Як зробити у домашніх умовах фосфор: З чого самому зробити білий фосфор

Сучасні діти з пелюшок грають комп'ютерні ігри, користуються планшетами і айфонами. Їх уже не цікавлять ті маленькі чарівні іграшки, які зачаровували їхніх батьків у ранні роки.

Під «чарівними» маються на увазі дрібнички, що світяться в темряві. Пізніше таємниця була розкрита і всі дізналися, що іграшки так яскраво світилися завдяки фосфору, яким вони були попередньо оброблені.

Ця речовина, незважаючи на свою красу, є надзвичайно токсичною.

Його виготовляють як білого порошку з фосфату кальцію в технічних умовах спеціальних хімічних заводах.

Як виявилось, зробити фосфор можна і вдома. Для тих, хто поставив за мету отримати білий фосфор без спеціального обладнання, пропонуємо найбільш безпечний спосіб.

Підготуйте тару

Виготовлення в домашніх умовах передбачає те, що спеціального посуду у вас за визначенням немає. Однак, все в нашому світі взаємозамінне, будь-яка річ має свої аналоги, і цей випадок не є винятком. Отже, нам знадобиться звичайнісінька бляшанка. Підійде з-під зеленого горошку, кукурудзи, оливок тощо, загалом, що знайдете. Краще перед використанням здерти з неї всі наклейки, добре вимити і підсушити.

Додати водний аміак

У будь-якому промислово-спеціалізованому магазині можна придбати водний аміак. Він відносно не дорогий, але при транспортуванні та зберіганні важливо пам'ятати, що він отруйний і може вплинути на органи дихання. Дотримуючись усіх запобіжних заходів наберіть в заздалегідь підготовлену тару 200 г водного аміаку.

Але не варто захоплюватися та наповнювати тару догори.

Щоб під час руху аміак не виплеснувся вам на шкіру.

Деревне вугілля та пісок

Наступні складові майбутнього порошку, що «світиться» - це звичайний пісок і деревне вугілля. Багато хто, прочитавши цей пункт, запанікує, що це якийсь важкодоступний інгредієнт. Заспокойтеся, це зовсім негаразд. Пікніки люблять практично все, тому, напевно, десь у гаражі або на балконі у вас завалявся мішечок цього «добра». Додайте до аміаку піску рівно стільки, щоб він буквально розчинив його. Потім в цю суміш відправте заздалегідь підготовлене вугілля деревне і все ретельно перемішайте.

Увімкніть пічку

Для того щоб отримати готовий продукт, приготовлену суміш необхідно добре запекти. Найкраще для цього підійде піч або камін. Вибравши зручний варіант, поставте банку на вогонь, щоб маса добре піддалася високій температурі.

Після виконання всіх запропонованих вище маніпуляцій дістаньте банку, на дні ви побачите заповітний осад білого кольору, яким і є білий фосфор.

Далі, ви можете використовувати його в своїх цілях, однак, будьте обережні, не забувайте про те, що ця речовина є сильною отрутою.

Висновок

Ось у принципі і все, на цьому процес виготовлення білого фосфору завершується. Як бачите, особливих хімічних дослідів проводити не доведеться. Всі викладені кроки по плечу навіть цілком далекому від хімії людині. Але варто зауважити, що простота виконання не забезпечує його безпеки, тому для використання отриманої речовини знадобиться більше знань із цієї галузі.

До речі, аміак міститься і в людській сечі, тому якщо немає можливості дістати водний аміак промислового виробництва або є побоювання при його застосуванні – краще уникнути цього та скористатися продуктом «власного виробництва».

Не робіть все нашвидкуруч! Перш ніж обробляти аміаком будь-які предмети, вивчіть всі правила техніки безпеки під час поводження з небезпечними отрутами. Потім не завадило б освоїти й ази хімії. Звичайно, ви скажете, що це занадто серйозний підхід до незначної справи, але повірте, ця порада перевірена досвідом початківців хіміків-невдах, недбалість яких вийшла їм боком. Саме тому перестрахуйтеся і не нехтуйте безпекою, як то кажуть, береженого Бог береже.

Якщо ви побачили помилку, будь ласка, виділіть фрагмент тексту та натисніть Ctrl+Enter.

Як видобути фосфор у домашніх умовах

• Як зробити фосфор
• Як отримати фосфат кальцію
• Властивості фосфору

Сьогодні багато хто з нас має вищу освіту, але той дитячий азарт ще не пройшов і в поєднанні з нашою допитливістю з'являється бажання зробити фосфор самостійно. Але вся біда в тому, що подібними справами займаються великі підприємства, які мають спеціальне обладнання. Отримують його із фосфату кальцію технічним шляхом.

Але після цих рядків навряд чи в людській свідомості згасне затяте бажання зробити фосфор самостійно без прогулянок на подібний завод. Що ж, ми допоможемо вам у цьому починанні, але будьте обережні в процесі його створення.

Отже, ми розпочинаємо «підпільне» виробництво цього чарівного сяйва. На сьогоднішній день ми маємо інформацію про два способи виробництва цього елемента у себе вдома.І почнемо ми з найпростішого та найшвидшого.

1. Нам знадобиться залізна банка з-під зеленого горошку чи оливок, вугілля для шашликів, трохи піску та людська сеча.
2. Отже, беремо цей залізний «посуд» і вирушаємо з нею в туалет, щоб у результаті там виявився рідкий продукт людських відходів жовтого кольору. Перестаратися не варто і обсяг варто зберегти той самий, що вирушає на аналізи до поліклініки.
3. Потім у банку ми додаємо піску в такій кількості, щоб сеча повністю розчинилася у ньому. Потім засипаємо вугілля та ретельно все розмішуємо.
4. Ну, а тепер у нас залишився останній крок - цю суміш нам необхідно помістити в грубку або в камін. Загалом головне правило, щоб зберігалася висока температура кипіння.

Після цього ви дістаєте залізну банку і дивитеся на її дно, де повинен з'явитися білий осад, який і є повноцінним білим фосфором. Що ж ви надалі збираєтеся з ним робити - це ваша справа, але не забувайте, що він отруйний.

Крім того, отримати фосфор можна і іншим способом. Але він, на жаль, надто важкий у технічному плані виконання. Фосфор можна отримати із сірникових коробок, але в комплект до них доведеться взяти соляну кислоту, доступ до якої є далеко не у кожної людини. А тому, якщо вам так не терпиться створити фосфор самостійно, то повертайтеся до простого способу. Бажаємо вам удачі!

Фосфор - один із біогенних елементів, поширений як серед тварин, так і в неживій природі. У нас фосфор асоціюється в першу чергу з брелочками, що світяться, але це воістину дивовижний елемент.

Характеристика фосфору

Судячи з положення елемента в таблиці Менделєєва, можна сказати таке — розташований у третьому періоді, має три електронні рівні, є р-елементом. V група говорить нам у тому, що у зовнішній орбіталі в елемента 5 валентних електронів, віддаючи їх, він проявляється максимальну ступінь окислення +5. Це відбувається при реакціях з сильнішими окислювачами, наприклад, киснем. Оксид виявляє кислотні властивості та при з'єднанні з водою дає фосфорну кислоту. Атом водню може бути заміщений катіонами і ми отримуємо солі фосфату.

Фосфор може бути і окислювачем, наприклад, у поєднанні з воднем. У цьому випадку він проявляється валентність III та ступінь окислення -3, приймаючи на зовнішню орбіталь три електрони.

Фосфор у природі

Перше, про що варто згадати, що без цього елемента неможливо було б існування таких речовин як аденозинтрифосфат — те саме АТФ джерело енергії, і фосфоліпіди. Фосфор – біогенний елемент. Це означає, що елемент походить від живих організмів, обов'язково присутній у них.

Як проста речовина фосфор має чотири модифікації. Білий фосфор дуже отруйний і хімічно активний. Це летюча речовина з отруйним запахом, схожим на часник. Зберігають білий фосфор під шаром води, де він не розчиняється. При нагріванні білий фосфор перетворюється на іншу модифікацію — червоний.

Жовтий фосфор, насправді, це погано очищений білий. також отруйний, має неприємний запах. На повітрі спалахує зеленим полум'ям. У воді не розчинний. При згорянні виходять клуби диму – оксид фосфору.

Червоний фосфор – найпоширеніша модифікація. Його можна зустріти на сірникових коробках.На повітрі він не спалахує, але при терті або детонації активно окислюється (з вибухом - згадайте як цвіркає сірник).

Чорний фосфор схожий на графіт за своїми фізичними характеристиками, є напівпровідником. Не розчиняється у жодних розчинниках.

Біла та жовта модифікації фосфору найбільш активні. Цей елемент утворює з'єднання з металами, окислюючи їх, і з неметалами, виступаючи у ролі відновника.

У земній корі міститься 0,09% фосфору. Це досить високий показник. Зустріти його можна: у зеленій частині рослин, плодах та насінні; тканинах та кістках тварин; гірських породах, різних мінералах; у морській воді.

Біологічна роль фосфору

У нашому організмі практично скрізь можна зустріти сполуки фосфору. Вище вже згадано аденозитрифосфорная кислота — джерело енергії. ДНК, РНК, фосфоліпіди, фосфопротеїди, різні ферменти – скрізь є атоми фосфору.

У різних джерелах досить сухо описується роль фосфору в організмі, але тільки вдумайтеся - це обов'язкова складова ДНК - головного інформаційного носія нашого організму і АТФ - палива. Фосфор є в кістках та зубній емалі, якщо раптом трапляється його нестача — виникають проблеми. А ще згадайте, як нам казали батьки у дитинстві — їж рибу, там фосфор, будеш розумним.

Реакції анаболізму та катаболізму, підтримка буферності біологічних рідин – у всьому цьому беруть участь сполуки фосфору.

Застосування сполук фосфору

У чистому вигляді фосфор застосовується дуже рідко через високу активність та отруйність. А ось сполуки фосфору використовуються у багатьох сферах.

Фосфіди - бінарні (що складаються з двох елементів) з'єднання з металами використовуються для отримання газу РН3.Він є результатом реакції фосфіду з водою чи мінеральною кислотою (неорганічною). Сполуки з неметалами, наприклад, оксид, хлорид, сульфід, галогеніди знайшли застосування в промисловості як осушувачі. На першому місці серед них — оксид пятивалентного фосфору.

Вище вже було згадано виробництво сірників. Висока реакційна здатність фосфору - ідеальна властивість для вибухових з'єднань, бомб та певних видів палива. Білий фосфор, до речі, використовують у виробництві димових снарядів. З'єднання фосфору – це ще й мастильні матеріали та захист металів від корозії. Деякі з'єднання використовують для водоочищення, якщо точніше для пом'якшення. На окрему згадку заслуговують фосфоровмісні добрива.

Фосфор у продуктах

Переважно фосфор міститься у продуктах тваринного походження, що, у принципі, зрозуміло. Для людини чудовими джерелами неорганічного фосфору є: м'ясо та риба; молочні та кисломолочні продукти; яйця.

Для людини важливими є саме неорганічні сполуки фосфору, які мають надходити з тваринною їжею — з рослинної вони засвоюються набагато гірше.

Лідер за вмістом фосфору – сухі дріжджі майже 1300 мг 100 гр продукту. Приблизно стільки ж — у пшеничних висівках гарбузового насіння. На другому місці знаходяться молочні продукти та їх похідні: сир (500 мг на 100 г), кефір (140 мг), молоко (90 мг). І саме молочні продукти є ідеальним постачальником фосфору, адже містять ще й кальцій.

На третьому місці - риба та морепродукти.

Вирішуючи питання про джерела фосфору - вибирайте м'ясо та молочні продукти. Відсоток засвоєння фосфору з них максимальний і досягає 70%, тоді як із рослинних - всього 20%.

Вибираючи джерела фосфору, враховуйте наявність у продукті кальцію. Важливо, щоби фосфору було не менше. Таким чином, ідеальні джерела елементів: жирний сир, різноманітні горіхи, бобові, гречка, вівсянка, яловича печінка.

З'єднання фосфору у харчовій промисловості

Окрема тема для обговорення – харчові добавки. Фосфоровмісні сполуки активно використовуються в харчовій промисловості. Фосфати (солі фосфорної кислоти) можна знайти в ковбасі - вони пов'язують зайву вологу і роблять ковбасу однорідною, щільною та соковитою, приємною для покупця. Фосфати також активно використовуються у м'ясній та рибній консервації, виробництві вершкового масла та маргарину, плавлених сирків. По суті, всі ці продукти так чи інакше присутні у нашому продуктовому кошику.

Фосфати використовують як підкислювачі в солодких газировках (до речі, саме тому кажуть що вони — газування — шкідливі), кондитерські вироби, слабоалкогольну продукцію. У звичайне згущене молоко фосфати додають, щоб запобігти утворенню кристалів, а в порошкові добавки, типу сухого молока, какао або вершках — щоб не було грудочок від стеження. Плавлені сирки мають однорідну структуру також завдяки сполукам фосфору.

Освітлення цукру, збільшення щільності овочевих та фруктових консервів, збереження маргарину та олії – все це робота фосфатів. Надлишок фосфору призводить до того, що порушується засвоєння кальцію та утворення вітаміну Д. Для організму це означає буквально наступне – кальцій вилучається із сховищ – кісток та утворює з фосфором нерозчинні сполуки, які осідають у вигляді каменів у нирках. Це також може спричинити порушення роботи серцево-судинної системи, ШКТ та печінки.

Максимально допустиме співвідношення фосфору та кальцію 1,5:1. У продуктах сполуки фосфору маркуються від Е338 до Е342.

З дитинства ми пам'ятаємо іграшки, що манили нас у темряві своїм зеленим свіченням. Як би ми хотіли розгадати їхній секрет! Подорослішавши і дізнавшись, що ж змушувало їх світитись, деякі з нас просто викидали з голови цю загадку дитинства. Інші воліли познайомитися з фосфором ближче і зрозуміло задавалися питанням чи можна зробити його в домашніх умовах? Зрозуміло, можна. Сьогодні ви дізнаєтесь про спосіб, яким можна добути фосфор.

Отже, перед тим, як ми почнемо підпільне виготовлення фосфору, слід сказати, що зробити його вдома можна кількома способами, але давайте почнемо з простого.

Нам знадобиться

• Людська сеча
• Вугілля для шашликів
• Пісок
• Бляшана банка

Приступаємо до виготовлення

1. Налийте сечу у банку
2. Додайте туди ж піску, так багато, щоб сеча повністю ввібралася. Додати вугілля. Розмішайте.
3. Закип'ятіть. Обов'язково.

Білий осад, що вийшов на дні банки, і є фосфор. Поводьтеся з ним обережно, він отруйний.

Інший спосіб занадто важкий, оскільки включає сірникові коробки і соляну кислоту, яку не так легко дістати, так що користуйтеся більш простим способом.

З дитинства ми пам'ятаємо іграшки, які манили нас у темряві своїм зеленим свіченням. Як би ми хотіли розгадати їхній секрет! Подорослішавши і дізнавшись, що ж змушувало їх світитись, деякі з нас просто викидали з голови цю загадку дитинства. Інші воліли познайомитися з фосфором ближче і зрозуміло задавалися питанням чи можна зробити його в домашніх умовах? Зрозуміло, можна. Сьогодні ви дізнаєтеся про спосіб, яким можна видобути фосфор.

Отже, перед тим, як ми почнемо підпільне виготовлення фосфору, слід сказати, що зробити його вдома можна кількома способами, але давайте почнемо з простого.

Нам знадобиться

• Людська сеча
• Вугілля для шашликів
• Пісок
• Бляшана банка

Приступаємо до виготовлення

1. Налийте сечу у банку
2. Додайте туди ж піску, так багато, щоб сеча повністю ввібралася. Додати вугілля. Розмішайте.
3. Закип'ятіть. Обов'язково.

Білий осад, що вийшов на дні банки, і є фосфор. Поводьтеся з ним обережно, він отруйний.

Інший спосіб занадто важкий, оскільки включає сірникові коробки і соляну кислоту, яку не так легко дістати, так що користуйтеся більш простим способом.

Як зробити фосфор 🚩 вітаміни комплівіт сяйво склад 🚩 Hand-made

Сьогодні багато хто з нас має вищу освіту, але той дитячий азарт ще не пройшов і в поєднанні з нашою допитливістю з'являється бажання зробити фосфор самостійно. Але вся біда в тому, що подібними справами займаються великі підприємства, які мають спеціальне обладнання. Отримують його із фосфату кальцію технічним шляхом.

Але після цих рядків навряд чи в людській свідомості згасне затяте бажання зробити фосфор самостійно без прогулянок на подібний завод. Що ж, ми допоможемо вам у цьому починанні, але будьте обережні в процесі його створення.

Отже, ми розпочинаємо «підпільне» виробництво цього чарівного сяйва. На сьогоднішній день ми маємо інформацію про два способи виробництва цього елемента у себе вдома. І почнемо ми з найпростішого та найшвидшого.

1. Нам знадобиться залізна банка з-під зеленого горошку чи оливок, вугілля для шашликів, трохи піску та людська сеча.
2. Отже, беремо цей залізний «посуд» і вирушаємо з нею в туалет, щоб у результаті там виявився рідкий продукт людських відходів жовтого кольору. Перестаратися не варто і обсяг варто зберегти той самий, що вирушає на аналізи до поліклініки.
3. Потім у банку ми додаємо піску в такій кількості, щоб сеча повністю розчинилася у ньому. Потім засипаємо вугілля та ретельно все розмішуємо.
4. Ну, а тепер у нас залишився останній крок - цю суміш нам необхідно помістити в грубку або в камін. Загалом головне правило, щоб зберігалася висока температура кипіння.
   

Після цього ви дістаєте залізну банку і дивитеся на її дно, де повинен з'явитися білий осад, який і є повноцінним білим фосфором. Що ж ви надалі збираєтеся з ним робити - це ваша справа, але не забувайте, що він отруйний.

Крім того, отримати фосфор можна і іншим способом. Але він, на жаль, надто важкий у технічному плані виконання. Фосфор можна отримати із сірникових коробок, але в комплект до них доведеться взяти соляну кислоту, доступ до якої є далеко не у кожної людини. А тому, якщо вам так не терпиться створити фосфор самостійно, то повертайтеся до простого способу. Бажаємо вам удачі!

Як зробити фосфор. Зроби все сам

З ранніх років багатьом з нас на очі часто траплялися різні іграшки, деякі з яких володіли «чарівною» силою свічення в темряві. З віком ми стали розуміти багато істини, однією з яких стало відкриття, що те чарівне сяйво — це не що інше, як білий фосфор .

Сьогодні багато хто з нас має вищу освіту, але той дитячий ентузіазм ще не пройшов і в поєднанні з нашою допитливістю виникає бажання зробити фосфор незалежно.Але кожна напасть у цьому, що подібними справами займаються великі підприємства, які мають спеціальним устаткуванням. Отримують його із фосфату кальцію технічним шляхом.

Але потім цих рядків навряд чи в людській свідомості згасне затяте бажання зробити фосфор самостійно без прогулянок на подібний завод. Що ж, ми допоможемо вам у цьому починанні, але будьте дуже обачні у процесі його створення.

Отже, ми розпочинаємо «підпільне» виробництво цього чарівного сяйва. На сьогоднішній день ми володіємо інформацією про 2 методи виробництва цього елемента у себе вдома. І почнемо ми з особливо простого та стрімкого.

Після цього ви дістаєте металеву банку і дивитеся на її дно, де повинен з'явитися білий осад, який є повноважним білим фосфором. Що ж ви в майбутньому збираєтеся з ним робити — це ваша справа, але не забувайте, що вона отруйна.

Крім того отримати фосфор можна і іншим способом. Але він, на жаль, надто важкий у технічному плані виконання. Фосфор можна отримати з сірникових коробок, але в комплект до них доведеться взяти соляну кислоту, доступ до якої, є далеко не у кожної людини. А тому, якщо вам так не терпиться зробити фосфор самосильно, то повертайтеся до простого методу. Хочемо вам везіння!

Відео на тему

Як зробити фосфор / Все про рукоділля!

З ранніх років багатьом з нас на очі часто траплялися різні іграшки, деякі з яких мали «чарівну» силу свічення в темряві. З віком ми стали розуміти багато істини, однією з яких стало відкриття, що те чарівне сяйво — це не що інше, як білий фосфор.

Сьогодні багато хто з нас має вищу освіту, але той дитячий азарт ще не пройшов і в поєднанні з нашою допитливістю з'являється бажання зробити фосфор самостійно. Але вся біда в тому, що подібними справами займаються великі підприємства, які мають спеціальне обладнання. Отримують його із фосфату кальцію технічним шляхом.

Але після цих рядків навряд чи в людській свідомості згасне затяте бажання зробити фосфор самостійно без прогулянок на подібний завод. Що ж, ми допоможемо вам у цьому починанні, але будьте обережні в процесі його створення.

Отже, ми розпочинаємо «підпільне» виробництво цього чарівного сяйва. На сьогоднішній день ми маємо інформацію про два способи виробництва цього елемента у себе вдома. І почнемо ми з найпростішого та найшвидшого.

1. Нам знадобиться залізна банка з-під зеленого горошку чи оливок, вугілля для шашликів, трохи піску та людська сеча.
2. Отже, беремо цей залізний «посуд» і вирушаємо з нею в туалет, щоб у результаті там виявився рідкий продукт людських відходів жовтого кольору. Перестаратися не варто і обсяг варто зберегти той самий, що вирушає на аналізи до поліклініки.
3. Потім у банку ми додаємо піску в такій кількості, щоб сеча повністю розчинилася у ньому. Потім засипаємо вугілля та ретельно все розмішуємо.
4. Ну, а тепер у нас залишився останній крок - цю суміш нам необхідно помістити в грубку або в камін. Загалом головне правило, щоб зберігалася висока температура кипіння.

Після цього ви дістаєте залізну банку і дивитеся на її дно, де повинен з'явитися білий осад, який і є повноцінним білим фосфором.Що ж ви надалі збираєтеся з ним робити - це ваша справа, але не забувайте, що він отруйний.

Крім того, отримати фосфор можна і іншим способом. Але він, на жаль, надто важкий у технічному плані виконання. Фосфор можна отримати із сірникових коробок, але в комплект до них доведеться взяти соляну кислоту, доступ до якої є далеко не у кожної людини. А тому, якщо вам так не терпиться створити фосфор самостійно, то повертайтеся до простого способу. Бажаємо вам удачі!

Як зробити в домашніх умовах холодну порцеляну?

Холодний фарфор – це суміш гліцерину, олії, клею та крохмалю. Є кілька рецептів приготування порцеляни, які можуть підійти новачкові. Але перед тим, як розпочати його робити, вам необхідно знати, що його відтінок залежить від самого рецепту та складу продуктів. Вироби з картопляної порцеляни виходять сіруватими і щільними, а з кукурудзяного - повітряними, прозорими і мають трохи жовтуватого кольору.

Рецепт №1- Холодний фарфор своїми руками

• Сто п'ятдесят грамів кукурудзяного крохмалю і трохи для вимішування.
• Чайна ложка гліцерину.
• Чайна ложка білий крем для рук.
• Сто мілілітрів води.
• Сто п'ятдесят мілілітрів ПВА.

1. Змішайте в каструлі всі рідкі елементи.
2. Поставте на середній вогонь та вимішайте до однорідної консистенції.

Часто умільці під час приготування змінюють склад і покращують цим рецепти. Так що не соромтеся та експериментуйте.

Рецепт №2 - Покращений рецепт холодної порцеляни

Ті самі інгредієнти, що в першому рецепті.

Змішайте всі рідкі інгредієнти.

Цей фарфор вийде більш гладким і однорідним. На малюнку справа показана суміш, яка зроблена за першим рецептом, а ліворуч – за другим.

Рецепт №3 — Виготовлення холодної порцеляни з картопляного крохмалю без варіння

• Клей ПВА.
• Харчова сода.
• Вазелінове масло або вазелін.
• Картопляний крохмаль.

1. У сухому і чистому посуді добре перетріть 2 ст.л. крохмалю та ложку вазеліну.
2. Додайте|добавляйте| трошки харчової соди і перемішайте.
3. Поступово додайте ПВА по 1 ч.л.

Як фарбувати холодну порцеляну?

Фарбувати фосфор слід за допомогою різноманітних харчових барвників та фарб (акрилових, масляних, олії та інших), для цього додайте колір у приготовлену суміш і вимісіть, щоб колір рівномірно розподілився.

Щоб пофарбувати застиглий готовий виріб, нанесіть пензликом суху харчову фарбу на елемент, потім потримайте над парою чайника. Таким способом порцеляна вбере в себе барвник і вийде натуральний колір.

Як працювати з холодною порцеляною?

• Використовуйте спеціальний інструмент (скалки для розкочування, стеки-палички та інше).
• Перед початком роботи змастіть кремом.
• Після вимішування суміш має полежати не менше дня.
• Зберігайте у герметичній упаковці.

Скільки сохне холодна порцеляна?

Холодний фосфор сохне в залежності від товщини виробу (один або кілька днів), розмір зменшується. Коли сушите плоскі фігури, їх потрібно перевертати, щоб не деформувалися.

Щоб прискорити сушіння, можете скористатися духовкою.

Холодний фосфор - досить пластичний матеріал, з нього можна зліпити практично все. А для прикраси виробів можете використовувати різні матеріали: шматочки тканини, нитки, бісер, намистини та інше.

фактів про компостування азоту та фосфору | Home Guides

Азот та фосфор є основними продуктами збалансованого добрива, але ви також можете додати їх до компосту свого саду.Азот особливо легко переробити з опалого листя або стрижки газону. Компостування азотом та фосфором сприяє здоровому росту рослин, зберігаючи зелений колір та цвітіння вашого саду. І хоча це не повністю позбавить ваш сад від потреби у добривах, воно може допомогти вгамувати апетит і скоротити витрати на добрива в довгостроковій перспективі.

Що вони роблять

Азот та фосфор є важливими інгредієнтами. Обидва є частинами збалансованого добрива, поряд із калієм. Азот відповідає за вегетативне зростання, тобто за зелені частини рослин. Це робить його особливо важливим для трави та інших в основному зелених рослин - хоча занадто багато його може зробити рослину довгоногою за рахунок цвітіння. Тим часом, фосфор сприяє розвитку коренів, плодів та квітів. Це фаворит для овочів, фруктових дерев та квітучих рослин, а добрива, що підсилюють цвітіння, зазвичай містять більше фосфору, ніж інші інгредієнти, щоб стимулювати цвітіння.

Азотні компостні матеріали

Соковиті матеріали чи матеріали тваринного походження зазвичай багаті азотом, на відміну сухих деревних матеріалів, у яких вуглецю більше, ніж азоту. Приклади матеріалів для компостування з високим вмістом азоту включають кров'яне борошно, борошно кісткове, гній, обрізки свіжої трави, фрукти, овочеві відходи і кавову гущу. Легкий спосіб забезпечити газон азотом - дозволити свіжому листю і обрізкам трави лежати на землі, де вони падають, повертаючи азот назад у траву.

Додавання вуглецю в азотний компост

У той час, як азот живить будову клітинної структури, вуглець забезпечує енергією організми, що розкладають органічний компост.Це означає, що при компостуванні азот і вуглець йдуть пліч-о-пліч з ідеальним співвідношенням вуглецю до азоту 10: 1. Щоразу, коли ви створюєте компост з інгредієнтів з високим вмістом азоту, ви також повинні додавати такі багаті вуглецем інгредієнти, як сіно, солома , листя, соснові голки, шкаралупа арахісу, тирсу або деревна тріска.

Компост із високим вмістом фосфору

Фосфор відсутній у більшості матеріалів для компостування, що робить поганий заміною збалансованого добрива в саду. Найбільш помітним винятком є ​​гній, який зазвичай містить багато фосфору та калію, а також азоту. Це робить гній одним із найбільш збалансованих доступних компостних матеріалів; ви навіть можете використати його як органічне добриво для свого подвір'я. Якщо вам потрібно в компості більше фосфору, ніж азоту, найкраще підійде кінський гній; у ньому приблизно вчетверо більше фосфору, ніж азоту, і навіть високий вміст калію, що сприяє метаболізму рослин.

Знайте свої ліки: фосфор (Phos.)

Загальні назви: Фос.

Загальна інформація

Phosphorus підходить тим, хто відкритий, ласкавий і чуйний, але також схильний до наївності, навіюваності чи «кісності». Діти, які потребують Phosphorus, можуть швидко зростати. Почуття можуть бути надчутливими, людина дуже реагує на запахи, дотики, звуки, аромати або текстури. Сон — навіть короткий сон — полегшує симптоми, але також погіршує їх, якщо людина спить на лівому боці. лише коли підходять інші симптоми.

Психоемоційні симптоми

• Численні страхи та вільні тривоги — грози, що станеться щось погане, смерть, темрява.
• Тривога посилюється на самоті, але її полегшує компанія.
• Відчуття затуманювання - нездатність ясно мислити.

Запаморочення та симптоми голови

Проблеми з горлом та дихальними шляхами

• Легко застуджується. Застуда спускається до грудей.
• Охриплість голосу або бронхіт при застуді.
• Кашель посилюється за зміни температури повітря.
• Пневмонія, особливо лівостороння при збігу інших симптомів.

Ендокринні проблеми

Проблеми зі спиною

Проблеми із шлунково-кишковим трактом

• Відчуття слабкості та порожнечі в животі.
• Схильність до симптомів гіпоглікемії під час пропуску їжі.
• Пептичні виразки – при збігу інших симптомів.
• Голод під час головного болю.
• Сильна спрага, особливо холодної води.
• Легке блювання, коли холодні напої зігрівають шлунок.

Проблеми з кінцівками

Для домашніх тварин

• Легка або тривала кровотеча із простих ран.
• Тривожні та збудливі тварини.

Де його знайти?

Phosphorus доступний у нашому інтернет-магазині як єдині ліки та у складі наступних Комплексів (комбінованих ліків): Anxiety ; Brain Fog ; Кашель - вільний ; від лупи ; Втома - фізична ; Головний біль - Напруга ; Охриплість та афонія ; Радіаційне опромінення ; Усунення хропіння .

Важливо

Хоча перераховані вище самообмежувальні або гострі скарги підходять для домашнього лікування, також зверніться до свого лікаря в екстрених ситуаціях, або якщо симптоми погіршуються або не покращуються.Хронічні або постійні скарги, які можуть бути згадані вище, а можуть і не згадуватись, вимагають іншого протоколу лікування та дозування, тому для досягнення добрих результатів їх найкраще лікувати кваліфікованим гомеопатом.

Інструкції з дозування (для дітей та дорослих)

При гострих і самообмежувальних скаргах приймайте одну таблетку або п'ять крапель ліки кожні 1–4 години (1 година для сильних симптомів, 4 години для легших). Якщо від трьох доз не спостерігається жодного покращення, виберіть інші ліки або зверніться за професійною допомогою. Хронічні симптоми чи скарги вимагають проходження курсу професійного лікування, щоб контролювати зміни потенцій та необхідних засобів.

Додаткова інформація

Рекомендації щодо використання потенції

Теги: занепокоєння, запаморочення, страхи, затуманене, гомеопатія, гіперчутливість, наївність, оніміння, фосфор

Якщо вам сподобалася інформація на цій сторінці, ви також можете скористатися нашим регулярним інформаційним бюлетенем, повним інформації, новин, знижок та пропозицій. Підпишіться тут .

Коментарі проходять модерацію та з'являються протягом 24 годин.

Поки що коментарів немає.

Фосфор (Phos.) | Гомеопатія Плюс

Фосфор - це хімічний елемент, який існує в природі у поєднанні з іншими мінералами, переважно у вигляді фосфатних солей. Як фосфат кальцію він є основним компонентом кісток. Його основне застосування - добрива та миючі засоби.Білий фосфор дуже реактивний і спалахує при впливі теплого повітря, звідси і його назва, яка по-грецьки означає «світлоносець». З цієї причини зберігається у воді.

Ті, кому потрібен Phosphorus, зазвичай — відкриті, вразливі, теплі, доброзичливі та чуйні люди, яким подобається компанія (хоча деякі, які потребують Phosphorus, можуть виявлятися як апатичні, замкнуті та розпливчасті через відчуття відчуженості чи туману і взагалі не бажаючі компанії ) .Phosphorus бореться з тривогою, що завжди набагато краще для компанії та заспокоєння - ця тривога може ставитися до всього або до всього. Скарги на фізичний стан часто зачіпають насамперед ліву частину тіла, а найпоширенішими проблемними зонами є легені, система кровообігу та нерви.

Звичайне використання

Коли ліки відповідають профілю симптомів, Phosphorus здатний лікувати такі стани, як тривожність, хвороба Альцгеймера, астма, бронхіт, підвищена схильність до кровотечі та синців, хімічна чутливість і непереносимість їжі, синдром хронічної втоми, гепатит, охриплість, шизофренія та біполярні стани, а також клапанні порушення серця. кваліфікованому гомеопату.)

Важливо

Незважаючи на те, що вищезазначені самообмежені гострі скарги підходять для домашнього лікування, зверніться до свого лікаря, якщо симптоми погіршуються або не покращуються.Хронічні чи постійні скарги, які можуть згадуватись чи не згадуватись, вимагають іншого протоколу лікування та дозування, тому для досягнення добрих результатів найкраще лікувати їх у кваліфікованого гомеопату.

Від старих майстрів

Неш каже:

• Високі, стрункі, вузькогруді, хворі на туберкульоз, з ніжними віями, м'яким волоссям або нервові, слабкі люди, які люблять намагнічуватися. Воскові, напіврідкі, жовтяничні люди.
• Занепокоєння, загальне занепокоєння не може стояти або сидіти на місці. правому боці. Найбільш уражена права нижня частка.
• Рясний пронос, що витікає, як із гідранту; водянистий із сагоподібними частинками або дизентерійний, із широко відкритим анусом.
• Апатичний, не бажаючий говорити, повільно відповідає, мляво рухається.
• Запор: кал тонкий, довгий, сухий, жорсткий та твердий, як у собаки; випорожнюється насилу.
• Геморагічний діатез; легкі рани рясно кровоточать, кровохаркання; гірше за метрорагію; вікарний, із носа, шлунка, ануса, уретри при аменореї.
• Не можу говорити; гортань така болісна; кашель, що переходить від теплого до холодного повітря, сміх, розмова, читання, їжа лежачи на лівому боці ( Dros., Stan .).

Ліппе каже:

РОЗУМ І РОЗПОРЯДЖЕННЯ

• Підвищена збудливість; стає легко дратуватися і сердитися, що робить його надзвичайно шаленим, від чого він згодом страждає.
• Сильне занепокоєння і занепокоєння, особливо на самоті чи під час грози.
• Зоомагнітний стан; ясновидіння.
• Екстазі.
• Меланхолійна депресія, іноді з плачем чи нападами мимовільного сміху.

ЗАГАЛЬНІ ПОЛОЖЕННЯ

• Вдень сонливість.
• Безсоння до півночі; лягає спати пізно.
• Часто прокидається ночами.
• Сонливість із сонливістю (неспання в комі).
• Тривожні, яскраві сни.
• Часте прокидання від занадто гарячого без потовиділення.
• Сомнамбулізм.

УМОВИ

• Схильність до застуди з жалким і розривним болем у кінцівках.
• Чутливість до прохолодної погоди та свіжого повітря.
• Симптоми з боку голови та обличчя полегшуються від холодного повітря, але симптоми з боку грудної клітки посилюються.
• Загострення; увечері, вночі, особливо опівночі; після сніданку; коли один; після їди (чимось теплим), у положенні лежачи на спині або на лівому боці; під час вставання з місця; від світла; під час грози; від зміни погоди; від співу, сміху, різких запахів (кашель).
• Меліорація; у темряві; лежачи правому боці; від тертя; після сну; від їжі чогось холодного.
• Особливо підходить для худих, струнких людей.
• У стані сильної слабкості на людину набагато легше благотворно впливати Phosphor., оскільки вона загіпнотизована перед тим, як прийняти ліки.
• Фосфор є протиотрутою від передозування камфори.

Герінг каже:

РОЗУМ

• Ступор, делірій, хапання стада.
• Істеричне чергування сміху та плачу.
• Велика байдужість; не відповідає на запитання чи відповідає неправильно.
• Похмурий, небалакучий.
• Зневіра, думав, що помре.
• Страх, наче щось виповзає з кожного кута.
• Занепокоєння, неспокій: у сутінках; коли один; про майбутнє; під час грози; з серцебиттям.
• Меланхолія, що проливає сльози; або з нападами мимовільного сміху.
• Закоханість.
• Апатія; байдужість навіть до своїх дітей.
• Збуджений, легко розгніваний і шалений, від якого він згодом страждає.
• Розум надактивний.
• Дратівливість душі та тіла; простягся від найменшого неприємного враження.
• При роздумі - головний біль і задишка;
• Будь-яке живе враження змінюється теплом, ніби він був занурений у гарячу воду.

• Кипіння та скупчення.
• Жирова дегенерація печінки, серця, нирок та ін.;
• Хлороз із надто швидким зростанням.
• Крововиливи із внутрішніх органів.
• Маленькі рани сильно кровоточать.
• Гриб гематоди.
• Розтягнення зв'язок; суглоби легко вивихаються.
• Залози збільшені, особливо після забитих місць.
• Набряклість обличчя, пензлів та стоп.
• Набряк кісток;
• Екзостози, особливо черепа, рвучі, ниючі болі;
• Захворювання кульшового суглоба;

ЕТАПИ І СТАНУ

• Високі, стрункі (стрункі) жінки;
• Нервовий, слабкий;
• Росте надто швидко.

Джерела

Підручник Materia Medica Адольфа Ліппе, доктор медицини 1886 Видавництво: AJ.Tafel

Костянтин Герінг.1877.

Е. Б. НАШ. 1899 р. Лідери гомеопатичної терапії.

холод, Звичайне використання, УМОВИ, РОЗУМ, Старі майстри, ДЖЕРЕЛА, шлунок

Якщо вам сподобалася інформація на цій сторінці, ви також можете скористатися нашим регулярним інформаційним бюлетенем, повним інформації, новин, знижок та пропозицій. Підпишіться тут .

Коментарі проходять модерацію та з'являються протягом 24 годин.

Поки що коментарів немає.

Вибачте, форма коментарів зараз закрита.

Визначення, використання, функції та побічні ефекти

Фосфор - дуже важливий мінерал, необхідний нашому організму.Ваше тіло використовує цей мінерал для багатьох важливих функцій.

Деякі з функцій фосфору в організмі – видалення продуктів життєдіяльності та відновлення клітин та тканин організму. Ви можете отримати потрібну кількість фосфору з їжею.

Однак деякі захворювання, такі як алкоголізм і діабет, можуть виснажити запаси фосфору в організмі. Деякі ліки, такі як антациди, можуть знизити рівень фосфору в організмі.

Якщо рівень фосфору в організмі занадто високий або занадто низький, це може призвести до серйозних проблем зі здоров'ям. Деякі з ускладнень, викликаних аномальним рівнем фосфору в організмі, - це втома, біль у суглобах та хвороби серця.

Користь фосфору для здоров'я

Фосфор відіграє у організмі. Його основна функція полягає в тому, щоб ваші кістки та зуби залишалися міцними та здоровими. Він також використовується для виробництва енергії, і він потрібен вашим м'язам для руху.

На додаток до цих інших функцій фосфору є:

• Зменшує м'язовий біль після тренування.
• Використовується для покращення провідності нервів
• Допомагає підтримувати регулярне серцебиття
• Він сприяє здоровій нервовій провідності у вашому тілі
• Він допомагає збалансувати рівень вітамінів в організмі, а також допомагає організму використовувати ці вітаміни. До них належать вітаміни B, D, йод, цинк та магній.
• Він використовується у виробництві РНК та ДНК. Це генетичні будівельні блоки тіла.
• Фосфор допомагає вашим клітинам та тканинам рости. Він також підтримує здорові клітини та тканини та допомагає відновлювати несправні та пошкоджені.
• Допомагає вашому тілу використовувати накопичену енергію та керувати нею
• Видаляє відходи з нирок
• Допомагає зміцнити зуби та кістки

Багаті джерела фосфору

Багато натуральних продуктів багаті фосфором. Крім того, продукти, багаті білком, також багаті фосфором. Інші багаті джерела білка, які слід включити до свого раціону:

• Квасоля
• Морепродукти
• Злаки
• Насіння та горіхи
• Яйця
• Молоко
• Молоко та молочні продукти
• Риба
• Брокколі
• М'ясо та птиця
• Бобові
• Часник
• Картопля
• Цільнозернові
• Сухофрукти

Хліб із цільнозернових та круп'яних виробів містить більше фосфору, ніж хліб із білого борошна. Проте людям важко засвоювати фосфор із цільнозернових продуктів.

Скільки нам потрібно фосфору?

Кількість фосфору, необхідне у вашому раціоні, залежить від вашого віку. Дорослим потрібно менше за цей життєво важливий мінерал, а маленьким дітям — більше. Однак дорослим потрібно більше фосфору, ніж дітям віком до 8 років.

Цифри нижче отримані з Інституту Лінуса Полінга. Вони рекомендують наступне щоденне споживання фосфору.

Зроби фосфор сам

У дитинстві тато показав мені і братові дивовижний фокус — одержання фосфору із сірникової коробки. З цього і почалося захоплення хімією та природничими науками. Тато відірвав папірець збоку коробки, підпалив його і швидко розтер. Як заворожені дивилися ми в темряві на тьмяне свічення, і навкруги витав незвичайний запах. «Ось фосфор, — розповідав нам тато. — Він дуже отруйний, не робіть сам цей фокус!» Ми послухаємось і підемо іншим, більш сучасним та безпечним шляхом.

Про фосфор, що світиться, багато хто вперше дізнається з «Собаки Баскервілей» Артура Конан Дойля, хоча собаку і не могли мазати білим фосфором. Можна самому отримати цю речовину, дотримуючись інструкцій у статті, і переконатися, що вона світиться

Працюємо за правилами

Деякі прості досліди з фосфором можна зробити в школі, у гуртках хімії та центрах додаткової освіти – де є відповідне обладнання та фахівці. Вони будуть безпечними, а результати — дуже цікавими. На жаль, отримати хороші фотографії процесів зі свіченням навряд чи вдасться, чутливості камери смартфона не вистачить. Однак око легко бачить усі подробиці. Спостерігати досліди зі свіченням потрібно обов'язково у темряві, давши очам адаптуватися щонайменше п'ять хвилин. Якщо річ відбувається вдень, вікно потрібно повністю ізолювати від світла.

Працюватимемо, дотримуючись правил техніки безпеки. У захисних окулярах, рукавичках та халаті. Бажано працювати у витяжній шафі, проте це необов'язково. На стіл потрібно покласти два шари побутової алюмінієвої фольги. При цьому ми не втратимо жодної крупинки фосфору та виключимо можливість займання. Після всіх дослідів фольгу потрібно згорнути та викинути. Фосфор легко спалахує на повітрі, особливо в спеку, часто самозаймається, достатньо тертя при розрізанні або тепла руки. Тому його не можна чіпати руками, навіть у рукавичках — лише паличкою, пінцетом, дротом. Слідкуйте, щоб фосфор не опинився на папері. При цьому важко відведення тепла, він починає плавитися і спалахує. Тому ріжуть та зберігають фосфор тільки під водою. Для розрізання використовують воду кімнатної температури і товстостінний посуд (щоб його не можна було пошкодити при розрізанні) на зразок ступки або кристалізатора, в холодній воді фосфор стає крихким і кришиться. Однак після розрізання у теплій воді необхідно охолодити захисний шар води, підлив крижаної води або поклавши трохи льоду. І лише тоді можна виймати шматки фосфору.Невеликий шматочок фосфору, що загорівся, можна згасити, накривши шматком фольги, бляшаною кришкою, металевою/порцеляновою чашечкою як ковпачком. Невеликий шматочок на фользі згасне і сам, хіба що трохи диму вийде, але він безпечний. Якщо крупинка фосфору потрапила на шкіру, треба промити це місце 5%-ным розчином сульфату міді і ретельно вимити руки. Сліди фосфору з пінцету чи металевих поверхонь найпростіше прибрати прожарюванням в полум'ї пальника – фосфор просто згорить. Скляні трубки після дослідів потрібно ретельно загорнути у фольгу та утилізувати зі сміттям.

Обладнання та матеріали

Для дослідів знадобиться кілька хімічних скляних скляних об'ємом 500 мл, одна маленька хімічна склянка на 50 мл. У разі їх відсутності в лабораторії — маленьку склянку можна замінити на сталевий стаканчик зі штампованої сталі (продаються в спорттоварах і туристичних магазинах), замість великих хімічних склянок можливе застосування одноразових поліетиленових.

Нам потрібні металевий пінцет 10-15 см завдовжки, тонка скляна трубка 6-7 мм діаметром, найпростіше використовувати кілька медичних піпеток. Знадобляться два-три шприци на 5 мл, скріпки, вата, канцелярський ніж, кілька великих коробок сірників (по 500 штук), лист глянцевого паперу від непотрібного журналу або рекламного буклета, парафінова або воскова свічка (не забарвлена). Ще потрібні рицинова олія, невеликі аптечні бульбашки з гумовою кришкою або 100 мл пляшка з безбарвного прозорого скла з гвинтовою кришкою. Нам також знадобиться невеликий бутановий пальник, він зручний для роботи зі склом і взагалі для різних дослідів.

Пальник нам знадобиться насамперед для того, щоб зробити з піпеток спеціальні пробірки, в яких ми виганятимемо фосфор. Потрібно з піпетки зробити невелику пробірку - запаяти їй носик. Знімемо з піпетки гумову частину. Скло має бути чистим та сухим. Повільно внесемо носик піпетки в полум'я. При цьому тримаємо її великим та вказівним пальцями лівої руки та обертаємо між пальцями, щоб скло нагрівалося рівномірно. Як тільки скло розм'якшилося (це стає помітно жовтим кольором полум'я), відразу ж беремо пінцетом розм'якшене скло і трохи відтягуємо. Отвір у капілярі саме заварюється розплавленим склом. Пінцет відтягуємо в полум'ї, доки зайве скло не відокремиться від пробірки.

Потім «дно» пробірки, що вийшло із запаяного носика, кілька разів проводимо через полум'я для повільного охолодження. Пробірка готова і нічого, якщо вийде нерівно. Залишилося потримати її трохи в повітрі, щоб вона охолола - розпечене скло не можна класти на холодні поверхні.

Тепер для наших дослідів із фосфором все готово. Зазначимо, що не можна спрощувати операцію і просто тримати в полум'ї носик піпетки до його заплавлення. Тоді дно виходить товстим і лусне при наступному нагріванні.

Відтягування трубки пінцетом та відпаювання капіляра

Отримуємо білий фосфор

Конденсат на холодній частині трубки

Звичайно, ми хочемо отримати трохи білого фосфору, який світиться в темряві і має найцікавіші властивості. Для цього треба нагріти в нашій саморобній пробірці трохи червоного фосфору без доступу повітря. Він перейде до пари і, сконденсувавшись на холодних стінках, дасть краплі білого фосфору.Нагадаємо, що фосфор має кілька алотропних форм і багато модифікацій, що сильно відрізняються за хімічними та фізичними властивостями. Білий фосфор складається з молекул P₄, м'який як віск, легкоплавкий, світиться у темряві під час окислення повітря. Хімічно дуже активний. Отруйний, розчиняється в жирах, гліцерині та деяких розчинниках.

Червоний фосфор складається з полімерних молекул P_n різної довжини. Він червоно-коричневого кольору, не плавиться, а виганяє, відразу утворюючи пари. Він набагато менш активний хімічно, ніж білий фосфор, не спалахує на повітрі і не світиться. І не отруйний — зокрема тому, що не розчиняється в більшості розчинників. Пара фосфору при швидкому охолодженні дають білий фосфор. Якщо тривалий час нагрівати рідкий фосфор в інертному середовищі, він полімеризується, і поступово переходить у червону форму. Подібний процес іде і на яскравому світлі. Існує ще чорний фосфор. Він зовні схожий на графіт і найменш активний, наприклад, важко підпалюється сірником.

Червоний фосфор застосовують у піротехніці та сірниковому виробництві. Намазка коробки сірників містить близько 30% червоного фосфору з деякими добавками, на зразок меленого скла або сульфіду сурми. При терті головки сірника, що містить хлорат калію, у місці контакту фосфор окислюється та запалює головку. Подібна властивість використовується у всіх теркових піротехнічних запальниках. Вибухова і високочутлива до механічних впливів суміш Армстронга (бертолетова сіль та фосфор) використовується в пістонах та хлопавках.

Тому як джерело червоного фосфору доведеться купити кілька великих коробок сірників по 500 штук.На жаль, крім фосфору є й домішки органіки — кістяного клею, які забруднюють білий фосфор. Проте деякі досліди з ним вдаються.

Візьміть глянцеву сторінку з непотрібного журналу (обов'язково глянцеву) і обережно канцелярським ножем зіскребіть з коробки намазку. Якщо раптом випадково зчистився і папір, відокремте його голкою. Після «чистки» шорстка сторона стає гладкішою і блискучою, але, якщо потрібно, ще годиться для запалювання сірників. З двох коробок вдається нашкрябати 100 мг порошку.

Порошок від однієї коробки поміщаємо всередину нашої саморобної пробірки (за допомогою жолобка зі шматочка глянцевого паперу). Затикаємо пробірку ватним тампоном. Якщо обережно внести в полум'я дно пробірки і нагрівати її нижню третину (трубку тримаємо пінцетом) - спочатку помічаємо білий дим, а потім починає переганятися фосфор. Трубку тримаємо горизонтально, щоб краплі не стікали в нижню розжарену частину пробірки. Білий фосфор осідає на стінах у вигляді дрібних жовтих крапельок. При цьому відчувається "часниковий" запах пари - характерна прикмета білого фосфору. Якщо білий фосфор не нагрівати, він пахне не часником, а озоном, схожим на запах біля працюючих медичних ультрафіолетових ламп або принтера.

Прилад після сублімації фосфору. Білий фосфор сконденсувався у краплі

Почекаймо трохи, щоб пробірка охолола. Тепер під тягою пінцетом витягнемо ватяний тампон. Він або самозайметься, або почне «димитися». Якщо спалаху вати не відбулося — можна намотати новий шматочок на зволікання від скріпки, занурити всередину піпетки і швидко витягти. Тампон загориться, бо на ваті осів дрібнороздроблений фосфор.Якщо вата не спалахнула (холодно, вологе повітря), краще її спалити або відразу ж загорнути в щільний шар фольги. Крапельки фосфору можна витягти з пробірки за допомогою тонких дерев'яних скіпок або розігнутої скріпки. Руками його чіпати не треба. Всі крупинки фосфору (а також палички з шаром фосфору) помістимо у порцелянову філіжанку, шматок жерсті або фольги. Зверніть увагу, як він «димиться».

Білий фосфор, який ми отримали, світиться у темряві, особливо якщо потерти дерев'яною паличкою про фольгу. Отриманий нами фосфор забруднений продуктами перегонки клею та слідів паперу, у чистому вигляді він світиться сильніше. Після спостереження все, що стосується фосфору, слід нагріти в полум'ї. При цьому побачимо згоряння фосфору яскравим жовтим полум'ям. Шматок фольги можна потримати над полум'ям або піднести до них полум'я – фосфорні піщинки яскраво спалахують. Працюйте акуратно, спокійно, впевнено, як і завжди в хімії. Після дослідів все загорніть у щільний шар фольги. Це убезпечить вас від займання. Рекомендую все ж таки збирати «відходи» в окрему банку з водою, на душі буде спокійніше.

Можна спробувати одержати компактний шматочок фосфору. У нашу саморобну пробірку насипаємо порошок від двох великих коробок сірників. Поверх насипаного дерев'яною паличкою утрамбовуємо «механічний фільтр» зі шматочка сталевої губки для миття посуду. Шматок губки повинен бути чистим і сухим, м'яка сталь у вигляді тоненьких стрічок, спіралек. Товщина нашого фільтра буде близько 6-7 мм. Далі нагортаємо у верхній частині пробірки (приблизно 25 мм завширшки) шар вологої бавовняної серветки або ватного диска. Його потрібно віджати від надлишку води. Зав'язуємо ниткою і поверх нього навертаємо тяганину-тримач.Можна з двох розігнутих скріпок або іншого м'якого дроту. І не забуваємо закрити пробірку ватним тампоном. Такий прилад дозволить краще сконденсувати краплі фосфору і навіть витягти їх.

Нагріваємо дно пробірки з порошком в полум'ї, причому трубку тримаємо горизонтально, близько двох хвилин. Потім тримаємо на повітрі (горизонтально!) ще близько двох хвилин, щоб прилад охолонув. Обережно знімаємо вологу тканину. На стінах сконденсувалися великі краплі фосфору. У лупу, або навіть без неї, видно, що шар фосфору трохи почервонів — там, де більше нагрівався, через частковий переход назад у червону форму.

Тепер давайте витягнемо фосфор. Тут нам допоможе крутий окріп. Беремо маленький хімічний стаканчик на 50 мл (або металевий зі штампованої сталі), ставимо його на два шари фольги і наливаємо в нього окропу майже догори. Пробірка з шаром фосфору має бути занурена в окріп. Простежте, щоб у склянку з водою не потрапили частки накипу з чайника. Тепер виймаємо вату з нашої пробірки — попередньо згадавши, що вона може спалахнути. Якщо вона полінувалася це зробити сама - загортаємо її у фольгу чи спалюємо.

Беремо пінцетом пробірку і поміщаємо її вертикально, отвором вниз, що тільки що кипіла воду, можна опустити до упору в дно. Ми побачимо, як крапельки фосфору випливають із пробірки та збираються кульками на дні. Можна навіть обережно постукати трубкою по дну. Невеликі крапельки, з піщинку завбільшки, можуть спливти разом із бульбашкою повітря і спалахнути – це безпечно. Бажано, щоб ваш шматочок фосфору був великою краплею, намагайтеся не дробити його; якщо крапель виявилося кілька, обережно підштовхнути дротиком дрібні краплі до основної.

Здається, весь білий фосфор виплив. Тепер треба вийняти трубку, обернути її фольгою і покласти до банку з відходами. Склянку поміщаємо в лазню з холодною водою або льодом, чим сильніше охолоне вода, тим краще - фосфор точно не загориться.

Отриманий шматочок білого фосфору досить великий, близько 50-55 мг. На жаль, він забруднений домішками і світиться слабше за очищений препарат. Крім того, спостерігати свічення фосфору в чистому вигляді незручно завжди є ймовірність, що він спалахне. Але ми підемо іншим шляхом — зробимо олівець, що світиться.

Демонстраційний досвід отримання білого фосфору у малому масштабі

Робимо олівець, що світиться

Матеріалом олівця, який залишає написи, що світяться, буде твердий розчин фосфору в парафіні або воску. Я брав віск від тонкої свічки. Для приготування насиченого розчину вистачає нашого шматочка фосфору та 2,5 мл (2,0 г) воску або парафіну. Якщо взяти втричі-вчетверо менше фосфору, яскравість зменшиться, але незначно.

Візьмемо шприц на 5мл. Виймемо поршень і ненадовго піднесемо полум'я до носика. Як тільки носик розм'якшиться, акуратно затиснемо його пінцетом. Буває, що виходить не з першої спроби. Як тільки ми запаяли носик шприца, необхідно перевірити його герметичність - вставляємо поршень, поміщаємо шприц у склянку з водою і давимо на поршень. Не повинно бути видно пухирців повітря. Витираємо шприц, витягаємо поршень і трамбуємо туди (наприклад, олівцем) близько 1 мл стружок парафіну або воску. Стільки ж стружок має лежати напоготові.

Тепер потрібно обережно витягти фосфор із води та злегка висушити. Зробити краще так - на шматок фольги або жерсті покладемо маленький квадрат серветки, на який і вивантажимо фосфор.Напоготові має бути порцелянова чашка: якщо фосфор раптово спалахне - відразу накриваємо його. Не бійтеся, у гіршому випадку доведеться повторити експеримент ще раз.

Переконавшись, що вода та фосфор охолоне, беремо фосфор пінцетом і поміщаємо на нашу серветку, щоб увібралася вода. Через 2-3 секунди беремо фосфор пінцетом (стежимо, щоб шматочок не випав із пінцету на руки!), кидаємо в шприц на утрамбоване, а зверху - підготовлені стружки. Трамбуємо олівцем, щоб обсяг стовпчика вийшов близько 2,5-3,0 мл. Тепер фосфор спалахнути не може.

В одну велику хімічну склянку (500 мл) наливаємо холодну воду, а в другу крутий окріп. Тепер беремо шприц із воском та фосфором (без поршня), занурюємо його в окріп, і тримаємо 10–15 секунд. Вставляємо поршень, притримуємо його рукою та чекаємо, коли розплавиться весь віск. Як тільки віск розплавився - струшуємо шприц кілька разів (на повітрі) і знову занурюємо в окріп. Зробіть так кілька разів і фосфор розчиниться в парафіні без доступу повітря. Небезпеки немає, головне дотримуйте поршень і все. Тепер вертикально занурюємо шприц у холодну воду і чекаємо приблизно три хвилини, доки віск повністю не затвердіє.

Залишилось акуратно зрізати канцелярським ножем верх шприца з носиком (приблизно на 3-5 мм від краю). Обрізки відразу щільно загортаємо у фольгу і кладемо в банку з відходами. Тепер наш олівець готовий, його можна в міру витрачати поршнем, якщо попередньо недовго потримати в теплій воді (40 ° С). Якщо малювати їм у темряві, він дає спочатку дуже яскравий слід, помітний навіть у сутінках. Через деякий час слід починає мерехтіти, свічення йде хвилями. Подібна коливальна реакція властива тонким плівкам розчинів фосфору.

Насичений твердий розчин фосфору у воску (50–55 мг фосфору на 2,0 г воску) Залишилося зрізати носик, і вийде олівець, що світиться.

Найбільш відомий цей ефект у "фосфорного дьогтю". У «Хімії та життя» (1989, 9) є цікава стаття молодого хіміка О.С. Кібірєва: «Отримавши білий фосфор найдоступнішим для юних хіміків способом — перегонкою замазки з сірникових коробок, я звернув увагу на кільце, що пробігає по пробірці. Коли ж я взяв трохи фосфору зі стінок пробірки і розтер його на тканині та папері, у темряві він виразно заблимав, як секундні крапки в електронному годиннику. Такі ефекти спостерігалися лише за використання Р4 з домішкою продуктів термолізу паперу. Чистий фосфор при окисленні повітря в нормальних умовах світиться рівно».

Можна зробити простіше і просто спалити (під тягою!) терковий папірець від сірникової коробки на металевій платівці, на кшталт шматка жерсті, або на денці консервної банки, яке краще попередньо зачистити наждачним папером. Якщо терковий папірець дуже тонкий, досвід не вдається, втім, підібрати умови легко. Зате можна обійтися без пробірки, яка під час досвіду буде зіпсована.

У повній темряві, після декількох хвилин адаптації, помітні слабкі туманні хмарки пари і відчувається запах озону. Візьмемо аркуш паперу і намалюємо пляму. Коли свічення дещо ослабне, спробуйте похитати аркуш чи дуже слабо подути нього. Ви помітите «блукаючі вогні» — тонкий шлейф туманної пари. Якщо подути сильніше, свічення припиняється і потім з'являється знову. Малювати таким олівцем у темряві дуже кумедно. Найкраще робити це у повній темряві у ванній/туалеті при включеній витяжці.Після використання олівця оберніть його фольгою і помістіть про всяк випадок у банку з водою. Тож ми ізолюємо його від кисню.

Олівець, що світиться, який ми з вами зробили, відмінно зберігається і безпечний у користуванні, якщо не чіпати написане голими руками. Тримаємо фосфорний олівець за корпус шприца, так що в рукавичках немає необхідності. Зрозуміло, не пхати в рот!

Фосфорна лампа, як у XIX столітті

У моєму господарстві знайшлася скляна 100 мл пляшечка із гвинтовою кришкою. Купив в аптеці рицинова олія, злегка нагрів 30 мл олії (феном або на водяній бані до 40-50 ° С) і розчинив у ньому невеликий шматочок фосфору (з половину горошини або менше), такий же, як і в досвіді з олівцем фосфорним. Необхідно просто закрити кришку і струшувати теплу олію. Отриманий розчин світився досить яскравим зеленим світлом, особливо коли струснеш пляшку. Так можна трохи регулювати яскравість світла – при трясці вона найбільша. Звиклий до темряви очей у світлі такої лампи може розрізняти навколишні предмети, поблизу видно великі літери або стрілки годинника.

Поступово світло слабшає, і виникають своєрідні флуктуації, хвилі та рухи – схожі на язики полум'я чи північне сяйво. Дуже цікаво, дочекавшись повного припинення свічення, повільно відкрити та закрити кришку. Тоді вниз починає рухатися яскрава зелена хвиля світла пар, що окислюються, через поступову дифузію кисню. Однак, як тільки витрачено кисень — пляшка перестає світитися. Йде окислення парів фосфору, яке після поглинання частини кисню припиняється, даючи перед кінцем цікаві явища – начебто рухомих хвиль світла в пляшці. Спробуйте також впустити в «згаслу» лампу мінімальну порцію повітря.

У процесах, пов'язаних з окисленням фосфору та інших сполук, вчені помічали дивні явища. Антуан Фуркруа у 1788 році виявив, що чистий кисень при звичайній температурі та нормальному тиску не взаємодіє з фосфором, який за тих самих умов енергійно окислюється повітрям. Вивчаючи свічення парів фосфору, Н.М. Семенов зі співробітниками в 1926 році виявили, що при тисках кисню нижче критичного реакція практично не йде, а при тисках вище критичного починає бурхливо розвиватися. Така зміна швидкості реакції спостерігалося в результаті додавання інертного газу або при зміні діаметра судини. Це суперечило уявленням про швидкість реакції як величину, що безперервно змінюється від зміни тиску, температури та концентрації. Виявилося, що суміш пари фосфору і кисню можна підпалити додаванням аргону, а суміш фосфору, що горить, з киснем — згасити додаванням кисню. Н.М. Семенов пояснив усе це тим, що реакція кисню з парами фосфору є ланцюговою, причому ланцюги обриваються при зіткненні провідних реакцію атомів і радикалів зі стінками реакційної судини. Відсутність реакції при малих тисках спричинена тим, що активні частинки, легко досягаючи стінок судини, гинуть, внаслідок чого обривається ланцюг. Те саме явище спостерігається при малому діаметрі стінок. Виникнення реакції при введенні інертного газу пояснюється тим, що його молекули перешкоджають доступу активних частинок до стінок. При надто високих тисках кисню молекули газової суміші захоплюють активні атоми та утворюють слабоактивні радикали. Ці та багато інших фактів призвели до створення теорії розгалужених ланцюгових реакцій та її творцю Н.М.Семенову 1956 року було присуджено Нобелівську премію.

Краще перед спостереженнями злегка підігріти олію до 30-40 ° С, спрямувавши на пляшку повітря від фена або зануривши в теплу воду. Якщо дати спокійно постояти - то масло стіче вниз і світитимуться лише пари. Якщо ж пляшку струшувати, світяться і пари, і тонка плівка олії на стінках, спостерігати все це треба у темряві. Головне не розбити скло і не чіпати олію. «Фосфорна олія» не може спалахнути, проте розчин фосфору отруйний при потраплянні всередину. Найскладніше тут, як не дивно, знайти невелику скляну ємність із гвинтовою кришкою для плавного регулювання доступу кисню. Як би дивно це не звучало, але ідеально для експерименту підходить відмита циліндрична горілчана пляшка на 100 мілілітрів із прозорими стінками. Вона дозволить зробити безліч спостережень, зробивши шкільний проект чи доповідь. Досвід вдається принаймні з оливковою, рафінованою соняшниковою та вазеліновою оліями. Але рафінована соняшникова олія швидко темніє, реагуючи з фосфором, і за кілька днів світіння її пропадає.

Отже, два шари фольги, окуляри, рукавички, інструкції, які ви щойно отримали, і вперед робити свої відкриття та спостереження разом з учителем. І якщо ви будете уважні, то у вас є шанс побачити не тільки те, про що викладено вище.