Розчинні та нерозчинні речовини у воді. Які речовини розчиняються у воді. Чи розчиняється крохмаль

Ціль: дізнатися досвідченим шляхом, які тверді речовини розчиняються у воді, а які не розчиняються у воді.

• Ознайомити учнів із поняттями: розчинні та нерозчинні речовини.
• Вчити доводити дослідним шляхом правильність припущень про розчинність (нерозчинність) твердих речовин.

Вчити самостійно користуватись лабораторним обладнанням, проводити досліди.

Засоби навчання: підручник "Природознавство" Н.В. Корольова, Є.В. Макаревич

Обладнання для роботи: мензурки, фільтри, інструкції. Тверді речовини: сіль, цукор, сода, пісок, кава, крохмаль, земля, крейда, глина.

I. Організаційний момент

У: Здрастуйте, хлопці. Вітайте один одного очима. Рада вас бачити, сідайте.

. Повторення пройденого

У: Повторимо те, що вже знаємо про воду:

- Що відбувається з водою під час нагрівання?
- Що відбувається з водою під час охолодження?
- Що відбувається з водою під час замерзання?
- У яких трьох станах зустрічається вода в природі?

Які ви молодці! Усі знаєте!

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

(Заздалегідь з учнями погоджу групи, якими вони будуть працювати, хлопці самі обирають керівника лабораторії (на інш. лабораторному занятті може бути обрана інша дитина), яка записує показники досвіду до таблиці та дає усні коментарі при заповненні кінцевої частини таблиці – результату.)

У: Хлопці, сьогодні на лабораторній роботі ми дізнаємось, які речовини вода може розчиняти, а які – ні. Відкрийте зошит, запишіть число та тему уроку «Розчинні та нерозчинні у воді речовини». (Прикріплюю до дошки. ) Яку мету ми сьогодні поставимо на уроці?

Р: Дізнатися, які речовини розчиняються у воді, а які не розчиняються. (Прикріплюю до дошки. )

Всі речовини в природі можна розділити на дві групи: розчинні і нерозчинні. А які речовини можна назвати розчинними ? (Звіримося з підручником стор.80:2) Розчинні у воді речовини – такі, які при поміщенні їх у воду стають невидимими і не осідають на фільтрі під час фільтрації . (Прикріплюю до дошки .)

У: А які речовини можна назвати нерозчинними ? (Звіримося з підручником стор.47-2) Нерозчинні у воді речовини – такі, що не розчиняються у воді та осідають на фільтрі (прикріплюю до дошки ).

У: Хлопці, як вважаєте, що нам знадобиться для виконання лабораторної роботи?

Р: Вода, якісь речовини, мензурки, фільтр (показую воду у графині; мензурки, наповнені сл. речовинами: сіллю, цукром, содою, піском, кавою, крохмалем, крейдою, глиною; порожні мензурки, фільтр ).

Р: Пристрій для очищення рідин від нерозчинних у ній речовин, що осідають на ньому.

А з яких підручних засобів можна виготовити фільтр? Молодці! А ми будемо використовувати вату (у вирву поміщаю шматочок вати ).

Але перш, ніж приступити до виконання лабораторної роботи заповнимо таблицю (таблиця накреслена на дошці, використовую крейди двох кольорів, якщо учні припускають, що речовина повністю розчиняється у воді, то відзначаю «+» у другій колонці; якщо учні припускають, що речовина залишиться на фільтрі, то «+» у третій колонці, і навпаки;

А після виконання лабораторної роботи звіримо наші припущення з отриманими результатами.

У: Кожна лабораторія досліджуватиме дві тверді речовини, всі результати записуватимете у звіт «Розчинні та нерозчинні у воді речовини». Додаток 1

У: Хлопці, це перша ваша самостійна лабораторна робота і перед тим, як приступити до її виконання, послухайте порядок її проведення або інструкцію.Роздаю кожній лабораторії, після прочитання обговорюємо .)

(Допомагаю, якщо є необхідність. Може виникнути труднощі з фільтрацією розчину кави, тому що фільтр пофарбується. Для полегшення заповнення звітів пропоную використовувати словосполучення, які прикріплюю на дошку. Додаток 3 .)

У: А зараз перевіримо наші припущення.

У: Хлопці, які речовини для дослідження виявились розчинними?

VI. Питання для закріплення

У: Хлопці, а де людина використовує розчин солі, цукру, соди, піску, кави, крохмалю, глини?

Яку мету ми сьогодні ставили? Ми молодці?

VIII.

У: Прочитаєте текст для позакласного читання на стор.43, дайте відповідь на запитання.

Встаньте, будь ласка, хлопці, кому наш урок не сподобався.

Про те, що вода є чудовим розчинником, усі ми знаємо ще з дитинства. Але яка «магічна дія» відбувається у той момент, коли до тієї чи іншої речовини приєднується вода? І чому, якщо цей розчинник вважається універсальним, є все ж таки ті речовини — «білі ворони», які ніколи не будуть під силу воді?

Секрет простий, але геніальний. Молекула води сама собою електронейтральна. Проте електричний заряд усередині молекули розподілено дуже нерівномірно. Область атомів водню має позитивно налаштований «характер», а «місце проживання» кисню славиться виразною негативною зарядженістю.

Якщо енергія тяжіння молекул води до молекул будь-якої речовини переважає в порівнянні з енергією тяжіння між молекулами води, речовина розчиняється. Якщо ж такої умови не дотримується, то «дива» теж, відповідно, не відбувається.

Головним «світлофором» із запаленим червоним кольором для води є жири. Саме тому, якщо ми раптом «нагороджуємо» одяг виразною маслянистою плямою, фраза «Просто додай води» у цій ситуації не буде рятівною.

Хоча, через те, що підсвідомо ми звикли бачити воду в ролі універсального розчинника, якому практично будь-яка проблема «по плечу», ми часто все одно намагаємося вирішити проблему за допомогою води. І коли у нас нічого не виходить, то найчастіше ми сердимося, а насправді, треба було б… радіти. Так, саме радіти!

Адже тому, що вода позбавлена ​​можливості розчиняти жири, ми можемо … жити. Тому що саме завдяки тому, що жири входять для води в «чорний список», не розчиняємося ми самі.

А ось солі, луги та кислоти для води — справжні «ласощі».До речі, такі хімічні властивості знову — таки припадають дуже на руку людині. Адже якби це було не так, то продукти розпаду створювали б в організмі справжнє звалище, а кров би автоматично згущалася. Тому, якщо людину позбавити води, то вже на 5 добу вона вмирає. Крім того, безумовно, якщо регулярно не одержувати необхідної кількості («середньостатистична» норма 2-3 літри на добу), нерозчинені солі значно збільшують ризик утворення каменів у нирках, а також сечовому міхурі.

Втім, безумовно, саме через те, що вода розчиняє, наприклад, ті ж солі, не варто перетворюватися і на безконтрольного «водохліба», що ставить зухвалі «рекорди», просто тому, що до того зобов'язав якусь суперечку. Адже так можна дуже порушити мінеральний баланс організму.

До речі, пропускаючи через себе (причому, як у прямому, так і переносному значенні) і розуміючи фізико-хімічну сутність цього явища, легко зрозуміти і роль води як розчинник у багатьох інших сферах як побутового, так і виробничого плану.

Вода - одне з найпоширеніших сполук Землі. Вона є не тільки в річках та морях; у всіх живих організмах теж є вода. Без неї неможливе життя. Вода - добрий розчинник (у ній легко розчиняються різні речовини). тварин та сік рослин складаються переважно з води. Вода існує вічно; вона постійно переходить із ґрунту в атмосферу та організми і назад. Понад 70% земної поверхні покрито водою.

Що таке вода

Кругообіг води

Вода річок, морів, озер постійно випаровується, перетворюючись на дрібні краплі водяної пари. Краплі збираються разом, утворюючи, з яких вода проливається на землю у вигляді дощу. У цьому полягає кругообіг води в природі.У хмарах пара охолоджується і повертається на землю у вигляді дощу, снігу або граду. Стічні води з каналізації та із заводів очищаються і потім скидаються в море.

Водонапірна станція

Річкова вода обов'язково містить домішки, тому її потрібно очищати. Вода надходить у водосховища, де відстоюється і тверді частки осідають на дно. Потім вода проходить через фільтри, що затримують тверді частинки, що залишилися. Вода просочується через шари чистого гравію, піску чи активованого вугілля, де вона очищається від бруду та твердих домішок. Після фільтрації воду обробляють хлором, щоб убити хвороботворні бактерії, після чого закачують її в резервуари та подають у житлові будинки та на заводи. Перш ніж стічна вода піде у море, її потрібно очистити. На водоочисній станції її пропускають через фільтри, що затримують бруд, потім перекачують у відстійники, де тверді частинки мають осісти на дно. Бактерії знищують залишки органічних речовин, розкладаючи їх у нешкідливі компоненти.

Очищення води

Вода - добрий розчинник, тому вона зазвичай містить домішки. Очистити воду можна за допомогою дистиляції (див. статтю «»), але ефективніший метод очищення - деіонізація (Знесолення). Іони - це атоми або молекули, що втратили або придбали електрони і тому отримали позитивний або негативний заряд. Для деіонізації береться речовина, яка називається іонітом . У ньому є позитивно заражені іони водню (Н+) та негативно заряджені іони гідроксиду (ОН-). Коли забруднена вода проходить через іоніти, іони домішок замінюються іонами водню та гідроксиду з іоніту. Іони водню та гідроксиду з'єднуються, утворюючи нові молекули води.Вода, що пройшла іонітом, вже не містить домішок.

Вода як розчинник

Вода - чудовий розчинник, дуже багато речовин легко розчиняються в ній (див. так само статтю ««). Саме тому в природі рідко трапляється чиста вода. У молекулі води електричні заряди трохи розділені, оскільки атоми водню розташовуються з одного боку молекули. Через це іонні сполуки (з'єднання, що складаються з іонів), так легко розчиняються в ній. Іони заряджені, і молекули води притягують їх.

Вода, як і всі розчинники, може розчинити лише обмежену кількість речовини. Розчин називається насиченим, коли розчинник неспроможна розчинити додаткову порцію речовини. Зазвичай кількість речовини, яка здатна розчинити розчинник, зростає при нагріванні. У гарячій коді цукор розчиняється легше, ніж у холодній. Шипучі напої – це водні розпори вуглекислого газу. Чим вище, тим більше газу здатний поглинути розчин. Тому коли ми відкриваємо банку з напоєм і тим самим зменшуємо тиск, з напою виривається вуглекислий газ. При нагріванні розчинність газів зменшується. У 1 літрі річкової та морської води зазвичай розчинено близько 0,04 г кисню. Цього вистачить водоростям, рибам та іншим мешканцям морів та річок.

Жорстка вода

У твердій воді розчинені мінерали, що потрапили туди з гірських порід, якими текла вода. У такій воді мило погано милиться, тому що воно вступає в реакції з мінералами та утворює пластівці. Існує тверда вода двох видів; різниця між ними у типі розчинених мінералів. Тип мінералів, розчинених у воді, залежить від типу гірських порід, якими тече вода (див. рис.).Тимчасова жорсткість води виникає при реакції вапняку із дощовою водою. Вапняк – це нерозчинний карбонат кальцію, а дощова вода – слабкий розчин вугільної кислоти. Кислота вступає в реакцію з карбонатом кальцію і утворює гідрокарбонат, який розчиняється у воді та додасть їй жорсткості.

При кипінні або випаровуванні води з тимчасовою жорсткістю частина мінералів випадає в осад, утворюючи накип на дні чайника або сталактити та сталагміти в печері. Вода з постійною жорсткістю містить інші кальцієві та магнієві сполуки, наприклад, гіпс. Ці мінерали при кип'ятінні не випадають в осад.

Пом'якшення води

Видалити мінерали, що роблять воду жорсткою, можна шляхом додавання до розчину пральної соди або шляхом іонного обміну - процесу, аналогічного деіонізації води при очищенні. Речовина, що містить іони натрії, які обмінюються з іонами кальцію і магнію, що знаходяться у воді. В іонообміннику тверда вода проходить через цеоліт - Речовина, що містять натрій. У цеоліті іони кальцію та магнію замішаються на іони натрію, які не надають воді жорсткості. Пральна сода – це карбонат натрію. У твердій воді вона вступає в реакцію зі сполуками кальцію та магнію. В результаті виходять нерозчинні сполуки, що не утворюють пластівців.

Забруднення води

Коли неочищена вода із заводів та з будинків потрапляє у моря та річки, відбувається забруднення води. Якщо у воді занадто багато відходів, бактерії, що розкладають органічні речовини, розмножуються та поглинають майже весь кисень. У такій воді виживають лише хвороботворні бактерії, здатні жити у воді без кисню. Коли рівень розчиненого воді кисню знижується, риби і рослини вмирають.У воду також потрапляє сміття, пестициди та нітрати з добрива, отруйні – свинець, ртуть. Отруйні речовини, у тому числі метали, потрапляють до організму риб, а від них - до організмів інших тварин і навіть людини. Пестициди вбивають мікроорганізми та тварин, порушуючи цим природний баланс. Добрива з полів та миючі засоби, що містять фосфати, потрапляючи у воду, викликають посилене зростання рослин. Рослини та бактерії, що харчуються мертвими рослинами, поглинають кисень, знижуючи його вміст у воді.

Коротка характеристика ролі води для організмів

Вода - найважливіша неорганічна сполука, без якої неможливе життя на . Ця речовина є і найважливішою частиною, і відіграє велику роль як зовнішній фактор для всіх живих істот.

На планеті Земля вода зустрічається в трьох агрегатних станах: газоподібному (парі в , рідкому (вода в і туманоподібна в атмосфері) і твердому (вода в льодовиках, айсбергах і т.д.).) Формула пароподібної води - Н 2 О, рідкої (Н 2 О) 2 (при Т = 277 К) та (Н 2 O) n - для твердої води (кристали льоду), де n = 3, 4, … (залежить від температури - що нижча температура, то більше вписувалося величина n). ; такі частки називаються асоціатами; за рахунок утворення асоціатів виникають більш рихлі структури, ніж рідка вода, тому при температурі нижче 277 До густина води, на відміну від інших речовин, не збільшується, а зменшується, в результаті лід плаває на поверхні рідкої води і глибокі водоймища не промерзають до дна, тим більше що вода має малу теплопровідність.Це має велике значення для організмів, що живуть у воді, - вони не гинуть під час сильних морозів і виживають під час зимових холодів до настання сприятливіших температурних умов.

Наявність водневих зв'язків обумовлює високу теплоємність води, що уможливлює життя на поверхні Землі, оскільки наявність води сприяє зменшенню перепаду температур вдень і вночі, а також взимку та влітку, адже при охолодженні вода конденсується і тепло виділяється, а при нагріванні вода випаровується, розрив водневих зв'язків витрачається і поверхню Землі не перегрівається.

Молекули води утворюють водневі зв'язки як між собою, а й з молекулами інших речовин (вуглеводів, білків, нуклеїнових кислот), що одна із причин виникнення комплексу хімічних сполук, у результаті утворення якого можливе існування особливої ​​речовини - живої речовини, що утворює різні .

Екологічна роль води величезна і має два аспекти: вона є як зовнішнім (перший аспект), і внутрішнім (другий аспект) екологічним чинником. Як зовнішній екологічний фактор вода входить до складу абіотичних факторів (вологість, довкілля, складова частина клімату та мікроклімату). Як внутрішній фактор вода грає велику роль усередині клітини та всередині організму. Розглянемо роль води усередині клітини.

У клітці вода виконує такі функції:

1) середовище, в якому розташовуються всі органоїди клітини;

2) розчинник як для неорганічних, так органічних речовин;

3) середовище для перебігу різних біохімічних процесів;

4) каталізатор для реакцій обміну між неорганічними речовинами;

5) реагент для процесів гідролізу, гідратації, фотолізу тощо;

6) створює певний стан клітини, наприклад тургор, що робить клітину пружною та механічно міцною;

7) виконує будівельну функцію, яка полягає в тому, що вода входить до складу різних клітинних структур, наприклад мембран, і т.п. буд.;

8) є одним із факторів, що об'єднують усі клітинні структури в єдине ціле;

9) створює електричну провідність середовища, переводячи неорганічні та органічні сполуки в розчинений стан, викликаючи електролітичну дисоціацію іонних та сильно полярних сполук.

В організмі роль води полягає в тому, що вона:

1) виконує транспортну функцію, тому що переводить речовини в розчинний стан, а отримані розчини за рахунок різних сил (наприклад, осмотичного тиску та ін) переміщуються від одного органу до іншого;

2) здійснює провідну функцію за рахунок того, що в організмі містяться розчини електролітів, здатні проводити електрохімічні імпульси;

3) пов'язує докупи окремі органи та системи органів за рахунок наявності у воді особливих речовин (гормонів), здійснюючи при цьому гуморальну регуляцію;

4) є однією з речовин, що регулюють температуру тіла організму (вода у вигляді поту виділяється на поверхню тіла, випаровується, за рахунок чого теплота поглинається та організм охолоджується);

5) входить до складу харчових продуктів тощо. буд.

Значення води поза організмом охарактеризовано вище (середовище, регулятор температури зовнішнього середовища і т. д.).

Для організмів велику роль грає прісна вода (зміст солей менше 0,3%). У природі хімічно чистої води практично немає, найчистішою є дощова вода сільської місцевості, віддаленої від великих населених пунктів.Для організмів придатна вода, що міститься у прісних водоймах – річках, ставках, прісних озерах.

Найпоширенішим розчинником на планеті є вода. Тіло середньої людини масою 70 кг містить приблизно 40 кг води. При цьому близько 25 кг води припадає на рідину всередині клітин, а 15 кг становить позаклітинна рідина, в яку входять плазма крові, міжклітинна рідина, спинномозкова рідина, внутрішньоочна рідина та рідкий вміст шлунково-кишкового тракту. У тварин і рослинних організмів вода зазвичай становить понад 50%, а в ряді випадків вміст води досягає 90-95%.

Внаслідок своїх аномальних властивостей вода – унікальний розчинник, чудово пристосований для життєдіяльності.

Насамперед вода добре розчиняє іонні та багато полярних сполук. Така властивість води пов'язана значною мірою з її високою діелектричною проникністю (78,5).

Інший численний клас речовин, добре розчинних у воді, включає такі полярні органічні сполуки, як цукри, альдегіди, кетони, спирти. Їх розчинність у воді пояснюється схильністю молекул води до утворення полярних зв'язків з функціональними полярними групами цих речовин, наприклад з гідроксильними групами спиртів і цукрів або з атомом кисню карбонільної групи альдегідів і кетонів. Нижче наведено приклади водневих зв'язків, важливих для розчинності речовин у біологічних системах. Внаслідок високої полярності вода спричиняє гідроліз речовин.

Оскільки вода становить основну частину внутрішнього середовища організму, вона забезпечує процеси всмоктування, пересування поживних речовин і продуктів обміну в організмі.

Слід зазначити, що вода є кінцевим продуктом біологічного окислення речовин, зокрема глюкози. Утворення води внаслідок цих процесів супроводжується виділенням великої кількості енергії приблизно 29 кДж/моль.

Важливими є й інші аномальні властивості води: високий поверхневий натяг, низька в'язкість, високі температури плавлення та кипіння і вища щільність у рідкому стані, ніж у твердому.

Для води характерна наявність асоціатів груп молекул, з'єднаних водневими зв'язками.

Залежно від спорідненості до води функціональні групи часток, що розчиняються, поділяються на гідрофільні (притягують воду), легко сольватуються водою, гідрофобні (відштовхуючі воду) і дифільні.

До гідрофільним групам відносяться полярні функціональні групи: гідроксильна-ОН, аміно-NH 2 , тіольна-SH, карбоксильна-СООН.

До гідрофобним - неполярні групи, наприклад вуглеводневі радикали: СНз-(СН 2) п -, 6 Н 5 -.

До дифільних відносять речовини (амінокислоти, білки), молекули яких містять як гідрофільні групи (-ОН, -NH 2 , -SH, -СООН), так і гідрофобні групи: (СН 3, (СН 2) п,- З 6 Н 5 -).

При розчиненні дифільних речовин відбувається зміна структури води як наслідок взаємодії з гідрофобними групами. Ступінь упорядкування молекул води, близьких до гідрофобних груп, збільшується, і контакт молекул води з гідрофобними групами зводиться до мінімуму. Гідрофобні групи, асоціюючись, виштовхують молекули води з свого розташування.

Процес розчинення

Природа процесу розчинення складна.Звичайно, виникає питання, чому деякі речовини легко розчиняються в одних розчинниках і погано розчиняються або практично нерозчинні в інших.

Утворення розчинів завжди пов'язані з тими чи іншими фізичними процесами. Одним з таких процесів є дифузія розчиненої речовини та розчинника. Завдяки дифузії частинки (молекули, іони) видаляються з поверхні речовини, що розчиняється, і рівномірно розподіляються по всьому об'єму розчинника. Саме тому відсутність перемішування швидкість розчинення залежить від швидкості дифузії. Однак не можна лише фізичними процесами пояснити неоднакову розчинність речовин у різних розчинниках.

Великий російський хімік Д. І. Менделєєв (1834-1907) вважав, що важливу роль при розчиненні грають хімічні процеси. Він довів існування гідратів сірчаної кислоти H 2 SО 4* H 2 O, H 2 SО 4* 2H 2 O, H 2 SО 4* 4H 2 Про деяких інших речовин, наприклад, С 2 Н 5 ОН*3Н 2 О. У цих випадках розчинення супроводжується утворенням хімічних зв'язків частинок речовини, що розчиняється, і розчинника. Цей процес називається сольватацією, в окремому випадку, коли розчинником є ​​вода, гідратацією.

Як встановлено, залежно від природи розчиненої речовини сольвати (гідрати) можуть утворюватися в результаті фізичних взаємодій: іондипольної взаємодії (наприклад, при розчиненні речовин з іонною структурою (NaCI та ін.); дипольдипольної взаємодії при розчиненні речовин з молекулярною структурою (органічні речовини) ).

Хімічні взаємодії здійснюються з допомогою донорноакцепторних зв'язків.Тут іони розчиненої речовини є акцепторами електронів, а розчинники (Н2О, NН3) донорами електронів (наприклад, утворення аквакомплексів), а також внаслідок утворення водневих зв'язків (наприклад, розчинення спирту у воді).

Доказами хімічної взаємодії розчиненої речовини з розчинником є ​​теплові ефекти та зміна забарвлення, що супроводжують розчинення.

Наприклад, при розчиненні гідроксиду калію у воді виділяється теплота:

КОН + хН2О = КОН(Н2О)х; ΔН° розчин = 55 кДж/моль.

А при розчиненні натрію хлориду теплота поглинається:

NaCI + хН2О = NaCI(H2О)х; ΔН° раств = +3,8 кДж/моль.

Теплота, що виділяється або поглинається при розчиненні 1 молячи речовини, називається теплотою розчинення Q розчин

Відповідно до першого початку термодинаміки

Q раств = ΔН раств ,

де ΔН раств зміна ентальпії при розчиненні даної кількості речовини.

Розчинення у воді безводного сульфату міді білого кольору призводить до появи інтенсивного блакитного забарвлення. Утворення сольватів, зміна забарвлення, теплові ефекти, як і низка інших факторів, свідчать про зміну хімічної природи компонентів розчину під час його утворення.

Таким чином, відповідно до сучасних уявлень, розчинення фізико-хімічний процес, в якому відіграють роль як фізичні, так і хімічні види взаємодії.

Вода - це рідка речовина, яка не має смаку, кольору та запаху. Чиста вода абсолютно прозора. Якщо налити воду в скляну склянку, через її стіни можна розглянути предмети, розташовані за ним. Вода має плинність, завдяки якій вона проникає через тріщини та щілини, просочує все навколо.

У рідкому стані вода:

• заповнює моря, океани, річки та озера;
• просочує ґрунт;
• входить до складу рослин;
• входить до складу тіл ссавців.

Дивовижна властивість води в тому, що вона вміє розчиняти майже все довкола. Існують деякі предмети, які промокають, але залишаються нерозчиненими. Як і чому це відбувається?

Що таке розчин?

Коли речовина розчиняється, вона поєднується з рідиною, утворюючи розчин. Розчином можна назвати чай у склянці, куди раніше поклали шматочок цукру. Вода, що всотала цукор, ставати солодкою на смак. Коли речовина з'єднується із розчинником, утворюється розчин. Водний розчин є водорозчинною речовиною, яку розбавили чистою водою. Вода хороший розчинник, але вона не в змозі розчинити камінь, дерево, пластик. Якщо у воду кинути кілька камінчиків, вони так і залишаться лежати на дні склянки.

Як це відбувається?

Якщо під мікроскопом розглянути крапельку води, ми побачимо, що вона складається з особливих частинок, званих молекулами. Їх не можна розглянути неозброєним оком. Молекули води електронейтральні, це означає, що вони «дружать» із усіма речовинами. До деяких речовин вони мають особливе тяжіння. Дивовижна дружелюбність водних молекул дозволяє їм легко з'єднуватися з молекулами інших речовин, несучих заряд.

При зіткненні з молекулами іншої речовини тяжіння посилюється, в результаті речовина змішується з водою, повністю розчиняючись в ній. Якщо ж тяжіння немає, відповідно все залишається незмінним. Речовина залишиться лежати на дні склянки. Якщо у воду додати трохи солі та розмішати ложкою, незабаром сіль зникне. Вода стане солоною на смак.

Що таке чиста вода?

У природі немає абсолютно чистої води. Майже всі рідини, які ми бачимо у повсякденному житті, є розчинами. Вода з-під крана є розчином води з домішками заліза. Перш ніж потрапити в склянку, вода тече залізними трубами, вбираючи молекули заліза. Натуральними розчинами є напої – чай, сік та компоти. Усі вони містять корисні організму людини компоненти. Вода може розчиняти не тільки тверді, але рідкі та газоподібні речовини.

У звичайній воді завжди щось розчинено. У дощовій, водопровідній, річковій чи озерній - містяться якісь домішки.

Які речовини розчиняються у воді, а які ні?

У природі зустрічаються тверді, рідкі та газоподібні речовини, наділені різними властивостями. Деякі їх здатні розчиниться у воді, інші немає. Залежно від цієї особливості розрізняють такі групи речовин:

Гідрофобні речовини або погано розчиняються у воді, або не розчиняються в ній зовсім. До таких речовин можна віднести каучук, жир, скло, пісок тощо. Гідрофільними речовинами можна назвати деякі солі, луги та кислоти.

Так як клітини тіла людини містять оболонку, що містить жирові компоненти, жир не дозволяє людському тілу розчинитись у воді. Завдяки унікальній будові живого організму вода не тільки не вбирає клітини тіла, а й підтримує життєдіяльність людини.

Підіб'ємо підсумки

При зіткненні з їжею вода розчиняє поживні речовини, та був віддає їх клітинам організму людини. Натомість вода забирає відходи життєдіяльності, які виходять назовні з потом та сечею.

У природі мало таких речовин, які б не розчинялися у воді.Навіть метал при тривалому контакті з водою починає розчинятися в ній.

Вода з розчиненими у ній компонентами набуває нових якостей. Наприклад, розчин срібла здатний вбивати бактерії. Вода це система, яка може бути корисною чи шкідливою для людини. І це залежить від цього, що у ній розчинено.

Якщо це повідомлення тобі стало в нагоді, буду рада бачити тебе