Правила читання та використання таблиці Менделєєва

З таблиці Менделєєва можна отримати величезну кількість інформації про кожен хімічний елемент, що значно полегшить вирішення завдань. Більше того, періодичну систему можна використовувати на ЄДІ, і це може стати серйозною підмогою. Головне – вміти грамотно їй користуватися. Як це робити – читайте у нашій статті.

Таблиця Менделєєва - короткий опис

Таблиця Менделєєва - Це графічне вираження періодичного закону, який відкрив російський вчений Д.І. Менделєєв у 1869 році. Періодична система є класифікацією хімічних елементів, яка заснована на залежності властивостей хімічних елементів від заряду їхнього атомного числа. Початковий варіант припускав залежність властивостей речовин від їхньої атомної маси.

Існують три формати таблиці Менделєєва:

• короткий (короткоперіодний);
• довгий (довгоперіодний);
• наддовгий.

Міжнародним союзом теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК) як основне затверджено довгий варіант таблиці Менделєєва, а короткий варіант офіційно скасовано в 1989 році.

Порожні комірки у таблиці

Створивши періодичну таблицю в 1869 року з урахуванням відомих світу 63-х хімічних елементів, Менделєєв передбачив відкриття нових і залишив їм порожні осередки у таблиці. Російський учений мав рацію. Гіпотеза Менделєєва незабаром була підтверджена відкриттями інших учених: 1875 року було відкрито галій, 1879 — скандій, 1886 — германій. На 2024 рік до таблиці зібрано 118 відомих елементів. Останні з них відкриті у 2016 році: вчені виявили ніхоній, московський, тенессин та оганесон.

Структура таблиці

У таблиці Менделєєва хімічні речовини розташовані у спеціальному порядку: зліва направо зі зростанням їх атомних мас. Всі вони в періодичній системі об'єднані в періоди та групи. Таблиця складається з семи періодів та восьми груп.

Періоди - Це горизонтальні ряди в таблиці.

Елементи, що належать до одного періоду, показують такі закономірності зі збільшенням їхнього порядкового номера:

1. Зростає електронегативність.
2. Металеві властивості зменшуються, неметалеві зростають.
3. Атомний радіус падає.

Періоди в таблиці поділяються на:

Малими називаються періоди, що містять невелику кількість елементів. Це перший, другий та третій періоди, перший складається з 2-х, другий та третій із 8 елементів.

Решта всіх періодів — це великі періоди. Четвертий та п'ятий складаються з 18 елементів, шостий – з 32-х, сьомий – з 24-х.

У нижній частині таблиці Менделєєва розташовані хімічні речовини, які називаються лантаноїдами та актиноїдами.

Таблиця періодичної системи містить десять рядів. Малі періоди складаються з одного ряду, великі періоди містять два ряди. У сьомому періоді є один ряд.

Кожен великий період складається з парного та непарного рядів. У парних лавах містяться метали, у непарних лавах — неметали.

Періодична система починається воднем — першим хімічним елементом, а закінчується сьогодні 118-м — оганесоном. Вчені стверджують, що таблицю не закінчено, йде активний пошук 119-го елемента.

Групи елементів зі схожими властивостями

Група - Це вертикальна колонка в періодичній таблиці, що визначає основні фізико-хімічні властивості елементів.Речовини, що належать до однієї і тієї ж групи, мають схожі хімічні особливості і демонструють однакову закономірність у зміні своїх властивостей у міру збільшення атомного числа.

Всім групам (колонкам таблиці) присвоюються номери від 1 до 18 - зліва направо (від лужних металів до шляхетних газів). Така система набула чинності 1988 року з ініціативи ІЮПАК. Усі колишні назви груп, які використовували у різних країнах, більше не вживаються.

Елементи, які відносяться до однієї групи, показують такі закономірності у напрямку зверху донизу:

1. Зростає радіус атома елементів у межах однієї групи.
2. Посилюються металеві властивості елементів та слабшають неметалеві.
3. Падає електронегативність.

Колірне визначення груп

Речовини у кожній групі поділяються на ті, що знаходяться в головній підгрупі та ті, що входять у побічну підгрупу. У таблиці складові побічної групи виділяються синім кольором, до неї відносяться елементи великих періодів (починаються з четвертого періоду). У головну підгрупу можуть входити елементи малих і великих періодів (починаються з першого чи другого періодів).

Розрізнення металів, металоїдів та неметалів

Усі хімічні елементи в залежності від їх хімічних та фізичних властивостей можна розділити на 3 типи:

Характеристика металів (наприклад, мідь, алюміній, золото):

1. Хороша електро- та теплопровідність.
2. Здатність відбивати світло (яскравий зовнішній вигляд).
3. Висока температура плавлення (залишаються твердими за нормальних значень навколишнього середовища, виняток — ртуть).
4. Пластичність та податливість.

Неметали зустрічаються у природі у трьох станах: газ (наприклад, водень), рідина (наприклад, бром) та тверді речовини (наприклад, фосфор). Їх характеризують:

1. Нездатність проводити тепло та електрику.
2. Різноманітний зовнішній вигляд (елементи з низькою щільністю та яскравістю).
3. Значно нижча температура плавлення проти металами.
4. Крихкість та ламкість.

Металоїди мають змішані властивості металів та неметалів (наприклад, кремній). Їхні основні риси:

1. Середня тепло- та електропровідність.
2. Зовнішній вигляд може бути схожий на метали або неметали.
3. Розрізняються між собою за температурою плавлення, щільністю, кольором та формою.

Позначення елементів

Кожен елемент у періодичній системі Менделєєва має кілька позначень:

• назву;
• буквене вираз;
• атомний номер;
• масове число.

Букве, назва

У таблиці може бути вказана повна назва речовини (наприклад, Carbon), у таких випадках її мають під хімічним символом.

Символ - Це скорочена назва елемента (наприклад, гелій - He).

Іноді в таблиці не вказуються назви речовини та наводиться лише її хімічний символ. Позначення зазвичай складаються з однієї або двох латинських букв. Символ елемента розташований у центрі відповідного осередку в таблиці.

Атомний номер

Атомний номер елемента зазвичай розташовується у верхній частині відповідного осередку, посередині або в кутку. Усі елементи мають атомні номери від 1 до 118. Атомний номер – це ціле число.

Масове число

Масове число - Це загальна кількість протонів і нейтронів в ядрі. Його легко визначити по атомній масі елемента, округляючи до найближчого цілого числа.

Атомна маса вказується внизу осередку, під символом елемента. Атомна маса — це сума мас частинок, які становлять ядро ​​атома (протони і нейтрони), є середньою величиною, більшість елементів записується як десяткового дробу.

Наприклад, фосфор (P) має атомну масу рівну 30,97376, отже, масове число (кількість протонів та нейтронів у ядрі) складе 31.

Валентність

Валентність - Це властивість елементів утворювати хімічні зв'язки.

• постійна;
• змінна (залежить від складу речовини, до якої входить елемент).

Визначити валентність за таблицею Менделєєва нескладно:

1. Постійна валентність ідентична номеру групи головної підгрупи.
2. Змінна валентність (часто буває у неметалів) визначається за формулою: 8 (всього 8 груп у таблиці) відняти № групи, в якій знаходиться речовина.

Наприклад, речовини, що знаходяться в першій групі головної підгрупи (Li, К) мають валентність, що дорівнює I; отже, значення його валентності також дорівнюватиме V. Крім цього, речовина має ще одне значення валентності. Визначається воно за наведеною вище формулою та дорівнює III.

Якщо у вас виникнуть складності в засвоєнні знань не тільки з хімії, але і з будь-якого іншого предмета, звертайтеся за допомогою до освітнього ресурсу Фенікс.Хелп.