Де використовують сірку?

Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у гумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо. Завдяки здатності створювати дисульфідні зв'язки, сірка виконує важливу роль у складі білків.

Для чого добриво сірка?

Отже, сірка є важливим макроелементом для росту і розвитку рослин, який відіграє важливу роль в азотному живленні та є незамінним для формування якості багатьох культур (часник, цибуля, ріпак, соняшник, картопля тощо). Кеш

Для чого потрібна сірка рослинам?

Сірка є невід'ємним мезоелементом у мінеральному живленні рослин. Даний елемент входить у склад 3-х незамінних амінокислот, які є важливими для росту вегетативної маси рослин: цистеїн, цистин та метіонін.

Сірка в сільському господарстві: її користь, характеристика ... Застосування гранульованої сірки в сільському господарстві. В цілому, на потреби сільського господарства витрачається близько 10-15% усієї виробленої в світі сірки.

Сірка

Сі́рка, су́льфур [1] (лат. sulfur, хімічний знак — S >> ) — хімічний елемент з атомним номером 16, що належить до 16-ї групи, 3-го періоду періодичної системи хімічних елементів.
Проста речовина — сі́рка, неметал, жовта кристалічна речовина. Трапляється в природі в самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів, піриту та інших. Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у гумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо.

Завдяки здатності створювати дисульфідні зв'язки, сірка виконує важливу роль у складі білків. Ртуть порушує ці зв'язки, тому вона є токсичною [2] .

Зміст

Історія [ ред. | ред. код ]

Елементарну природу сірки встановив Антуан Лавуазьє в своїх дослідах зі спалювання.

Загальна характеристика [ ред. | ред. код ]

Сульфур має атомну масу 32,06. У природі існує 4 стабільних ізотопи з масовими числами 32-34 і 36. Науковцям вдалось отримати нестабільні ізотопи сульфуру з атомною масою 49 [3] [4] .

Сульфур належить до халькогенів, за новою класифікацією до 16-ї, а за старою до VI групи елементів періодичної таблиці. Сірка є неметалом.

Відомі кілька алотропних форм сірки. За звичайних умов стабільною є ромбічна сірка — блідо-жовтого кольору, з густиною 2070 кг/м 3 , t_плав = 112,8 о С, t_кип = 444,6 о С. У всіх рідких і твердих станах сірка діамагнітна. Термодинамічні та інші властивості сірки різко змінюються при 160 °C, що пов'язано зі зміною молекулярної будови рідкої сірки. В'язкість сірки з підвищенням температури сильно зростає (від 0,0065 Па•с при 155 °C до 93,3 Па•с при 187 °C), а потім падає (до 0,083 Па•с при 444,6 °C).

Сірка реагує майже з усіма металами.

Поширення в природі [ ред. | ред. код ]

Сульфур — досить поширений елемент, на нього припадає близько 0,1 % маси земної кори. Середній вміст Сульфуру в земній корі 4,7•10 −2 мас.%, при цьому основна кількість природної сірки зосереджена в осадових гірських породах (0,3 мас.%). У інших гірських породах середній вміст сірки такий: дуніти, перидотити, піроксеніти — 0,01 %; базальти, габронорити, діабази — 0,03 %; діорити, андезити — 0,02 %.

В природі Сульфур зустрічається як у вільному стані — так звана самородна сірка, але значно частіше зустрічається в зв'язаному вигляді, тобто у вигляді різних сполук. Найважливіші з них — залізний колчедан, або пірит FeS₂, цинкова обманка ZnS, свинцевий блиск PbS, мідний блиск Cu₂S, гіпс CaSO₄ · 2H₂O, мірабіліт Na₂SO₄ ·10H₂O тощо.

Сульфур міститься в кам'яному вугіллі і нафті, а також в усіх рослинних і тваринних організмах, оскільки входить до складу білків.

Вміст Сульфуру в нафті і природному газі оцінюється в 2•10 9 т, тобто більше, ніж запаси природної сірки. Сульфур в нафті присутній у різній формі, від елементної сірки і сірководню до сірчистої органіки, що включає понад 120 сполук. Основні сірковмісні речовини вуглеводневої сировини — сірководень, меркаптани та інші сіркоорганічні сполуки. Сировинною базою для одержання сірки є, як правило, гази з вмістом сірководню не менше 0,1 %.

Звичайно самородна сірка зустрічається суцільною масою, заповнюючи тріщини і порожнини в гірських породах, або у вигляді натічних, кулястих і гніздоподібних аґреґатів, сталактитів, сталагмітів, нальотів, вицвітів, землистих порошкуватих скупчень. Нерідко вона утворює кристали, які часто згруповуються в зростки, друзи, щітки.

Фізичні властивості [ ред. | ред. код ]

Сірка — кристалічна речовина жовтого кольору. Вона дуже крихка і легко розтирається в дрібнесенький порошок. Густина 2070 кг/м 3 . t_плав = 112,8 о С, t_кип = 444,6 о С. У всіх рідких і твердих станах сірка діамагнітна.

Зустрічається в трьох алотропних формах: дві кристалічні (ромбічна і моноклінна, за способом сполучення атомів у кристалі) і аморфна.

• α-S (ромбічна) кристалічна модифікація, t_плав = 112,8 °C, стійка до 95,6 °C, лимонно-жовта;
• β-S кристалічна модифікація, t_плав = 119 °C, стійка при 95,6-119 °C, медово-жовта. До 160 °C молекули 8-атомні, в парах — 2-атомні (парамагнітна сірка), 4-, 6-, і 8-атомні.
• Вище 160 °C утворюються спіральні ланцюги μ-S пластичної сірки.

Електричного струму і тепла сірка майже не проводить. Пари сірки при дуже швидкому охолодженні переходять у твердий стан у вигляді дуже тонкого порошку (сіркового цвіту), минаючи рідкий стан. У воді сірка не розчиняється і не змочується водою, але в бензолі C₆H₆ і особливо в сірковуглеці CS₂ розчиняється добре.

Хімічні властивості [ ред. | ред. код ]

Маючи в зовнішньому шарі шість електронів: (+ 16), 2,8,6 — атоми Сульфуру проявляють властивості окисника і, приєднуючи від атомів інших елементів два електрони, яких їм не вистачає до повністю заповненої зовнішньої оболонки, перетворюються в негативно двовалентні іони: S 0 + 2е = S 2- . Але Сульфур — менш активний окисник, ніж Оксиген, оскільки його валентні електрони віддаленіші від ядра атома і слабіше з ним зв'язані, ніж валентні електрони атомів Оксигену. На відміну від Оксигену Сульфур може проявляти властивості і відновника: S 0 — 6e = S 6+ або S 0 — 4e = S 4+ . Відновні властивості Сульфуру виявляються при взаємодії з сильнішим від нього окисником, тобто з речовинами, атоми яких мають більшу спорідненість до електрона.

Сульфур може безпосередньо реагувати майже з усіма металами (за винятком благородних), але переважно при нагріванні. Так, якщо суміш порошків сірки й заліза нагріти хоч в одному місці, щоб почалася реакція, то далі вся суміш сама собою розжариться (за рахунок теплоти реакції) і перетвориться в чорну крихку речовину — моносульфід заліза:

Суміш порошків сірки й цинку при підпаленні реагує дуже бурхливо, зі спалахом. Внаслідок реакції утворюється цинк сульфід:

Із ртуттю сірка реагує навіть при звичайній температурі. Так, при розтиранні ртуті з порошком сірки виникає чорна речовина — меркурій(ІІ) сульфід:

При високій температурі сірка реагує також з воднем з утворенням сірководню:

При взаємодії з металами і воднем сірка відіграє роль окисника, а сама відновлюється до іонів S 2- Тому в усіх сульфідах Сульфур негативно двовалентний. Сірка порівняно легко реагує і з киснем. Так, підпалена сірка горить на повітрі з утворенням діоксиду сірки SO₂ (сульфітного ангідриду) і в дуже незначній кількості триоксиду сірки SO₃ (сульфатного ангідриду).

При цьому окисником є Оксиген, а Сульфур — відновником. У першій реакції атом Сульфуру втрачає чотири, а в другій — шість валентних електронів, внаслідок чого Сульфур у сполуці SO₂ позитивно чотиривалентний, а в SO₃ — позитивно шестивалентний.

Сполуки Сульфуру [ ред. | ред. код ]

Органічні похідні [ ред. | ред. код ]

Головними класами органічних похідних Сульфуру є:

тіоли RSH, (їх ще називають меркаптанами),

похідні сульфатної кислоти R-O-SO2-O-R',

сірковмісні гетероциклічні сполуки.

Сульфур входить до складу білків, сірковмісних амінокислот (цистеїн, цистин, метионін), є складовою частиною сульфгідрильних груп ( H S − > ), гормонів (інсулін), вітамінів (вітамін В1). Багато сірки у каротині волосся, шерсті, кістках, нервовій тканині тощо. У організмі сірка окислюється з утворенням ендогенної сірчаної кислоти, яка бере участь у нейтралізації отруйних сполук, які утворюються у кишечнику з амінокислот (фенол, крезол, скатол, індол), а також чужорідних сполук, наприклад лікарських препаратів. Тіоли R − S H > проявляють захисні властивості відносно окисників й активних радикалів. При м'якому окисленні тіолів відбувається утворення дисульфідів:

Цистеїнвмісткі білки утворюють дисульфідні зв'язки, внаслідок чого змінюються їх конформація та біологічна функція. Для захисту таких білків у організмі існують та звані тіолові протектори: глутатіон ( G − S H ) − > трипептид, який містить цистеїн, і дигідроліпоєва кислота. Окислюючись самі, вони захищають від окислення білків, тобто «беруть удар» на себе. Оскільки процес окислення є зворотним, то у організмі підтримується тіол-дисульфідна рівновага, яка дозволяє регулювати активність ферментів, гормонів та згортання крові, проникність мембран [5] [6] [7] . Тіолові протектори захищають організм від радіаційного ураження. Тіоли є також нуклеофільними реагентами, завдяки високій поляризовуваності сірки, тому у організмі вони активно взаємодіють із алкілуючими реагентами, у тому числі й з отруйними речовинами, нейтралізуючи їх дію.

Внаслідок великої спорідненості йонів срібла A g + ^> до тіолових груп, аргентум(І) нітрат використовують у титриметричному аналізі для якісного визначення S H − > груп, що дозволяє оцінювати буферну ємність антиоксидантної системи організму.

При процесах нагноєння рослинних й білкових речовин під дією мікроорганізмів утворюється сполука сірки — сірководень, який має запах гниючого білка й є дуже токсичним, оскільки є інгібітором ферменту цитохромоксидази (який переносить електрони у дихальному ланцюгу, зв'язуючи йони міді у її складі). Він блокує перенесення електронів з цитрохромоксидази на кисень. При вмісті у повітрі 6 ⋅ 10 − 3 > мг/л сірководню виникають головний біль, біль у очах, а при вмісті 1 мг/л — судоми, втрата свідомості й параліч дихання.

Одержання [ ред. | ред. код ]

Сірку одержують з самородних руд, а також у вигляді побічного продукту при переробці поліметалічних руд, з сульфатів при їх комплексній переробці, з природних газів і горючих копалин при їх очищенні. Частка сірки отримана з сірководню зростає. Для відокремлення сірки від сторонніх домішок її виплавляють в автоклавах. Автоклави — це залізні циліндри, в які завантажують руду і нагрівають перегрітим водяним паром до 150°С під тиском 6 атмосфер. Розплавлена сірка стікає вниз, а пуста порода залишається. Виплавлена з руди сірка ще містить певну кількість домішок.

Цілком чисту сірку одержують перегонкою у спеціальних печах, сполучених з великими камерами. Пари сірки в холодній камері відразу переходять в твердий стан і осідають на стінках у вигляді дуже тонкого порошку ясно-жовтого кольору. Коли ж камера нагрівається до 120°С, то пари сірки перетворюються в рідину. Розплавлену сірку розливають у дерев'яні циліндричні форми, де вона і застигає. Таку сірку називають черенковою.

Застосування [ ред. | ред. код ]

Сірка широко застосовується у різних галузях народного господарства, переважно у хімічній промисловості для виробництва сульфатної кислоти H₂SO₄ (майже половина сірки, що добувається в світі), сірковуглецю CS₂, деяких барвників, і інших хімічних продуктів. Значні кількості сірки споживає гумова промисловість для вулканізації каучуку, тобто для перетворення каучуку в гуму.

Сірку використовують у хімічній промисловості при виробництві фосфорної, хлоридної та інших кислот, в ґумовій промисловості, виробництві барвників, димного пороху тощо. Самородну сірку використовують у сільському господарстві (інсектициди, мікродобрива, як дезінфекційний засіб у тваринництві).

Технічна сірка, що застосовується для виробництва сірчаної кислоти, повинна містити не менше 95 % Сульфуру, Арсену і Селену не повинно бути зовсім, а вміст органічних речовин не повинен перевищувати 1 %. Виробництво штучного волокна (віскози) в хімічній промисловості є іншим споживачем сірки. У сільському господарстві сірку застосовують як засіб боротьби з шкідниками, частково як добриво, для дезінфекції при лікуванні тварин. У паперовому виробництві сірку у вигляді SO₂ використовують при обробці деревної маси (бісульфатний метод). Сірка використовується при вулканізації гуми, у скляній, шкіряній промисловості. Незначні кількості сірки високої чистоти використовуються в хіміко-фармацевтичній промисловості. Сірку використовують також для виробництва ультрамарину. Текстильна, харчова, крохмальна і патокова галузі промисловості застосовують сірку або її сполуки для вибілювання і прояснення, при консервації фруктів, у холодильній справі.

Сірку використовують також у сірниковому виробництві, у піротехніці, у виробництві чорного пороху тощо. У медицині сірка йде для виготовлення сіркової мазі при лікуванні шкіряних хвороб. У сільському господарстві сірковий цвіт застосовують для боротьби зі шкідниками бавовнику й виноградної лози.

Безелектродний розряд у плазмі сірки випромінює потужне світло зі спектром, близьким до спектра сонячного світла, майже без інфрачервоної і ультрафіолетової складових. Це використовується в сірчаній лампі.

Вплив на людину [ ред. | ред. код ]

Сірчаний пил подразнює органи дихання, слизові оболонки. ГДК — 2 мг/м. куб. од

Див. також [ ред. | ред. код ]

Примітки [ ред. | ред. код ]

1. ↑Національний стандарт України ДСТУ 2439:2018 «Хімічні елементи та прості речовини. Терміни та визначення основних понять, назви й символи». — [Чинний від 01.10.2019.] — К. : ДП «УкрНДНЦ», 2019. — С. 2.
2. ↑Jonathan G. Melnick, Kevin Yurkerwich, Gerard Parkincorresponding - On the Chalcogenophilicity of Mercury: Evidence for a Strong Hg–Se Bond in [TmBut]HgSePh and its Relevance to the Toxicity of Mercury.
3. ↑Researchers discover heaviest known calcium atom; eight new rare isotopes discovered in total. Phys.org. 12 липня 2018. Архів оригіналу за 16 липня 2018 . Процитовано 16 липня 2018 .
4. ↑ O. B. Tarasov et al, Discovery of Ca60 and Implications For the Stability of Ca70, Physical Review Letters (2018). DOI: 10.1103/PhysRevLett.121.022501
5. ↑Michael C Yi, Chaitan Khosla - Thiol-Disulfide Exchange Reactions in the Mammalian Extracellular Environment.
6. ↑Lars I Leichert, Ursula Jakob - Global methods to monitor the thiol-disulfide state of proteins in vivo.
7. ↑Е.В.Калинина, Н.Н.Чернов, М.Д.Новичкова - Роль глутатиона, глутатионтрансферазы и глутаредоксина в регуляции редокс-зависимых процессов.

Література [ ред. | ред. код ]

• Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк: Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2013. — Т. 3 : С — Я. — 644 с.
• Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.

Посилання [ ред. | ред. код ]

• Сірка // Універсальний словник-енциклопедія. — 4-те вид. — К . : Тека, 2006.
• СІРКА[Архівовано 3 серпня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
• Сірка // Українська мала енциклопедія : 16 кн. : у 8 т. / проф. Є. Онацький. — Накладом Адміністратури УАПЦ в Аргентині. — Буенос-Айрес, 1965. — Т. 7, кн. XIV : Літери Сен — Сті. — С. 1748. — 1000 екз.

Сірка садова. Гранульована сірка. Колоїдна сірка

Сірка – неорганічна речовина, яка знайшла застосування в різних сферах, в тому числі і в сільському господарстві.

Сірка в садівництві почала використовуватися ще на початку XIX століття в якості пестициду для боротьби з борошнистою росою, а також для захисту винограду від оідіуму.

ВИДИ, ВЛАСТИВОСТІ ТА ЗАСТОСУВАННЯ СІРКИ САДОВОЇ

Сьогодні для культур, що вирощуються в саду і городі, використовують два види сірки:

► Гранульована сірка застосовується при вирощуванні лохини, чорниці, брусниці та журавлини для підкислення грунту. Гранульована сірка для лохини благотворно впливає на біологічні та хімічні процеси, що відбуваються в грунті. Зокрема, сірка бере участь у фотосинтезі, сприяє кращому засвоєнню лохиною азоту з атмосфери і мікроелементів, покращує смакові та ароматичні характеристики ягід, підвищує стійкість високорослої лохини до хвороб і шкідників, підсилює стійкість садової лохини до низьких та високих температур, допомагає рослинам протистояти посусі. Все це дозволяє забезпечити нормальний ріст та розвиток кущів лохини, запобігти появі хлорозу, і як наслідок – збільшити урожай лохини.

► Колоїдна сірка являє собою дрібнофракційний порошок сіро-жовтого кольору, добре розчинний у воді. Порошкова сірка, як і сірка в гранулах, використовується для закислення грунту для лохини, брусниці, журавлини, чорниці та інших рослин, що віддають перевагу кислому субстрату.

Колоїдна сірка для саду та городу – це акарицид і неорганічний фунгіцид контактної дії, який є незамінним помічником виноградаря, городника і садівника. Колоїдна сірка в сільському господарстві застосовується для захисту овочевих, ягідних, плодових, декоративних культур та квітів від борошнистої роси, парші, кіли, антракноза, оідіуму, аскохітозу, іржі та інших хвороб сільськогосподарських культур. Сірка садова мелена також пригнічує життєдіяльність рослинного кліща (наприклад, павутинного, суничного), зупиняючи його поширення.

Мелена сірка фунгіцид підходить для обробки зернових культур (озимої пшениці), технічних культур (цукрових буряків, соняшнику), винограду, смородини, малини, полуниці, плодових дерев (абрикоса, персика, яблуні, груші, айви), огірків, капусти, томатів, цибулі, часнику, а також хвойних рослин і садових квітів (троянд, гортензій, рододендронів).

Колоїдна сірка садова може використовуватися для знезараження теплиць, фрукто- і овочесховищ, льохів, дезінфекції різної техніки і споруд с/г призначення.

СПОСІБ ВНЕСЕННЯ СІРКИ САДОВОЇ

► Внесення гранульованої сірки для лохини для підкислення грунту

Гранульована сірка для лохини для зниження рівня pH грунту вноситься навесні або восени під кущ з розрахунку 50-100 г на один саджанець. Гранульована сірка дозволяє поступово підвищувати кислотність грунту для вже існуючих насаджень та утримувати pH на рівні 3-4 одиниці. Якщо ж Вам потрібно домогтися швидкого ефекту, слід використовувати мелену сірку.

► Внесення колоїдної сірки для лохини для підкислення грунту

Колоїдна сірка для лохини найчастіше застосовується при посадці саджанців. Вноситься вона в яму шляхом рівномірного перемішування з субстратом, з розрахунку 20 г на 10 л субстрату. Для підкислення грунту для вже існуючих насаджень лохини, колоїдна сірка вноситься рано навесні або в середині літа. В такому випадку порошкова сірка закладається на глибину 10 см і рясно поливається водою. Витрата колоїдної сірки складе близько 20-40 г на 1 квадратний метр плантації.

► Внесення колоїдної сірки для захисту с/г культур від хвороб та шкідників

Мелена сірка для захисту рослин від борошнистої роси, оідіуму, парші та кліщів вноситься шляхом обприскування рослин в період вегетації свіжоприготовленим розчином. Робочий розчин готується з порошкової сірки, до якої додають воду, безперервно перемішуючи до утворення однорідної суспензії. Розчин замішують безпосередньо перед застосуванням. Обприскування проводять в ранковий або вечірній час, у суху безвітряну погоду. Норма витрати препарату залежить від виду оброблюваної культури, і з урахуванням того, що обприскувати листя необхідно з двох сторін, так як колоїдна сірка не здатна проникати в тканини рослин.

Швидкість захисної дії настає через 3-4 години після обприскування рослин розчином колоїдної сірки і триває близько 8-12 днів, тому систематичне використання порошкової сірки передбачає проведення повторних обробок через 10-15 днів. Рослини обробляють колоїдною сіркою від шкідників та хвороб не більше 5 раз за сезон. Остання обробка розчином меленої сірки проводиться не пізніше, ніж за три дні до збору врожаю.

Слід звернути увагу, що великий вплив на активність препарату сірки надає температура повітря. Акарицидна дія колоїдної сірки (проти кліщів) проявляється при температурі вище +30°С. Мелена сірка проти оідіуму, борошнистої роси, парші, антракноза та інших захворювань ефективна при температурі повітря +21. + 25°С. Якщо температура буде нижче +20°С, фунгіцидний ефект буде дуже слабким через недостатньо інтенсивний процес випаровування, а при температурі повітря вище +35°С листя обробленої культури можуть пошкоджуватися. Тому чим вища температура навколишнього середовища, тим нижче повинна бути норма витрати препарату сірка.

Садова сірка колоїдна сумісна з більшістю фунгіцидів, крім залізного купоросу та препаратів, що містять мінеральні масла і фосфорорганічні інсектициди.

ДЕ КУПИТИ СІРКУ ГРАНУЛЬОВАНУ І КОЛОЇДНУ В УКРАЇНІ?

Купити сірку гранульовану для лохини і мелену сірку від борошнистої роси та оідіуму Ви можете, оформивши замовлення в нашому інтернет магазині agrovinn.com або зателефонувавши нам за номером, зазначеному в контактах.

Продаж сірки для саду здійснюється гуртом і в роздріб. В наявності є гранульована та колоїдна сірка в мішках по 0,5 кг, 1 кг, 10 кг, 25 кг, 40 кг. Можлива поставка меленої та гранульованої сірки насипом в обсязі 1 тонна.

Придбану у нас садову сірку для підкислення грунту Ви можете забрати самостійно зі складу АгроВінн в м. Вінниця. Якщо Ви проживаєте не в Вінниці, Ви можете замовити сірку для саду та городу з доставкою по Україні, незалежно від того, де знаходиться Ваша ділянка: Київ, Харків, Дніпропетровськ, Одеса, Миколаїв, Херсон, Чернігів, Черкаси, Суми, Полтава, Запоріжжя, Житомир, Хмельницький, Кривий Ріг, Чернівці, Тернопіль, Львів, Рівне, Івано-Франківськ, Ужгород або Луцьк.

Звертайтеся! У нас найвигідніша ціна на сірку гранульовану і колоїдну та найвигідніші умови співпраці!