, захищені законом про авторське право. Фотографії та інші матеріали є власністю їх авторів і представлені виключно для некомерційного використання та ознайомлення, якщо не зазначено інше. Несанкціоноване використання таких матеріалів може порушувати закон про авторське право, торгову марку та інші закони.



    Засновник: ТОВ «Видавнича група Об'єднана Європа».



    Copyright © 2015 - 2024, Історія Хімії, Дізнайся дивний світ хімії, все про хімію - Алхімік. Усі права захищені.



    Неметали



    Неметали в періодичній системі розташовані праворуч від діагоналі «бор – астат». Це елементи основних підгруп III, IV, V, VI, VII, VIII груп.До неметалів відносяться: бор, вуглець, кремній, азот, фосфор, миш'як, кисень, сірка, селен, телур, водень, фтор, хлор, бром, йод, астат, а також благородні гази: гелій, неон, криптон, ксенон, радон .



    Серед неметалів два елементи - водень і гелій - відносяться до s-родини, всі інші належать до р-родини.



    На зовнішньому електронному шарі у атомів неметалів знаходиться різна кількість електронів: у атома водню – один електрон (1s 1 ), у атомів гелію – два електрони (1s 2 ), у атома бору – три електрони (2s 2 2p 1 ). Проте атоми більшості неметалів, на відміну атомів металів, на зовнішньому електронному шарі мають велике число електронів – від 4 до 8; їх електронні зміни змінюються від ns 2 np 2 у атомів елементів головної підгрупи IV групи до ns 2 np 6 у атомів інертних газів.



    Фізичні властивості



    Елементи – неметали утворюють прості речовини, які за звичайних умов існують у різних агрегатних станах:



    Гази: гелій, неон, криптон, ксенон, радон, водень, кисень, азот, фтор, хлор.



    Рідина: бром



    Тверді речовини: йод, вуглець, кремній, фосфор та ін.



    7 елементів-неметалів утворюють прості речовини, що існують у вигляді двоатомних молекул Е2 (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2).



    Кристалічні грати металів та твердих речовин-неметалів відрізняються між собою. Атоми металів утворюють щільно упаковану кристалічну структуру, де між атомами існують ковалентні зв'язки. У кристалічній решітці неметалів, як правило, немає вільних електронів. У зв'язку з цим тверді речовини-неметали на відміну від металів погано проводять тепло і електричний струм, не мають пластичності.



    Хімічні властивості



    Неметали як окислювачі





    1. Окисні властивості неметалів виявляються насамперед за її взаємодії з металами. Наприклад:






    1. Будь-який неметал виступає у ролі окислювача у реакціях із тими неметалами, які мають нижчу ЭО. Наприклад:




    У цій реакції сірка – окислювач, а фосфор – відновник, оскільки ЕО фосфору менше ЕО сірки.





    1. Окисні властивості неметалів виявляються в реакціях з деякими складними речовинами. Тут важливо особливо відзначити окисні властивості неметалу - кисню в реакціях окислення складних речовин:






    1. Не лише кисень, а й інші неметали (фтор, хлор, бром та інші) також можуть відігравати роль окислювача в реакціях зі складними речовинами. Наприклад, сильний окислювач Cl2 окислює хлорид заліза (II) в хлорид заліза (III):




    На різній окисної активності заснована здатність одних неметалів витісняти інші розчини їх солей. Наприклад, бром, як сильніший окислювач, витісняє йод у вільному вигляді із розчину йодиду калію:



    Неметали як відновники



    Варто зазначити, що неметали (крім фтору) можуть виявляти й відновлювальні властивості. У цьому електрони атомів неметалів зміщуються до атомів елементів- окислювачів. У сполуках, що утворюються, атоми неметалів мають позитивні ступені окислення. Вища позитивна ступінь окиснення неметалу зазвичай дорівнює номеру групи.





    1. Всі неметали виступають у ролі відновників при взаємодії з киснем, тому що ЕО кисню більше ЕО всіх інших неметалів (крім фтору):




    Горіння фосфору в кисні





    1. Багато неметалів виступають у ролі відновників у реакціях зі складними речовинами-окислювачами:




    - взаємодія з кислотами-окислювачами:



    - Взаємодія з солями-окислювачами:



    Найбільш сильні відновлювальні властивості мають неметали вуглець і водень:



    Таким чином, практично всі неметали можуть виступати як у ролі окислювачів, так і в ролі відновників. Це залежить від того, з якою речовиною взаємодіє неметал.



    Реакції самоокислення – самовідновлення



    Існують і такі реакції, в яких той самий неметал є одночасно і окислювачем, і відновником. Це реакції самоокислення - самовідновлення (диспропорціонування). Наприклад:



    Завантажити:



    Скачати безкоштовно реферат на тему: «Неметали» [download >



    Завантажити реферати з інших тем можна тут



    Вам також може бути цікаво



    Фосфор у хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, опис, отримання та застосування)



    Періодична таблиця Менделєєва: як їй скористатися правильно (просто і зрозуміло в одній статті)



    Алюміній в хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, докладний опис та походження)



    Аміак: формула та способи отримання (основні властивості, характеристики, будова та хімічні реакції)



    Азот у хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, класифікація, докладний опис, отримання та походження)



    Бензол в хімії: отримання та властивості (формула, докладний опис та застосування)



    Навчальні матеріали



    Парацельс (1493-1541)



    Пліній Старший (23 або 24-79 р.)



    Електроліз



    Гідроліз солей



    Реакція обміну у водних розчинах електролітів. Іонні реакції та рівняння



    Коментарі 0



    Залишити коментар Скасувати відповідь



    Популярне



    Миш'як



    Електролітична дисоціація в хімії: основні положення (теорія та підготовка до ЄДІ 2023)



    Спирт у хімії: отримання та властивості (формула, докладний опис та застосування)



    Розвиток аналітичної та пневматичної хімії



    Фтор. Хлор



    Мідь у хімії: підготовка до ЄДІ (формула, хімічні властивості, докладний опис та походження)



    Реклама







      • розсада фріго купити


      • frigo-optom.tilda.ws




      • Фотошкола онлайн


      • по фотографії для початківців у фотошколі


      • bolshakova-school.com




      Використання будь-яких матеріалів, розміщених на сайті, дозволяється за умови активного посилання на наш сайт.



      При копіюванні матеріалів для інтернет-видань – обов'язкове пряме відкрите для пошукових систем гіперпосилання. Посилання має бути розміщене незалежно від повного чи часткового використання матеріалів. Гіперпосилання (для інтернет-видань) – має бути розміщене у підзаголовку або в першому абзаці матеріалу.



      Усі матеріали, що містяться на сайті al-himik.ru, захищені законом про авторське право. Фотографії та інші матеріали є власністю їх авторів і представлені виключно для некомерційного використання та ознайомлення, якщо не зазначено інше. Несанкціоноване використання таких матеріалів може порушувати закон про авторське право, торгову марку та інші закони.



      Засновник: ТОВ «Видавнича група Об'єднана Європа».



      Copyright © 2015 - 2024, Історія Хімії, Дізнайся дивний світ хімії, все про хімію - Алхімік. Усі права захищені.



      Неметали



      Неметали – елементи, які мають неметалевими властивостями і займають становище у верхньому правому кутку в таблиці Менделєєва. Який же характер неметалів, а також чим вони відрізняються від інших сполук, дізнаємося в цій статті.



      Загальна характеристика



      До неметалевих елементів відносяться p-елементи, а також водень та гелій, які у свою чергу відносяться до s-елементів. Вони розташовані правіше та вище діагоналі бор-астат.Загалом відомо 22 неметалу. У типових неметалів заповнення електронами зовнішнього рівня близько до максимального, а радіуси атомів – мінімальні серед елементів цього періоду.



      Мал. 1. Група неметалів у періодичній системі.



      Атоми неметалів мають більш високі значення електронегативності, а відповідно високі енергії іонізації та велика спорідненість до електрона. У зв'язку з цим характер неметалів такий, що, на відміну від металів, можуть виявляти окислювальні властивості. У реакціях вони можуть відновлюватися, приєднуючи стільки електронів, щоб їх загальна кількість на зовнішньому рівні досягла восьми (завершений рівень, стабільний стан атома).



      Саме тому негативне значення ступеня окислення, яке можуть мати в сполуках неметали, на відміну від металів, дорівнює різниці (8-N групи). Найбільш високу електронегативність мають неметали, становище яких посідає правий верхній кут в Періодичній системі, тобто галогени фтор і хлор, а також кисень. Саме ці елементи можуть утворювати іонні зв'язки. Найактивнішим неметалом є фтор, який у сполуках може виявляти лише одну валентність I та один ступінь окислення -1.



      Особливості будови неметалів полягають у тому, що зовнішній електронний шар у більшості атомів неметалів містить від 4 до 8 електронів.



      Інші неметали (крім фтору) можуть виявляти і позитивні ступені окислення, утворюючи ковалентні зв'язки з іншими елементами.



      Фізичні властивості



      Для більшості неметалів простих речовин у твердому агрегатному стані характерні молекулярні кристалічні грати. Тобто ці неметали є кристалічними речовинами.Тому за звичайних умов вони мають вигляд газів, рідин або твердих речовин із низькими температурами плавлення. Прикладами таких речовин є гази: водень H2 , неон Ne, рідина – бром Br2 , тверді речовини йод I2, сірка S8, фосфор P4 (білий фосфор). Існують неметали (бор, вуглець, кремній), які мають атомні кристалічні ґрати.



      Мал. 2. Неметали – рідини, гази, тверді.



      Найважливіші елементи, які утримуються в живих організмах – органогени. Вони утворюють воду, білки, вітаміни, жири. До них належать 6 елементів: вуглець, кисень, водень, азот, фосфор, сірка.



      Хімічні властивості та сполуки



      Водневі сполуки неметалів в основному є летючими сполуками, що у водних розчинах мають кислотний характер. Вони мають молекулярні структури, ковалентний полярний зв'язок. Деякі їх (вода, аміак, фтороводород) утворюють водневі зв'язку. Сполуки утворюються за безпосередньої взаємодії неметалів з воднем. Електронна формула сірки з воднем виглядає так:



      Всі водневі сполуки – відновники (крім HF), причому їхня відновна сила зростає праворуч наліво за періодом і зверху вниз по підгрупі.



      Неметали взаємодіють з металами та іншими неметалами:



      В результаті виходить натрієва сіль соляної кислоти.



      Мал. 3. натрієва сіль соляної кислоти.



      сполуки неметалів з киснем, як правило, є кислотними оксидами, яким відповідають кислоти, що містять кисню. Структура оксидів типових неметалів молекулярна (SO3, P4 O10). Чим вище ступінь окислення неметалу, тим сильніша відповідна оксокислота.Так, хлор безпосередньо не взаємодіє з киснем, проте утворює ряд оксокислот, яким відповідають оксиди, ангідриди цих кислот.



      Неметали знаходять застосування у різних галузях промисловості. Ось список галузей, де їх використання є найбільш популярним.



      Область застосування Приклади, перелік неметалів, що застосовуються у тій чи іншій промисловості
      промисловість Сірка, азот та фосфор часто використовують для отримання кислот. Сірку також використовують на виробництві гуми.
      транспорт Важливим неметалом у транспортній промисловості є водень. Його використовують як паливо. При згорянні такий вид палива не забруднює довкілля.
      аграрна галузь сірка використовується для боротьби зі шкідливими комахами та хворобами рослин
      медицина Кисень використовують для відновлення дихання (кисневі подушки), вугілля у формі активованого вугілля, яке здатне виводити з організму шкідливі речовини.
      харчова промисловість азот використовують для продовження терміну придатності продуктів


      Що ми дізналися?



      У цій статті за 9 клас хімії коротко викладається основна інформація про неметал, їх будову, і про те, з чим реагують неметали. Неметалами можуть бути гази, рідини та тверді речовини з кристалічною решіткою. Найактивнішим неметалом є фтор, який має ступінь окиснення-1.

Related

Категорії