Урок з хімії "Відносна атомна маса"

Розділ 7.3С: Відносна атомна маса. Найпростіші формули.

Тема уроку: відносна атомна маса

Цілі навчання, які допомагають досягти цього уроку

7.1.2.8 Розуміти, що більшість елементів Землі зустрічаються як c місі ізотопів, що утворилися для формування планет.

7.1.2.9 – розуміти, що атомні маси хімічних елементів, що мають природні ізотопи, є дробовими числами

7.1.2.10- знати визначення відносної атомної маси хімічних елементів

Обчислювати відносну атомну масу за хімічними формулами

Усі учні зможуть:

· Знаходити атомну масу хімічних елементів за ПСХЕ

Більшість учнів зможуть:

· Округлювати числа до цілого числа

· Визначати Відносну атомну масу

Деякі учні зможуть:

Порівнювати маси атомів елементів з 1 а .е.м.

Предметна лексика та термінологія :том,маса, атомна одиниця маси, відносна атомна маса.

Серія корисних фраз: Відносну атомну масу можна визначити.

для обчислення маси необхідно….

відносну атомну масу має...

атомна маса вимірюється.

Передбачені внутрішньопредметні та міжпредметні зв'язки з природознавством, фізикою, математикою

Заплановані терміни

Заплановані заходи

(Діяльність вчителя та учнів)

(2 хв) створення колаборативного середовища. Психологічний настрой. (Зняття внутрішньої напруги учнів)прийом «Во!»

Вчитель ставить запитання, а учні відповідають «Во!» показуючи рукою, хворий палець у верх.якщо подобається. І палів вниз якщо ні.

- яка сьогодні погода!

- Які в тебе однокласники!

- Який у тебе настрій! І т.д.

(7хв) Завдання: актуалізація колишніх знань. Хімічна розминка:

1) Перевірка знань хімічних елементів.

Переставивши літери у кожному слові, треба одержати назву хімічного елемента.
Леодруг – без цього елемента у печі не буде вогню (вуглець).
слікодор - Без цього елемента не проживете і десяти хвилин (кисень).
мнікрей – цей елемент шукайте серед каменів (кремній)
Оребес - блищить, а не золото (срібло)

Він-який газ стверджує, що він - це не він (неон)

Роб-який неметал є лісом (бор)

Хімічний диктант: (на дошці) - проводиться на окремих листках. За бажанням вчителя можливо 1-2 учнів викликати до дошці (ці хлопці працюють за закритою частиною дошки), а після закінчення диктанту відкриваємо половинки дошки і разом з учителем, перевіряючи цих учнів, кожен учень перевіряє себе.

Завдання 1 .На дошці вимова хімічного елемента - написати символ:

Завдання 2. Написати вимову хімічного символу та російську назву хімічного елемента:

Завдання 3: Написати символ та вимову хімічного елемента:

(1хв) Самооцінювання: смайлики

Все зробив правильно припустився помилок

Вася та Петя дуже любили хімію, а Коля її терпіти не міг. Тому Коля ніколи не розумів змісту записок, якими обмінювалися Вася та Петя. Справа в тому, що вони передавали записки через Колю, а він із цікавості завжди в них заглядав.

Спробуйте розшифрувати одну фразу такої записки. Ключ до розшифрування ви знайдете в періодичній таблиці Д. І. Менделєєва.

Os Te Ni Os S In Te Eu Li Ь Ni Al Я

Al Te Os Mg Ni Al Я

Тема уроку: Відносна атомна маса

Визначення мети уроку, висловлюють учні

Постановка проблемного питання

· Маси атомів дуже малі.

Абсолютні маси деяких атомів:

· В даний час у фізиці та хімії прийнята єдина система вимірювання.

Введено атомна одиниця маси (а.е.м.)

m_(а.е.м.) = 1/12 m( 12 C) = 1,66057 ∙ 10 -24 г .

= 1,67375 ∙ 10 -24 г/1,66057 ∙ 10 -24 г = 1,0079 а.о.м.

Атомна одиниця маси – це 1/12 маси атома вуглецю м(С)

· A_r – показує, у скільки разів даний атом важчий за 1/12 частини атома 12, це безрозмірна величина.

Відносна атомна маса - це 1/12 маси атома вуглецю, маса якого дорівнює 12 а.

Відносна атомна маса безрозмірна величина

Наприклад, відносна атомна маса атома кисню дорівнює 15,994 (використовуємо значення з періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва).
Записати це слід так, A_r(O) = 16. Завжди використовуємо округлене значення, виняток представляє відносна атомна маса атома хлору:

Ø молекула води (0,2 нм)

Ø атом водню (0,05 нм)

Ø атомне ядро ​​(10-15 м).

(Для учнів 7 класу обов'язково потрібно пояснити, що 1 нм = 10-9 м, а також пояснити, що означає негативний ступінь.)

Учням пропонується шкала об'єктів, що оточують нас у повсякденному житті, до атомів.

-Проведіть аналогію, що поєднує всі ці об'єкти?

Після того як учні розшифрували запитання.

- У яких одиницях виміру зазвичай обчислюють вагу тіла?

- Чи можна зважити 10 молекул кисню на шкільних терезах?

- Що означає маса атома елемента?

– У чому вимірюється атомна маса?

Тому вчені використовують відносні атомні маси А _r . Цим поняттям користуватимемося і ми з вами на уроках хімії.

Що означає слово "відносна"?

Учні, зазвичай, згадують, що «відносний» означає стосовно чогось. Навіщо в цьому випадку?

Даю визначення поняття відносної атомної маси як схеми 4.

Довільний поділ на 4 групи за картками ()

1.зі словником. (Даються ключові терміни теми і учні дають їм своє визначення)

2. Робота з підручником з алгоритму

- Прочитайте текст підручника.

- Знайдіть визначення атомна одиниця маси

- Випишіть це визначення в зошит.

- Знайдіть визначення відносна атомна маса.

- Випишіть визначення відносна атомна маса

- з'ясуйте, де вказані відносні атомні маси.

- з'ясуйте, яку дію необхідно зробити, щоб полегшити обчислення.

- Який виняток треба пам'ятати.

-Випишіть відносну атомну масу водню, натрію, міді, фосфору.

1. Використовуючи періодичну таблицю хімічних елементів Д. І. Менделєєва, випишіть символи п'яти хімічних елементів, відносна атомна маса яких 8.

2.Випишіть значення відносних атомних мас елементів-металів, відомих людині з давніх-давен.

Вчитель виступає у ролі консультанта, помічника, спостерігає за роботою, оцінює окремих учнів- формативне оцінювання.

3. Виступи груп. (учні дають визначення ключових термінів уроку та порівнюють з початковими, шаблоном)

4. Обговорення. Оцінювання. (Дві зірки одне побажання)

Додаток 3

Додаток 4

Додаток 5

1. Тест зіставлення (для слабомотивованих)

2. Гра «Хімічне лото» робота за індивідуальними картками (для мотивованих)

Взаємоперевірка за шаблоном

3. Діалог із проханням продовжити думку…;

ü Відносною атомною масою називається…

ü у яких одиницях вимірюється відносна атомна маса…..

ü атомна маса міді більша за масу атома сірки та маси атома кисню ……

ü Який елемент відносна атомна маса найлегша і найважча?

Для менш мотивованих : Використовуючи періодичну таблицю хімічних елементів Д. І.Менделєєва, випишіть хімічні елементи із відносною атомною масою до 20.

Для більш мотивованих : знайдіть у періодичній таблиці хімічні елементи:1. Відносні атомні маси яких співвідносяться як 1:2; 1:4

Аркуш самооцінки

Ф.І. учня _____________________________________

Незакінчена пропозиція

СЬОГОДНІ НА УРОКУ:

я навчився.

було цікаво

було важко.

можу похвалити себе за те, що .

можу похвалити однокласників за те, що .

найбільше мені сподобалося.

мені здалося важливим.

для мене було відкриттям те, що…

Диференціація – як Ви плануєте надати більше підтримки? Які завдання Ви плануєте поставити перед здібнішими учнями?

Оцінювання – як Ви плануєте перевірити рівень засвоєння учнів?

Метапредметні зв'язки
Здоров'я та безпека
Зв'язки з ІКТ
Зв'язки із цінностями (виховний елемент)

На уроці передбачено диференційоване завдання у груповій роботі. Здібніші учні зможуть проявити свої лідерські якості, проявити свої знання та вміння

Усі учні зможуть:

Оцінювання пронизує весь урок, передбачено оцінювання індивідуальної, групової роботи та парної роботи, а також взаємооцінювання

Передбачено внутрішньопредметні та міжпредметні зв'язки з математикою, фізикою. природознавством

Більшість учнів зможуть:

Деякі учні зможуть:

Чи були цілі уроку/мети навчання реалістичними? Цілі уроку були реалістичними, досяжними, вимірними.

Що учні вивчили сьогодні? Учні познайомилися з поняттями атомна маса та відносна атомна маса. Навчилися знаходити її у ПСХЕ

Яка атмосфера панувала у класі? Атмосфера творча, взаємодопомоги, уваги та відповідальності

Чи спрацювала диференціація, яку я проводив? Використана прихована диференціація, вона була ефективною

Уклався я в терміни? так

Усі заплановані види робіт були виконані у намічений час

Які відступи були від плану уроку та чому?

Які два аспекти уроку пройшли добре (подумайте як про викладання, так і про вивчення)?

1: Поділ на групи, оцінювання індивідуальних відповідей учнів

2: Робота в групах/прах, атмосфера співпраці у групах

Які дві речі могли б покращити урок (подумайте як про викладання, так і про вивчення)?

1: На рефлексію бажано відвести більше часу, щоб учні могли висловити якомога більше узагальнення теми уроку

2: Було б ефективнішим використання загальнокласного оцінного листа, який заповнюється в міру виконання завдань учнями

Що я дізнався за час уроку про клас чи окремих учнів такого, що допоможе мені підготуватися до наступного уроку?

Клас активний, із позитивною навчальною мотивацією, учні доброзичливі, організовані. Є кілька учнів, які набагато випереджають більшість класу за рівнем інтелектуального розвитку, які завжди першими піднімають руку, швидко мислять і мають самостійне критичне мислення. Для цих учнів слід щороку продумувати індивідуальні види завдань, складніші.

. Хімічна розминка:

Переставивши літери у кожному слові, треба одержати назву хімічного елемента.
Леодруг - без цього елемента в грубці не буде вогню.
слікодор - Без цього елемента не проживете і десяти хвилин.
мнікрей – цей елемент шукайте серед каменів
Оребес – блищить, а не золото

Він якийсь газ стверджує, що він – це не він.

Роб-який неметал є лісом.

Є невеликі неточності молодець! Зробив все правильно припустився помилок

Як розрахувати атомну масу

Співавтор(и): Bess Ruff, MA. Бесс Руфф - аспірантка Університету штату Флорида, працює над здобуттям ступеня PhD з географії. Здобула ступінь магістра екології та менеджменту в Каліфорнійському університеті в Санта-Барбарі у 2016 році. Проводила дослідження для проектів з морського просторового планування в Карибському морі та забезпечувала наукову підтримку дипломованим учасником Групи сталого рибальства.

Кількість переглядів цієї статті: 148 097.

Атомною масою називається сума мас всіх протонів, нейтронів та електронів, з яких складається той чи інший атом чи молекула. [1] X Джерело інформації Порівняно з протонами та нейтронами маса електронів дуже мала, тому вона не враховується у розрахунках. [2] X Джерело інформації Хоча це і некоректно з формальної точки зору, нерідко цей термін використовується для позначення середньої атомної маси всіх ізотопів елемента. Насправді це відносна атомна маса, звана також атомною вагою елемент. [3] X Джерело інформації Атомний вага – це середнє значення атомних мас всіх ізотопів елемента, які у природі. Хіміки повинні розрізняти ці два типи атомної маси під час виконання своєї роботи – неправильне значення атомної маси може, наприклад, призвести до неправильного результату виходу продукту реакції.

Знаходження атомної маси за періодичною таблицею елементів

• Атомна одиниця маси характеризує масу одного молячи цього елемента в грамах. Ця величина дуже корисна при практичних розрахунках, оскільки з її допомогою можна легко перевести масу заданої кількості атомів або молекул цієї речовини в молі, і навпаки.

• Зверніть увагу, що всі відносні атомні маси, вказані в таблиці Менделєєва, для кожного елемента є середніми значеннями. У хімічних елементів є різні ізотопи – хімічні різновиди, що мають різні маси через додаткові або відсутні нейтрони в атомному ядрі. [5] X Джерело інформації Отже, відносні атомні маси, перелічені в періодичній таблиці, можуть використовуватися як середнє значення для атомів певного елемента, але не як маса одного атома цього елемента.
• Відносні атомні маси, наведені в періодичній таблиці, використовуються для розрахунку молярних мас атомів та молекул. Атомні маси, виражені в а. (як у таблиці Менделєєва), сутнісно безрозмірні. Однак, просто помноживши атомну масу на 1 г/моль, ми отримуємо корисну характеристику елемента – масу (у грамах) одного моля атомів цього елемента.

• Оскільки середня атомна маса є усередненим значенням для декількох ізотопів, величина, зазначена в таблиці Менделєєва не є точним значенням атомної маси будь-якого одиничного атома.
• Атомні маси окремих атомів необхідно розраховувати з урахуванням точного числа протонів та нейтронів у одиничному атомі.