Будова атома кальцію

Кальцій (Ca) – лужноземельний метал, що входить до складу мінералів. Через будову атома кальцій виявляє активні відновлювальні властивості. Відіграє важливу роль у метаболізмі та побудові організму.

Будова

Кальцій – 20 елемент періодичної таблиці. Знаходиться у другій групі, четвертому періоді. Належить до елементів s-родини. Електронна будова атома кальцію – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 або +20 Ca)₂)₈)₈)₂.

Мал. 1. Кальцій у таблиці Менделєєва.

Ядро атома містить 20 протонів та 20 нейронів, має позитивний заряд +20. Навколо ядра по чотирьох орбіт рухається 20 електронів. Останній енергетичний s-рівень містить два спарені електрони, тому постійна валентність кальцію – II.

У сполуках атом кальцію віддає два електрони, виконуючи функцію відновника. Ступінь окиснення кальцію - +2.

Мал. 2. Будова атома.

Кальцій не може переходити у збуджений стан.

Загальний опис

Основним джерелом кальцію є карбонат кальцію - CaCO₃, що є головним з'єднанням вапняку, крейди, мармуру. Також кальцій входить до складу доломіту, гіпсу, апатиту, шпату та інших мінералів.

Кальцій – метал сріблястого кольору із температурою плавлення 854°С. При високому тиску виявляє властивості напівпровідника. Легко окислюється повітря.

Кальцій одержують електролізом розплавленого хлориду кальцію - CaCl₂.

Хімічні властивості

Схема будови атома визначає хімічні властивості елемента. Кальцій активно реагує з простими та складними речовинами. Через здатність швидко приєднувати кисень, утворюючи на поверхні оксидну плівку, кальцій зберігають під шаром парафіну або гасу в щільно закритій тарі.Основні реакції кальцію з елементами та сполуки наведені в таблиці.

Взаємодія

Продукти

Рівняння

З киснем під час нагрівання (реакція горіння)

Оксид кальцію (негашене вапно)

З більшістю неметалів при нагріванні

З фтором навіть на холоді

Гідроксид кальцію (гашене або їдке вапно) випадає в осад, виділяється водень

Більшість солей кальцію (фторид, сульфат, карбонад кальцію) не розчиняються у воді. Добре розчинні бромід (CaBr₂), хлорид (CaCl₂), йодид (CaI₂), нітрат (Ca(NO₃)₂) Кальцію.

Елемент у складі сполук використовується у будівництві, харчовій та хімічній промисловості, медицині.

Що ми дізналися?

Кальцій – активний лужноземельний метал, що є відновником. На зовнішньому енергетичному рівні атома знаходиться два електрони, що визначають валентність. Кальцій входить до складу мінералів, швидко окислюється на повітрі, реагує з неметалами під час нагрівання, водою та кислотами. Оксид кальцію називається негашеним вапном, гідроксид - гашеним вапном. Більшість солей кальцію погано розчиняються у воді. Кальцій входить до складу кісток, крові, бере участь у метаболізмі, застосовується у промисловості, будівництві та медицині.

З якими металами реагує кисень (виберіть варіанти)?

Кисень називають другим після фтору елементом у Таблиці Менделєєва активним елементом, що окислює прості речовини.

В результаті реакції окислення, утворюються оксиди та оксиди.

Метали активно взаємодіють із киснем.

Одні, наприклад, Fe(залізо), Al(алюміній) окислюються повітря, калій горить.

Інші метали, наприклад магній, кальцій, берилій, алюміній горять на повітрі при певних температурах.

А ось шляхетні метали, включаючи золото, платина та срібло не реагують із киснем.

Отже, кисень реагує з наступними зі списку металів:

Щоб відповісти на це питання, досить згадати властивості деяких металів. Ми знаємо, наприклад, що залізо окислюється у вологому повітрі. такі, що у природі зустрічаються як чистих руд - до таких металів відносять золото, платину і срібло. благородними металами. Так ось із ними якраз кисень не реагує, а з рештою трьома металами із представлених у завданні буде реагувати.